07（九上）第2课时 化学方程式（导学案1）

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第2课时化学方程式
【学习目标】
1．了解化学方程式的概念和意义。
2．掌握化学方程式的三种读法。
【学习重点】化学方程式包含的信息，质量守恒定律的简单应用。
【学习难点】化学方程式“量”的含义，质量守恒定律的应用。
【学习过程】
一、自主学习
1用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、新知导学
知识点一化学方程式的意义和读法
【小组讨论】请学生阅读教材P96，认识化学方程式。
1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式的意义和读法

意义		读法
宏观	表示反应物、生成物和反应条件	反应物是氢气、氧气； 生成物是水；反应条件是点燃。	氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
微观	表示反应物、生成物之间的粒子个数比	2：  1：   2	每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子
质量	表示反应物、生成物之间的质量比	(2×2)：32：  (2×18) 即：4：32：36	每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水

3．化学方程式所提供的信息

（1）反应物、生成物、反应条件；
（2）各反应物、生成物之间的微粒个数比；
（3）各反应物、生成物之间的质量比；
（4）反应前后质量守恒；
（5）化学反应的基本类型，等等。
知识点二根据化学方程式确定化学式
依据：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
A．H2O2        B．H2        C．H2O        D．CO

【归纳总结】
根据化学方程式确定化学式解题思路

解题步骤	原子种类	原子数目
		反应物	生成物
（1）列出原子种类、数目	C	1	1
	H	4	0
	O	2×2=4	2
（2）利用“守恒法”，找出相差的原子种类、数目	H、O原子相差		缺少：4个H原子， 2个O原子
（3）写出化学式：原子个数÷化学计量数=化学式右下角数字			得出X为H2O

三、我的收获


四、当堂检测
A．①③④        B．②③⑤        C．①③⑥        D．②④⑥


        


A．                     B．                             C．                          D．

A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷        
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷        
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子        
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
4．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2===R+4H2O，其中R的化学式为（　D　）
A．NO2        B．N2O4        C．NH3        D．N2
5．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（　B　）
A．X的化学式为H2O2                    B．反应前后元素种类发生变化        
C．反应前后氧元素化合价发生变化        D．反应前后物质状态发生变化
6．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（　D　）


A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成         B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价        
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变                D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5：3
7．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（　A　）
A．只含碳、氢两种元素                           B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素                       D．无法确定
8．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　D　）

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	3	90	0
反应后质量/g	3．2	3	待测	3.2

A．W可能是单质                                   B．Y可能是催化剂        
C．该反应是分解反应                               D．反应后Z物质的质量为86.4g
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。