14（九上）第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成（导学案1）

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第2课时原子核外电子的排布离子的形成
【学习目标】
1．知道原子核外电子是分层排布的。
2．知道离子是构成物质的微粒之一。
3．知道同一元素的原子和离子可以互相转化。
【学习重点】核外电子的分层排布规律；结构示意图；原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。
【学习难点】原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。
【学习过程】
一、自主学习
1．带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。
2．离子符号的意义：
3Ca2+ ：2表示1个钙离子带2个单位的正电荷；
3表示3个钙离子。
二、新知导学
知识点一原子核外电子的排布
1．原子核外电子的分层排布
【引导自学】请学生自主阅读教材P54，了解原子核外电子的排布规律和原子结构示意图。
（1）分层运动：能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。
（2）电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为第一层，最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；离核最远的电子层又叫最外层，电子数不超过8个。原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
2．原子结构示意图：例如铝原子结构示意图


知识点二离子的形成
1．最外层电子数与原子性质的关系
【引导自学】请学生自主阅读教材P55,思考原子的结构与性质的关系。

原子种类	最外层电子数	得失电子趋势	化学性质
（1）稀有气体	8个(氦为2个)	不易得失电子	稳定
（2）金属	一般少于4个	易失去电子	不稳定
（3）非金属	一般多于4个	易得到电子	不稳定
结论	原子的最外层电子数决定了原子的化学性质

2．离子的形成
【小组讨论】根据教材P55的“图3-13”及钠原子、氯原子的最外层电子得失情况,分析钠离子、氯离子的形成原因,尝试着总结出新物质的形成过程。
（1）在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的离子，氯原子易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的离子。离子的形成：原子失去电子→阳离子→带正电荷；原子得到电子→阴离子→带负电荷。
（2）离子的概念：带电的原子或原子团叫离子。
（3）离子符号
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
常见的阳离子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。
      常见的阴离子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32 -。
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
3．离子和原子的联系：<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>

温馨提示：

• 在结构示意图中判断原子与离子的方法：“里外相等是原子，里外不等是离子；里大外是阳离子，里小外是阴离子”。
  

三、我的收获


四、当堂检测
1． 下列物质由阴阳离子构成的是（　D　）
A．铜        B．氧气        C．金刚石        D．氯化钠
2．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（　B　）
A．                       B．                      C．                         D．
3．化学符号的掌握是学好化学的关键，国际上采用统一的符号．下列符号中表示2个钠离子的是（　C　）
A．                        B．                      C．                         D．
4．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　A　）


5．如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（　D　）

A．甲和乙是同种原子        
B．甲和乙属于同种元素        
C．甲和乙对应的原子核外电子数相同        
D．甲和乙都是离子
6．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（　A　）
A．质子数相同        B．质量不相等        
C．Mg2+比Mg活泼        D．电子层数相同
7．请画出下列粒子的结构示意图：
（1）氢H：
，（2）氦He：
，（3）碳C：
，（4）氮N：
，
（5）氧离子O2-：
，（6）氟离子F-：
，（7）钠离子Na+：
。
8．用化学用语填空
（1）磷元素P；（2）3个氮原子3N；（3）钠离子Na+；（4）二氧化硫分子SO2。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。