34（必修1）1.1.2 物质的转化（2）（导学案1）

skybamboo

第一章　物质及其变化
第一节　物质的分类及转化
1.2   物质的转化


（1）通过具体的实例掌握酸碱盐的性质及同类物质性质的相似性。
（2）通过酸碱盐的性质理解化学反应的四种基本反应类型。
（3）通过元素、物质的分类深化物质之间的联系，认识物质之间的转化关系。


重点：1.酸碱盐的性质
2.四大基本反应类型
难点：物质之间的常见转化关系


初中化学学习中，对于酸碱盐的性质有哪些？例举四种基本反应类型实例？


【思考与交流1】
1.酸有哪些通性,列举实例，指出反应类型并与同学交流。

2.碱有哪些通性,列举实例，指出反应类型并与同学交流。

3.列举盐的主要化学性质及反应类型并与同学交流。

【思考与交流2】
总结四种基本反应类型，列举实例并与同学交流

【思考与交流3】
1.写出下列物质之间的转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系?


2.对于上述转化关系，从物质的分类角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。
【实践与探究】
查阅资料并结合已学知识，思考工业生产中要制备某种物质，要考虑哪些因素？



1.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是　（　　　）
A.HCl和Ca(OH)2            B.Na2CO3和H2SO4
C.AgNO3和BaCl2           D.KCl和CuSO4
2.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH                B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2         D.FeCl3→Fe(OH)3
3.不能与氯化钡反应的盐是（　　）
A.硫酸钠     B.硝酸镁     C.碳酸钠      D.硝酸银
4.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（　　）
A.硝酸银溶液                 B.稀硫酸
C.稀盐酸                       D.石灰水
5.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（　　）
A.Na2CO3     B.KNO3    C.NaCl   D.Cu(OH)2
6.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（　　）
A.AgNO3、NaCl、KNO3
B.CuSO4、KNO3、Na2CO3
C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3
D.KCl、NaOH、Na2CO3
7.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（    ）

	A	B	C	D
X	分解反应	纯净物	物理变化	化学反应
Y	氧化反应	混合物	化学变化	化合反应

A．A                                B．B                                C．C                                D．D
8.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是(     )


9.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(     )


10.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“－”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是(填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是        。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有(填序号)。
①2类　②3类　③4类　④5类


参考答案
学习过程
【思考与交流1】
1．酸的通性

酸的通性	列举实例（写出反应方程式）	反应类型
指示剂	使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
活泼金属	Fe＋H2SO4=FeSO4 + H2↑	置换反应
碱性氧化物	Fe2O3＋3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O	复分解反应
碱	Cu(OH)2＋H2SO4 =CuSO4 + 2H2O	复分解反应
某些盐	BaCl2＋H2SO4 =BaSO4 ↓+ 2HCl	复分解反应

2．碱的通性

碱的通性	列举实例（写出反应方程式）	反应类型
指示剂	使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
酸	NaOH＋HCl =  NaCl+ H2O	复分解反应
酸性氧化物	CO2＋2NaOH = Na2CO3 + H2O	复分解反应
某些盐	2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4	复分解反应

3．盐的主要化学性质

盐的主要化学性质	列举实例（写出反应方程式）	反应类型
金属	Fe + CuSO4= Cu + FeSO4	置换反应
酸	CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑	复分解反应
碱	2NaOH＋CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4	复分解反应
盐	NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3	复分解反应

【思考与交流2】

反应类型	实例（化学方程式）
化合反应	CaO+H2O=Ca(OH)2
分解反应	2KClO3 2KCl+3O2↑
置换反应	Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
复分解反应	2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑

【思考与交流3】
1. 2Ca+O2===2CaO     CaO+H2O===Ca(OH)2   Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
C + O2 ==== CO2      CO2+ H2O == H2CO3   H2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2H2O
2．金属单质      碱性氧化物      碱         盐
非金属单质      酸性氧化物      酸         盐
【实践与探究】
略
随堂检测

• 解析：A、B、C符合复分解反应发生的条件（沉淀、气体或水）
  

答案：D
2.解析:A与氢氧化钡反应，B与氢氧化钙反应，D与氢氧化钠反应。
答案:C
3. 解析:A、C、D与氯化钡反应生成沉淀。
答案:B
4. 解析:稀硫酸与氯化钠不反应无现象，与氯化钡反应有白色沉淀，与碳酸钾反应有气体生成。
答案:B
5.解析:硝酸钾一般不与其他物质生成沉淀气体或水。
答案:B
6. 解析:A 硝酸银与氯化钠反应，B 硫酸铜与碳酸钠反应 C 氢氧化钠与硝酸亚铁反应。
答案:D
7.解析:B、C并列关系，D 包含关系。
答案:A
8.解析:A、氧化铁与水不反应B、硫酸铜与盐酸不反应C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
答案:D
9.解析:B、氧化铜不能直接转化为氢氧化铜。
答案:B
10.
解析:A为Fe 、B为盐酸、C为硫酸铜、D为氯化镁、E为氢氧化钙。
答案:（1）Fe
（2）复分解反应