（选必1）3.4 难溶电解质溶解平衡（教案1）

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课题	第三章  水溶液中的离子反应与平衡 第四节  难溶电解质溶解平衡
教学目标	知识与技能	1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题。 2、培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。
	过程与方法	1、体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程； 2、让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。
	情感态度 与价值观	激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学 重点	难溶电解质的溶解平衡的建立和应用
教学 难点	难溶电解质的溶解平衡的建立和应用
教   学   设   想	教材分析	本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
	学情分析	高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自学主动获取知识。 高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
	教法设计	探究法
教学环节	教  学  内  容	设计意图
	教师活动	学生活动

引入新课	【投影】情景1龋齿 【回顾】复分解反应发生的条件 【演示实验1】步骤一、二 问：在Ag+＋Cl-== AgCl↓的反应中，当溶液中Cl-大量过量时，你认为溶液中哪种离子反应完全？ 追问：那反应后所得到的体系中到底还有没有Ag+呢？	观看、思考、交流、回答。 学生的回答是：Ag+反应完全。	化学来源于生活，激发学习兴趣。以学生熟知的知识提出问题，激发思考，引出新课。
导学达标	布置任务:请两位学生来完成【演示实验1】步骤三 在分析、处理信息的过程中创设两个问题： 1、AgI是如何生成的？ 2、Ag+从何而来？ 培养学生辩证思维：“溶”与“不溶”是相对的，尽管AgCl的溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。	【演示实验1】步骤三：利用KI溶液来检验步骤一所得体系中是否存在Ag+。 学生通过对这两个问题的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡： AgCl(s) Cl-(aq)＋Ag+(aq)	1、学生通过实验认识到了在反应后的溶液中还是有Ag+；2、通过显明的实验现象与学生已有的认知形成认知冲突，激发学生思考与探究。
	引导分析、布置任务，让学生自主掌握难溶电解质的溶解平衡的特征。	特征：（1）逆、 （2）动、（3）等、 （4）定、（5）变	进一步理解沉淀溶解平衡
导学达标	【引导建立】AgCl转化为AgI的动态平衡模型（表达方法）。 AgCl (s) Cl-（aq）＋Ag+（aq）                   ＋ I-(aq)                            AgI(s)	书写AgCl沉淀转化AgI沉淀的离子方程式： AgCl(s) + I-(aq) AgI(s)+ Cl-(aq) 归纳：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。	建立沉淀溶解平衡模型用于分析、处理实际问题。理解沉淀转化的实质。
导学达标	【演示实验2】 提醒学生对比观察实验现象，指导阅读教材61页表  3—4几种电解质的溶解度。	归纳概括沉淀转化的一般规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；两者的溶解度差别越大转化越容易。	学生体验探究过程，发现规律，深化对沉淀转化的理解。
	创设两个情景：硬水的软化和水垢的处理。组织学生进行分组实验探究。 首先提出一个实际问题：如何除去硬水中的Ca2+?然后组织学生进行分组实验完成【实验探究1】1、沉淀的生成。 引导学生思考：除去水中的Ca2+选择沉淀试剂的依据是什么？ 给学生一个认识：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全。	分组实验完成 【实验探究1】 1、沉淀的生成。 认识到沉淀试剂的选择原则：首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。 进一步认识到，生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。	帮助学生深化认识，理解沉淀完全的相对性。
	展示锅炉水垢情景，进行STS教育。引出实际问题：如何去除锅炉水垢？组织学生进行分组实验完成【实验探究2】CaCO3、CaSO4酸溶对比实验。引导学生利用刚才所建立的沉淀溶解平衡模型来分析CaCO3溶解于稀盐酸时平衡的变化。	分组实验完成 【实验探究2】 进行讨论、交流、表达 2.沉淀的溶解 CaCO3(s) Ca2+＋CO32-                                     CO2+ H2O      H2CO3	深化学生对溶解过程平衡移动的认识。
	引导学生继续思考：怎样处理才能除去CaSO4？ 布置课后作业：1、用指定药品（盐酸、碳酸钠）设计实验方案来除去CaSO4； 利用刚才所建立的沉淀溶解平衡模型从平衡移动的角度来分析、解释除去CaSO4的原理。 引导学生思考、讨论、归纳：通过上面的探究,你对复分解反应发生的条件有什么新的认识?	课后思考、讨论、交流，完成实验方案的设计并从微观角度解释、用化学语言表达除去CaSO4的过程。 思考、讨论、归纳：在溶液中进行的复分解反应总是向着反应体系中某些离子浓度减小的方向进行。	深化学生对沉淀转化过程平衡移动的认识。 拓宽和加深对原有知识的认识
	展示【随堂练习】，投影含氟牙膏能防止龋齿的原因。	思考、回答。	加深理解 巩固新知
作 业 设 计
板 书 设 计	五、难溶电解质的溶解平衡 （一）溶解平衡 1、概念： 2、表达式：如：  AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 3、特征：动、等、定、变 4、影响溶解平衡的因素： （1）内因： （2）外因： （二）沉淀反应的应用 1、沉淀的生成   2、沉淀的溶解     3、沉淀的转化 三、溶度积（平衡常数）——Ksp 对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s)   mMn＋（aq）＋ nAmˉ（aq）        Ksp ＝[ c (Mn＋) ]m·[c(Am ˉ)]n 在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 若任意时刻有：  Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m·[c(Amˉ )]n 则有： Qc  >  Ksp    过饱和，析出沉淀， Qc  ＝ Ksp   饱和，平衡状态 Qc  <  Ksp   未饱和。