（选必1）3.2.1 水的电离和溶液的pH（1）（教案1）

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课题	第三章  水溶液中的离子反应与平衡 第二节  水的电离和溶液的pH 第一课时
教学目标	知识与技能	1、知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动， 2、知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。 3、了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。
	过程与方法	经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。
	情感态度 与价值观	了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
教学 重点	溶液的酸碱性及其定量表示方法， 水的离子积常数的运用
教学 难点	溶液的酸碱性的定量表示方法， 水的离子积常数的运用
教   学   设   想	教材分析	本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
	学情分析	在初中和必修一教材中，学生已学过有关酸碱盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的热情
	教法设计	情景教学法与启发式教学相结合
	课件使课件课件使用 意图	PPT课件
教学环节	教  学  内  容	设计意图
	教师活动设计	学生活动设计
导学达标	【引入】 由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题——水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？ 精确的纯水导电实验 [设计意图]从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。 一、水的电离与水的离子积常数 [教师] 精确的纯水导电实验说明什么？ [学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为： H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH- [教师]请用公式表述水的电离常数 [学生分析]1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw w表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 <Object: word/embeddings/oleObject1.bin> Kw = c（H+）·c（OH—） 由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L 所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14 [探究]影响水的电离平衡的因素 [教师]情景1：观察下表的数据	学习 分析	培训学生分析问题和总结总题 的能力
导学达标	t(℃) 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 从以上数据中发现什么递变规律？ 以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？
导学达标	[学生小结]在 H2O H+ +OH-中， 升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。 降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____ [PPT小结]温度越高，Kw越大。 Kw在一定温度下是个常数。          升高温度，促进水的电离。          水的电离是一个吸热过程。 [教师]水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 [教师]情景2：比较下列情况下，C(H+) 和C(OH—)的值或变化趋势。	分析、回答	根据所学知识分析平衡移动
导学达标	纯水 加入少量盐酸 加入少量NaOH C(H+) C(OH—) C(H+) 与C(OH—)大小比较 [学生小结]：对于电离平衡　H2O 　　H+ +OH-中 c(H+) c(OH-) c(H+)与c(OH-)大小比较 Kw 酸碱性 水的电离平衡 蒸 馏 水 蒸馏水 加酸后 加碱后
导学达标	[设计意图]加深对水的离子积常数Kw的认识与理解，为Kw在酸碱溶液中的应用做好准备。 [教师]情景3：有哪些方法可以抑制水的电离？ [学生] 加酸、加碱、降温。 [小结]酸、碱由于电离产生的H＋或OH－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于Ac－、NH4＋等“弱离子”因结合水电离出的H＋或OH－能促进水的电离平衡（下一节介绍），使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度不变，KW就不变。	学习 记忆
导学达标	①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。 ②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c(H+)与c(OH—)此增彼长，且Kw = c(H+)·c(OH—)不变。 [教师]情景4：请计算（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？ 常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？ （3）在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ [引申]判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？ [学生小结]溶液的酸碱性 酸性溶液：c (H+) ___ c (OH—)， c (H+) ____ 1.0×10-7mol/L 碱性溶液：c (H+) __ c (OH—) ，c (H+) _____ 1.0×10-7mol/L 中性溶液：c (H+) ___ c (OH—) ，c (H+) __ _ 1.0×10-7mol/L 二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系 [教师]溶液的酸碱性如何表示？ 溶液的酸碱性可用c（H＋）与c（OH－）相对大小决定。 判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 2、c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L），化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH表示c(H+)的负对数，pH＝－lg[H＋]   lg 2 = 0.3  lg 3 = 0.447 中性溶液c（H＋）＝1×10－7mol/L  pH＝7 酸性溶液c（H＋）＞1×10－7mol/L  pH＜7 碱性溶液c（H＋）＜1×10－7mol/L  pH＞7 [小结]pH的适应范围：稀溶液，0～14之间； 酸性溶液中c（H＋）越大，酸性越强，pH越小；碱性溶液中c（OH－）越大，c（H＋）越小，pH越大，碱性越强。	练习 学会计算	通过练习掌握所学知识 掌握pH的相关知识点
	例：c(H+ )= 0.1 mol /L         pH=-lg 10-1 = 1 c(H+) = 0.01mol /L         pH=-lg 10-2 = 2 c(H+) = 0.001mol /L        pH=-lg 10-3 = 3 (4)pH改变与c(H+)浓度变化关系 pH改变一个单位，c(H+)改变1 0倍； pH改变n个单位， c(H+)改变10n倍 [教师]如何测定pH？ pH的测定方法： 粗略测定：（1）酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞 常用酸碱指示剂及其变色范围： （2）pH试纸 ——最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。 注意：①事先不能用水湿润pH试纸；       ②只能读取整数值或范围       ③用广泛pH试纸可识别pH差值约为1;精密pH试纸可识别0.2或0.3的pH差值 精确测定：pH计 三．pH的应用	记忆	学会测定pH的几种方法方法
作业 设计	卷子两张
板 书 设 计	一、水的电离与水的离子积常数 1、水的离子积常数 Kw = c（H+）·c（OH—） 由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L 所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14 2、影响水的电离平衡的因素 升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。 二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系 1、溶液的酸碱性可用c（H＋）与c（OH－）表示。 2、c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）， pH表示c(H+)的负对数，pH＝－lg[H＋]   pH的测定方法： 粗略测定：（1）酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞 （2）pH试纸 ——最简单的方法。 注意：①事先不能用水湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围 （3）精确测定：pH计 三、pH的应用