19（必修1）3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用（1）（导学案1）

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3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用（学案）


1、了解新型合金
2、了解物质的量在化学方程式计算中的应用方法、计算格式和计算思路


物质的量在化学方程式计算中的应用方法、计算格式和计算思路


初中化学反应方程式中，物质的化学计量数代表的意义是；初中化学计算的基本思路是。


物质的量在化学方程式计算的应用
一、新型合金：
氢气是一种易燃易爆的气体，所以利用氢气的主要问题在于如何进行。储氢合金是一类能够的材料。该材料受热又会分解放出氢气，常见的储氢合金是等。
除了储氢合金以外，新型合金还有：等。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用：
2Na  +   2H2O   =    2NaOH  +   H2↑
化学计量数之比：
扩大6.02×1023倍：
物质的量之比：
结论：
进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：　
1．
2．
3．
4．
【例题】完全中和0.1 mol NaOH需H2SO4的质量是多少？
【练习】0.4mol钠与足量的水反应，求：(1)生成H2的质量   (2)生成NaOH的质量
【思考与交流】请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。


列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。
根据如上的理论将上面的例题，换一种解题的方法（在上面的例题旁重新书写计算过程）。
【练习】根据上述的计算过程，请同学们将刚才的练习题进行简化：0.4mol钠与足量的水反应，求：(1)生成H2的质量   (2)生成NaOH的质量
【练习】250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算：

• 参加反应的铁的物质的量；（2）生成的氢气在标准状况下的体积。
  

【思考与交流】模仿上述的计算过程，解决下面的问题：将2.70g Al投入足量的NaOH溶液，求：
(1)参加反应的NaOH的物质的量
(2)生成H2的体积(标准状况下)
【练习】用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算
（1）参加反应的H2SO4的物质的量。
（2）参加反应的Fe的质量。
（3）所得FeSO4的物质的量。
（4）若将反应后的溶液稀释到500ml，则FeSO4的物质的量浓度是多少?


1．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是(　　)
A．14.3 g                  B．25.4 g                  C．28.6 g                          D．50.8 g
2．将足量铁粉加入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，充分反应后析出铜的质量为(　　)
A．32 g                        B．6.4 g                        C．0.64 g                        D．3.2 g
3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)(　　)
A．1 mol·L-1                B．0.4 mol·L-1                C．1.5 mol·L-1                        D．2 mol·L-1
4．将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为(　　)
A．11.2 L                B．22.4 L                        C．33.6 L                                D．44.8 L
5．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)　　　　　　　　　　　　　
A．1 mol·L-1                B．2 mol·L-1                C．1.5 mol·L-1                                D．3 mol·L-1
6．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是(　　)
　　A．Na2O                        B．Na2O2                        C．Na2O和Na2O2                        D．Na2O2和NaO2
7．把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。求:
(1)反应中消耗HCl的物质的量;
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
【知识点填空答案】安全存储和运输；大量吸收氢气并与氢气结合成金属氢化物；Ti- Fe、La-Ni；耐高温合金、记忆合金、高强度合金、生物性能合金；2:2:2:1；2×6.02×1023:2×6.02×1023:2×6.02×1023:1×6.02×1023；2:2:2:1；化学方程式中的计量数之比代表物质的物质的量之比；1．写出有关反应方程式；2．找出相关物质的化学计量数之比；3．对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系；4．根据物质的量的关系，按照比例相等的模式进行计算；
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【检测反馈答案】1．B   2．C   3．B   4．D   5．B   6．C  
7．(1)0.08 mol　(2)0.02 mol；0.01 mol