（选必1）水的电离和溶液的pH（第一课时）（教案3）

skybamboo

课程基本信息
课题	水的电离和溶液的pH（第一课时）
教科书	书名：化学反应原理                                  出版社：人民教育出版社           出版日期：2020年7月
教学目标
教学目标： 1．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。 2．认识pH与溶液的酸碱性的关系，初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 3．通过宏观实验证据分析和微观探析水溶液中粒子间相互作用，能从宏观、微观视角分析水的电离及平衡移动，培养学生的证据意识。 教学重点： 影响水电离平衡的因素、水的离子积常数、pH与酸碱性的关系。 教学难点： 结合pH和Kw的有关计算，分析增大OH-浓度对水电离平衡的影响。
教学过程
时间	教学环节	主要师生活动
2分钟	课堂引入	研究小组的困惑：将1mL 1×10-5 mol/L的盐酸稀释至1000 mL，稀释后盐酸的pH为何不是8？
4分钟	环节一 初探水的电离	【任务一】寻找证明水的电离很微弱的证据。 [活动1] 水的导电性实验 [活动2] 测定纯水的pH（常温时），计算总的水分子与已电离的水 分子之间的比例。
10分钟	环节二 探究水电离平衡的影响因素	【任务二】探究影响水电离平衡的因素。 学生设计实验方案，寻找证据。 [活动1] 向水中逐渐加入少量NaOH固体，分别配成0.001mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液。冷却至常温，分别测定两溶液的pH。 [活动2] 用pH计测定不同温度下纯水的pH，计算Kw。 [思考与讨论] 根据水的电离平衡，比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减少）。
7分钟	环节三 水的电离与溶液的酸碱性	【任务三】t ℃ 时，某溶液中c(H+)＝1×10-7 mol/L，分析该溶液的酸碱性。 [学以致用] 解答研究小组的困惑。
2分钟	环节四 总结提升	1、水是一种极弱的电解质，应遵循弱电解质的电离平衡理论，二 者是特殊与一般的关系。 2、本节课在探究水的电离时，我们用到了从宏观到微观、从定性 到定量的研究思路。从定性角度去看，水的电离为动态平衡，受 c(H+)、c(OH-)以及温度的影响。从定量角度看，水的电离是有限度 的，存在水的离子积常数，在水溶液中H+和OH既共存又互相制约，二者浓度之积在常温时为1×10-14。