01（必修2）第三节乙醇和乙酸第二课时乙酸（教案1）

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《乙醇和乙酸》教学设计

课题	《乙醇和乙酸》第二课时	单元	7	学科	化学	年级	高一
教材 分析	本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第七章有机化合物第三节《乙乙醇和乙算》第二课时。高中化学新课程的一种重要理念是学习生活中的化学，学习有用的化学。有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它们的开发利用大大的提高了人类的生活质量并且改变了人类的生活方式。乙酸是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和工农业生产中具有广泛用途。通过我们身边的醋酸类产品，可以认识乙酸的化学性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。 醋酸是我们的生活用品，是典型的烃的衍生物，从烃的衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响。让学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的学习模式。本节内容安排在烃以后，是从烃到烃的衍生物过渡的重要环节，要注意从烃到烃的衍生物的结构变化，体会到官能团与性质的关系，对于学好本章书其它烃的衍生物的知识有着指导性的作用。另外乙酸在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。 本节安排了“乙酸”，“乙酸的化学性质”，“官能团与有机化合物的分类”、“乙酸的用途”四部分内容。学生通过学习这部分知识，掌握乙酸的结构以及化学性质。
教学目标与核心素养	宏观辨识与微观探析：通过对结构的观察和探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神，通过对乙酸结构的学习，知道结构决定性质，根据乙酸的化学性质，认识到乙酸反应的原理。 证据推理与模型认知：通过乙酸性质和分子结构，构建结构决定性质的基本思想，认识乙酸的结构决定了其不同于烃类的性质。 科学探究与创新意识：从现象和结构出发，微观上探究有机物的结构特点，从而加深对乙酸的认识。从乙酸的酸性、酯化反应等反应，认识到乙酸的化学性质，从而知道官能团在决定物质性质反面具有重要作用。 科学精神与社会责任：激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，认真学习科学的学习方法；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。为化学的发展尽自己的一份力量。
重点 难点	乙酸的结构和羧基、酯化反应。

教学过程
教学环节	教师活动	学生活动	设计意图
导入新课	传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”。
讲授新课	第三节乙醇和乙酸--第二课时     一、乙酸     1、乙酸的物理性质 颜色、 状态：无色液体     气       味：有强烈刺激性气味     沸        点：117.9℃ （易挥发）     熔        点：16.6℃，(无水乙酸又称为冰醋酸)     溶   解   性：易溶于水、乙醇等溶剂     2、分子组成与结构    （1）乙酸的分子式:C2H4O2    （2）结构式：    （3）结构简式 :CH3COOH      羧基可以表示为—COOH或者 乙酸结构分析 乙酸由甲基和羧基构成，受C=O的影响，氢氧键更易断， 当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。     二、乙酸的化学性质（主要由羧基决定） 1、弱酸性 可以电离CH3COOH  CH3COO－+H+使紫色石蕊试液变红。      可以和金属反应 Mg+2CH3COOH==(CH3COO)2Mg + H2↑    可以和碱反应：NaOH+CH3COOH==CH3COONa + H2O     Cu(OH)2 + 2CH3COOH== (CH3COO)2Cu + 2H2O    【思考与讨论】 食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。     化学方程式为： CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2O(除水垢) 离子方程式为：    CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++ CO2↑＋H2O    乙酸除水垢表现了酸性，乙酸可以和某些盐反应    （2）如何比较乙酸、碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。    CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(除水垢) HCl + CH3COONa ==== CH3COOH + NaCl    以上2个反应能够进行，根据强酸制弱酸的原理，酸性： HCl>CH3COOH > H2CO3    2.酯化反应    （1）【实验7-6】在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上（如图7-22），观察现象。    【实验现象】饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。     实验的药品加入顺序：先加乙醇3mL ，再加浓硫酸      2mL， 再加乙酸2mL；饱和的Na2CO3溶液收集。       碎瓷片的作用是防止暴沸。     反应的化学方程式： CH3COOH + C2H5OH                  CH3COOC2H5+H2O 浓硫酸和饱和Na2CO3溶液的作用 ①浓硫酸的作用？催化剂、吸水剂     ②饱和Na2CO3溶液的作用？     1.中和乙酸 2.溶解乙酸乙酯中乙醇 3.降低乙酸乙酯在水中的溶解度     ③ 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？     防止受热不匀发生倒吸    3.酯化反应反应机理         酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 实质：酸脱羟基、醇去氢(羟基上的)     酯化反应属于取代反应           酯化反应一般需要加热，并加入浓硫酸等催化剂。酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇。 CH3COOH+HOC2H5           CH3COOC2H5+H2O     乙酸乙酯是酯类物质中的一种，官能团是酯基 ，一般写作-COOR或     三、官能团与有机化合物的分类 过学习乙烯、乙醇和乙酸性质的学习，我们认识到官能团对有机物的性质具有决定作用，含有相同官能团的物质具有相似的作用，因此我们根据有机物的官能团对物质进行分类。 有机化合物类别 官能团 代表物 烷烃 — CH4甲烷 烯烃 CH2=CH2乙烯 炔烃 -C≡C- CH≡CH乙炔 芳香烃 - 苯 卤代烃 CH3CH2Br溴乙烷 醇 —OH羟基 CH3CH2OH乙醇 醛 羧酸 酯基 阅读课本------方法指引，认识有机化合物的一般思路    四、乙酸的用途    乙酸可以用来做调味品、医药产品、香料、有机化工原料、农药、生产其他化工原料。    【课堂小练】     1.关于乙酸的下列说法中不正确的是  (         ) A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体　　 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸     答案为：D     2、炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是（         ） A．有盐类物质生成        B．有酸类物质生成    C．有醇类物质生成         D．有酯类物质生成     答案为：D    3.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（          ）     A．蒸馏                         B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液        　　　　　   D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液     答案为：C     4.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（       ） A.  乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体 B、乙酸能与醇类物质发生酯化反应 C、乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D.  乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体     答案为：C     5.下列关于醋酸性质的叙述错误的是 （     ）                               A．醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体 B．冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液 C．醋酸能跟碳酸钠溶液发生反应产生CO2 D．在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 答案为：D    6．某有机物的结构为 它最不可能具有的性质是（        ）。 A．能与金属钠反应放出H2 B．既能与C2H5OH发生酯化反应也能与CH3COOH发生酯化反应 C．能发生加聚反应 D．水溶液能使紫色石蕊试纸变红    答案为：C
课堂小结	一、乙酸的物理性质 无色液体,有强烈刺激性气味,无水乙酸又称为冰醋酸. 二、乙酸的分子结构 分子式:C2H4O2；结构简式:CH3COOH或 三、乙酸的化学性质   1、乙酸是一种弱酸    CH3COOH          CH3COO－+H+            2、乙酸能发生酯化反应 CH3COOH+HOC2H5           CH3COOC2H5+H2O
板书	乙酸 乙酸的化学性质 1、乙酸是一种弱酸    2、乙酸能发生酯化反应     三、官能团与有机化合物的分类     四、乙酸的用途