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第一章 物质及其变化
第 2节 离子反应
2.2离子反应
1.了解离子反应的本质。
2.正确书写离子方程式。
3.初步掌握离子共存的判断方法。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件
2.离子方程式的书写
难点：离子方程式的书写
复分解反应及发生条件
1.定义:。
【实验探究】
实验
| 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
| 现象
| 分析
| | Na2SO4和BaCl2的电离方程式
| 混合前两种溶液中离子
| 混合后溶液中离子
| | | | | 原因
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【交流·研讨1】
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应?
现象分析:
(1)混合前,溶液中各存在哪些离子?
(2)混合后,宏观上看到什么现象?
(3)发生反应的化学方程式是。
(4)反应的实质是。
2.离子方程式
定义:。
【交流·研讨2】
如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?
书写四步:。
。。
。
【练习】
1.完成下列离子方程式:
(1)CuSO4+NaOH——
(2)CaCO3+HCl——
(3)CuO+HNO3——
(4)CO2+NaOH——
(5)Fe+CuSO4——
2.请写出①稀硫酸和氢氧化钠溶液;②稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。
【小结】离子反应发生的条件:
随堂检测
1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是( )
A.不可能有固态物质参加反应 B.只能是中和反应
C.可以是复分解反应 D.不一定有离子参加反应
2.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cl-
3.下列物质间的反应不属于离子反应的是( )
A.CaCO3+HCl B.NaCl+AgNO3 C.CO+O2 D.BaCl2+Na2SO4
4.下列化学方程式中,能用离子方程式H++OH-H2O表示的是( )
A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O
5.将下列离子方程式改写成相应的化学方程式,正确的是( )
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓;CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO32-+2H+CO2↑+H2O;BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
C.Ca2++CO32-CaCO3↓;Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-H2O;2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
6.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子的数目显著减少的是( )
A.Cl- B.Na+ C.CO32- D.SO42-
7.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是( )
A.SO42- B.Cl- C.OH- D.CO32-
8.下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cu2+、SO42- D.K+、Zn2+、NO3-、SO42-
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42-BaSO4↓
C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+3Fe3++3H2↑
D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl-AgCl↓
10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
参考答案
学习过程
二、1.有离子参加或生成的反应
【实验探究】
实验
| 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
| 现象
| 分析
| | Na2SO4和BaCl2的电离方程式
| 混合前两种溶液中离子
| 混合后溶液中离子
| 白色沉淀
| Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
| Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-
| Na+ Cl-
| 原因
| 化学反应方程式是 Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl
反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
|
【交流·研讨1】
(1)Cu2+、SO42—、Ba2+、Cl-。
(2)有白色沉淀生成。
(3)CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
(4)Ba2++SO42—BaSO4↓
2.用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子
【交流·研讨2】
一写:写出正确的化学方程式
二拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶于水、难电离的物质(如水)以及气体、单质、氧化物等用化学式表示
三删:删去方程式两边不参加反应的离子
四查:是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒、是否符合客观事实、离子的改写是否正确
【练习】
1.(1)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
(2)2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑
(3)2H++CuOCu2++H2O
(4)2OH-+CO2CO32-+H2O
(5)Fe+Cu2+Fe2++Cu
2.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
OH-+H+H2O
KOH+HNO3KNO3+H2O
OH-+H+H2O
【小结】(1)生成沉淀。(2)生成水。(3)生成气体。(4)置换反应。
随堂检测
1.解析:离子反应就是有离子参加的反应,所以D项肯定不对。在溶液中发生的复分解反应都是离子反应,中和反应只是复分解反应中的一部分,所以B项错误,C项正确。
答案:C
2.解析:NaOH和Ba(OH)2都是强碱,易溶于水,Mg(OH)2是难溶碱。
答案:C
3.C 4.B 5.CD
6.解析:只有CO32-可以与硫酸反应,生成CO2和H2O,C因消耗而减少。
答案:C
7.解析:Ba2+与SO42—、CO32-不能大量共存,Cu2+与OH-、CO32-不能大量共存。
答案:B
8.解析:A中可发生离子反应H++OH-H2O及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B中可以发生反应Ba2++CO32-BaCO3↓;C中各个离子间不发生反应,但Cu2+在水溶液中显蓝色;D中各离子相互之间不能发生反应且均为无色离子,故应选D。
答案:D
9.D
10.解析:溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。Mg2+与OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;H+与CO32-、Ca2+与CO32-能彼此发生反应,即2H++CO32-H2O+CO2↑,Ca2++CO32-CaCO3↓;HCO3-与OH-、Ca2+与OH-能起反应,即HCO3-+OH-H2O+CO32-,Ca2++2OH-Ca(OH)2↓;唯有选项C中的离子间不会发生反应。
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