20（必修1）3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用（2）（导学案1）

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3.2.2  物质的量在化学方程式计算中的应用（学案）


1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。


重点： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
难点： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算


写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。


1、                   2Na  +      2H2O  =   2NaOH  +    H2↑
化学计量数之比   
扩大NA倍         
物质的量之比     
标况下体积之比   
质量之比                                                                          2、
【例题】

• 把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标准状况）。
  

• 将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移。
  

3、6.5g Zn与500mL 1mol/L盐酸反应，请计算生成H2的体积。


1、相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比______。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比________。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL、1mol/l的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积为比________。
2、把5.4放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)
3、 计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量.
(2)参加反应的的Zn物质的量.  
(3)参加反应的Zn的质量。