16（必修1）3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐（2）（导学案1）

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3.1.2  铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐（学案）


1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。


重点： 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化
难点： 亚铁离子的检验


复习填写下表：

	俗名	物理性质（水溶性、色态等）	化学性质（稳定性、与酸反应的离子方式）
FeO
Fe2O3
Fe3O4

一、铁的氢氧化物
1.制取
铁的氢氧化物有种，可以分别由相对应的与反应制得。
实验：在2支试管里分别加入少量的FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。

	FeCl3溶液	FeSO4 溶液
加NaOH溶液现象
化学方程式

2.化学性质
Fe(OH)2 和Fe(OH)3都溶于水，但能和反应，写出它们和HCl反应的离子方程式。
，
3.稳定性
Fe(OH)3受热分解的化学方程式。
二、铁盐和亚铁盐
1.Fe3＋的检验
实验：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，
观察现象并记录。

比    较	滴入KSCN溶液
	现象	离子方程式
FeCl3溶液
FeCl2溶液

小结：Fe3＋检验方法：
①方法一： ；
②方法二： 。

2、Fe3＋和Fe2＋的转化
完成①、②、③步的离子方程式  
①，②，
③ 。  
思考：如何检验Fe2＋？
                                                                                       


1.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是---------------（   ）
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④       B.③②①④      C.③①②④     D.①②③④
2.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是 -------------------（   ）
①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
A．①②　　　　B．②③　　　 C．①②③　　　   D．③②
3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是-------------（   ）   
A析出金属铝  B产生白色沉淀  C产生红褐色沉淀  D产生无色气体
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是---------------------------------（   ）                        
A．Fe　　　　B．FeO　　　C．Fe（OH）3　　       D．Fe2O3
5.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是----------------------------（   ）
A有白色沉淀生成　           B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成　 　          D.有无色气体产生
6.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是----------------------- （   ）         
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
7.【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________；
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法；
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
   。                                                           
【方法二】在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2 。
图1  实验装置
(1) 在试管I中加入的试剂是__________；
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________；
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____；   
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________
。