14（必修1）3.1.1 铁的单质 铁的氧化物（2）（导学案1）

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3.1.1 铁的单质 铁的氧化物（学案）


1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。


重点： 铁的单质和氧化物的性质
难点： 铁的单质和氧化物的性质


复习金属钠的性质填写：
钠与水（加酚酞）反应有5个现象：①（钠比水轻）；②（反应放热，钠熔点低）；③迅速（产生气体）；④溶液使变红（生成物呈碱性）；⑤发出_______           响声(反应生成了可燃性气体)。反应的化学方程式为：，反应的离子方程式。
预习填写：
铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是，Fe3O4中铁的化合价是。

• 铁与氧气点燃的化学方程式                                                                    
  

• 铁与氯气反应的化学方程式                                                                        
  

• 铁与硫单质的反应                                                                     
  

• 铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应
  

• 铁与水蒸气反应现象                                                                     
  

结论
6、铁的氧化物

	俗名	物理性质（水溶性、色态等）	化学性质（稳定性、与酸反应的离子方程式）
FeO
Fe2O3
Fe3O4

1、在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（   ）
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为1∶2；
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多；
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。
2、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。


请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；该氧化还原反应的氧化剂是，转移电子数为。
（2）实验前必须对整套装置进行。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（5）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。