（九上）第4课 常见的碱（解析版）（导学案1）

skybamboo

第4课  常见的碱

课程标准	学习目标
常见的碱及其性质 碱相关的反应 碱的通性	掌握常见的碱的性质 碱的通性与相关反应方程式

1.什么是碱
糊墙的石灰浆，碱水粽的碱水？



涩味较重的食物、影响人体的植物（痛痒）



2.碱具有哪些性质
3.碱相关的化学反应

一.碱有哪些性质：
1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫




3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O

4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
二.常见的碱：
1.氢氧化钠：




（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠
（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。

（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。

（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：
(1)俗称：熟石灰、消石灰。

(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水
(3)化学性质
：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性
(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。

(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)2

3.氨水：

   

(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH

(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。

(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体
三.碱的通性：
1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
2.碱与酸反应：生成盐和水
NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
3.碱与非金属氧化物反应：
2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 OCa(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O
2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）
4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气
3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl          NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl

1.碱与盐反应：制取氢氧化钠，检验铵态氮肥



2.石灰浆粉刷



3.酸性气体的吸收



4.氢氧化钠变质的检验



一、选择题
1．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　　）
A．氢氧化钠、 烧碱 、NaOH        B．氢氧化钙、 消石灰、 Ca（OH）2
C．氧化钙、 熟石灰 、CaO        D．固态二氧化碳、 干冰、 CO2
2．现有下列4种物质：①浓盐酸、②石灰水、③浓硫酸、④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，其中因发生化学变化而使溶液质量增加的是（　　）
A．①②③④        B．②③④        C．③④        D．④
3．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色始终不能褪去的是（    ）
A．
B．
C．
D．

4．（2023·金华一模）化学实验中某些有毒气体的泄露会危害身体健康，如图所示是改进后硫与铁反应的装置，避免了刺激性气体的外溢。对该装置同学们的讨论不合理的是（　　）

  
A．装置乙的设计具有防倒吸功能                  B．装置丙是用来收集乙中排出的液体
C．装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO4      D．装置甲中发生的反应属于化合反应
5．学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>CaO+CO2↑）。用水一泼就熟了[CaO+H2O=Ca（OH）2]，要留洁白在人间[Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O]”下列对这首诗所描述的化学知识的说法中，错误的是（　　）
A．“千锤万凿出深山”是物理变化        B．“烈火焚烧却是生”是分解反应
C．“用水一泼就熟了”是吸热反应        D．“要留洁白在人间”该反应可以检验CO2
6．期中科学试题）RbOH（氢氧化铷）与NaOH的性质相似，其碱性比NaOH强。下列关于RbOH性质的说法，正确的是（　　）
A．RbOH溶液的pH小于7        B．RbOH能与CO2反应
C．RbOH与硫酸反应生成RbSO4        D．RbOH不能与FeCl3溶液反应
7．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色                B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀      D．能与CO2反应生成水
8．下列关于酸和碱的说法中不正确的是（　　）
A．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B．浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C．澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体
D．氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
9．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是  （    ）


A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
10．下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是(    )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。
A．①②        B．②③④        C．②③        D．①③④
11．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（    ）


A．甲        B．乙        C．丙        D．丁
12．将足量的二氧化碳气体持续不断地通入澄清石灰水中时，通入的二氧化碳体积与产生沉淀质量变化符合下列图像(横轴为通入二氧化碳的体积，纵轴为沉淀质量)中的(　　)
A．
B．
C．
D．

13．已知浓硝酸、浓盐酸和浓氨水有较强的挥发性，并且气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。某次气体扩散速度的实验中两种气体扩散时形成如图所示的白色烟环。对甲、乙两物质的判断，正确的是（　　）


A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸        B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
C．甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸        D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
二、填空题
14．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）


（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质：（填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。
15．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如下图，请完成下列问题。  


（1）氢氧化钠俗称，具有强烈的，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。   
（2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出。（填化学符号）   
（3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是（填序号）。            
A．稀硫酸                         B．氯化钠溶液                         C．硫酸铜溶液                         D．碳酸钠溶液
16．期未如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。


(1)该现象的出现，原因是烧瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式：；
(2)若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是。
A．SO2　　B．H2　　C．O2　　D．HCl
17．某兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应？


（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：左边的软塑料瓶变瘪，右边的“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，共同原理是。
（2）小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了化学反应，其理由是。
（3）小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
三、探究题
18．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。


（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验。（填写图中的序号）
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是。
19．CO2和 NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2 与 NaOH 溶液发生了反应，进行如下探究活动。


【设计实验】
（1）方案一：

实验操作	实验现象	结论
往盛有 NaOH 溶液的试管中通入 CO2，然后滴入足量的 CaCl2		CO2 与 NaOH 溶液发生了反应

（2）方案二：按如图所示装置进行实验。

实验操作	实验现象	结论
打开活塞，挤压滴管		CO2与 NaOH 溶液发生了反应

【反思与评价】
（3）有同学认为方案二根据实验现象不能得出CO2和 NaOH 溶液能发生反应的结论，还应再做对比实验，理由是。
20．某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液间的反应，设计了如图甲、乙两个实验方案：


请回答下列问题：
（1）可以观察到乙实验现象是；
（2）有同学认为装置中试管内液面上升，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，而有些同学不认为，请说说他的理由；
（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有（写出一种方法即可）。
参考答案
1．C
【解析】A、氢氧化钠 ，俗称烧碱，化学式为NaOH，故A正确不合题意；
B、氢氧化钙，俗称消石灰，化学式为Ca（OH）2，故B正确不合题意；
C、氧化钙的俗称不是熟石灰，故C错误符合题意；
D、固态二氧化碳， 俗称干冰，化学式为CO2，故D正确不合题意。
故选：C。
2．D
【解析】①浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中，溶液质量减少，此选项不符合题意；
②石灰水能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，长期露置在空气中，溶液质量减少，此选项不符合题意；
③浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中，溶液质量增多，发生的是物理变化，此选项不符合题意；
④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，能与空气中的二氧化碳反应，长期露置在空气中，溶液质量增多，发生的是化学变化，此选项符合题意；
故选D。
3．C
【解析】A、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水后溶液呈中性，不能使酚酞变红，反应后溶液褪色，选项错误；
B、氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氯化钙溶于水溶液呈中性，不能使酚酞变红，反应后溶液褪色，选项错误；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶于水溶液呈碱性，能够使酚酞变红，反应后溶液仍呈红色，不褪色，选项正确；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中氢氧化钙消失，液体不再呈碱性，液体褪色，选项错误，故选C。
4．C
【解析】A、装置乙中气体从短管通入，不与容器内液体接触，该设计具有防倒吸功能，对该装置的讨论合理，不符合题意；
B、气体的密度小于液体密度，甲中气体通入乙中，乙气压增大，液体会压入丙中，装置丙是用来收集乙中排出的液体，对该装置的讨论合理，不符合题意；
C、二氧化硫与氢氧化钠反应生亚硫酸钠（Na2SO3）和水，不是硫酸钠，对该装置的讨论不合理，符合题意；
D、装置甲中发生的反应是铁与硫加热时生成硫化亚铁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，对该装置的讨论合理，不符合题意。
故选C。
5．C
【解析】A、“千锤万凿出深山”只是将石灰石开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A说法正确。
B、“烈火焚烧却是生”是指（CaCO3<Object: word/embeddings/oleObject2.bin>CaO+CO2↑），该反应中，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故B说法正确。
C、“用水一泼就熟了”是指[CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应属于放热反应，故C说法错误。
D、“留下洁白在人间”该反应是指二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，常用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，故D说法正确。
故选C。
6．B
【解析】A、RbOH溶液呈强碱性，pH值大于7，故A错误。
B、氢氧化铷和二氧化碳反应会生成碳酸铷和水，故B正确。
C、氢氧化铷中铷元素化合价为+1价，所以硫酸铷的化学式为Rb2SO4，故C错误。
D、氢氧化铷能与FeCl3反应生成氯化铷和氢氧化铁沉淀，故D错误。
故选B。
7．C
【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。
B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。
C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。
D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。
故选C。
8．A
【解析】A、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误；
B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，其溶质质量分数减小，故选项说法正确；
C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体，故选项说法正确；
D、氢氧化钠具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应，氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体，故选项说法正确。
故选A。
9．D
【解析】A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，正确；
B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，正确；
C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，正确；
D、继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，错误。
故选：D。
10．D
【解析】①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应生成硫酸钠和水，属于酸和碱发生中和反应；②碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，碳酸氢钠为盐，该反应不是中和反应；③氢氧化钙为碱，能够与酸发生酸碱中和反应生成盐和水，降低土壤酸碱度，属于中和反应；④稀氨水显碱性，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸显酸性）止痒，属于中和反应；故选D。
11．B
【解析】在图二中根据pH的变化情况可知，pH由大于7到接近于7，正好是碱性的溶液加中性液体并且不发生反应的过程，在图一中只有碳酸钠与水的混合正好符合。故选：B。
12．C
【解析】足量的二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙生成一定量的沉淀碳酸钙，然后二氧化碳又和生成的沉淀碳酸钙和水生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，沉淀消失，故选C。
13．B
【解析】A、浓氨水只有和挥发性的酸（浓盐酸、浓硝酸）才有白烟现象产生，浓硫酸不具有挥发性，故A不正确；
B、气体的相对分子质量越小，气体扩散速度越快，氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故B正确；
C、氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C不正确；
D、氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D不正确。故选B。
14．     红色     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     密封     盐     OH-
【解析】（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠暴露在空气中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3箭头上方的反应物质是盐，碱和盐反应生成新碱和新盐。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。
15．     烧碱/火碱/苛性钠     腐蚀性     OH-     C，D
【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。
（2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-。
（3）反应②，为碱和盐反应，生成新盐和新碱。
A、稀硫酸为酸，不是盐，故A不合题意；
B、氯化钠溶液和氢氧化钙，不能生成气体、水或沉淀，二者不反应，故B不合题意；
C、硫酸铜溶液和氢氧化钙反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C符合题意；
D、碳酸钠溶液和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D符合题意。
故选CD。
16．     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     AD
【解析】（1）由图可知，烧瓶中的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）A SO2能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能够使烧瓶中的压强减小，形成喷泉，选项正确；
B H2不能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不会使烧瓶中的压强减小，不能形成喷泉，选项成为；
C O2不能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能使烧瓶中的压强减小，不会形成喷泉，选项错误；
D  HCl能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能够使烧瓶中的压强减小，形成喷泉，选项正确；
故填AD。
17．     二氧化碳和氢氧化钠反应导致装置内压强减小     二氧化碳能溶于水，压强也会变小     稀盐酸（合理即可）     有气泡产生
【解析】（1）因为二氧化碳溶于水显弱酸性，所以能与氢氧化钠发生化学反应生成碳酸钠，导致瓶内气体减少，气压降低，故甲中软塑料瓶变瘪，乙中“瓶吞鸡蛋”；
（2）二氧化碳能溶于水，压强也会变小，所以上述实验还不足以说 明CO2和NaOH发生了反应；
（3）因为变瘪后的塑料瓶内有碳酸钠生成，碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳，所以若加入酸性溶液如稀盐酸或稀硫酸等会有气泡生成，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
18．     ①     Ca2+     实验②后，试管中存在过量的稀盐酸
【解析】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是钙离子；
（3）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。
19.产生白色沉淀   烧杯中水倒吸入集气瓶     CO2溶于水或与水反应也能使集气瓶内气压减小，水倒吸
【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以可以用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了白色沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（2）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入集气瓶中；
（3）CO2溶于水或与水反应也能使集气瓶内气压减小，水倒吸。
20．     气球胀大     二氧化碳溶于水，造成试管内气压下降，液面也会上升     滴加稀盐酸，有气体产生，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变混浊
【解析】（1）乙中的氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低，小于外界大气压，在大气压的作用下使气球胀大。
（2）二氧化碳溶于水，造成试管内气压下降，液面也会上升。
（3）证明碳酸钠存在的方法是：滴加稀盐酸，有气体产生，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变混浊。