（选必1） 4.1.2化学电源（教案2）

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人教版（2019） 选择性必修1 第四章 化学反应与能量

• 课时2 化学电源
  

教学设计
教学
目标
1、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2、掌握常见化学电源的电极反应式和总方程式。

教学重难点
重点：
化学电池的工作原理；燃料电池电极反应式的书写
难点：
掌握几种典型化学电池的电极反应

教学过程
一、导入新课在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等，那么本节课我们来学习化学电源的有关知识。
二、新课讲授
【师】化学电池的分类与优劣

• 化学电池的分类及其特点
  

一次电池：活性物质消耗到一定程度，就不能使用，如普通的锌锰电池、碱性锌锰电池。
二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，如铅蓄电池、镍镉电池。
燃料电池：燃料失电子，氧化剂得电子，如氢氧燃料电池。
【提问】我们在日常生活中用到的电池多是二次电池，那么化学电池有什么优点呢？
【学生】具有能量转换效率高，供能稳定可靠，使用方便，易于维护等优点。
【师】如何判断电池优劣呢？
【总结】(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
(3)电池的可储存时间的长短。
【师】化学电源的分类及工作原理
1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)
(1)组成。正极：MnO2 ；负极：Zn；电解质：KOH。
(2)工作原理
负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
正极反应：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－；
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(3)特点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。
2．二次电池(以铅蓄电池为例)
(1)组成：负极：Pb；正极：PbO2；电解质：H2SO4溶液。
(2)工作原理
①放电过程
总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
②充电过程
总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
(3)铅蓄电池的优缺点
①优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，在生产、生活中应用广泛。
②缺点：比能量低、笨重，废弃的电池污染环境。
3．燃料电池(以H2‌O2燃料电池为例)
(2)工作原理
【学生】完成表格

	酸性电解质(H2SO4)	碱性电解质(KOH)
负极反应	_______________	_______________________
正极反应	_________________	_______________________
总反应	2H2＋O2===2H2O

(3)特点
①连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能。
②电极材料本身不参与氧化还原反应。
③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。  
④能量转化率高(＞80%)，排放废物少。

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化学电源