（选必1）盐类的水解（第二课时）（教案3）

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课程基本信息
课题	盐类的水解（第二课时）
教科书	书名：普通高中教科书   化学   选择性必修1    化学反应原理                                出版社：人民教育出版社              出版日期：2020年5月
教学目标
教学目标： l.  通过理论论证、数据论证、实验验证等方法探究影响盐类水解程度的主要因素， 认识盐类水解的规律。 2.  通过盐类水解应用的实例，理解运用平衡移动原理对盐类水解平衡移动的方向进行选择、对盐类水解的程度进行调节，可以解决生活、生产和科学研究中的实际问题，体现化学的社会价值。 教学重点： l. 探究影响盐类水解程度的主要因素。 2. 了解盐类水解的应用。 教学难点： 通过理论论证、数据论证、实验验证等方法探究影响盐类水解程度的主要因素。
教学过程
时间	教学环节	主要师生活动
2min	环节1 问题的提出	【引入】 FeCl3可用作净水剂，经研究发现在净水过程中杂质去除率与废水的 pH的有关，在pH=6时，杂质的去除率最大，此时净水效果最好。当pH＜6或pH ＞6时，杂质的去除率都有所降低。 【问题】在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？ 因为氯化铁发生水解，生成了氢氧化铁胶体，从而出现的丁达尔效应。
14min	环节2 探究盐类水解的影响因素	【问题】大家知道盐类水解受哪些因素影响吗？ 【陈述】盐类的水解反应是可逆反应，存在着水解平衡。与其他溶液中的离子平衡一样，盐类水解平衡同样受内因即盐的性质、外因即反应条件的影响。 【回顾】生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大。生成盐的弱碱的碱性越弱，盐的水解程度也越大。因此，盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。 【活动1】预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响。 【活动2】验证温度对水解平衡的影响。 【活动3】验证反应物浓度对水解平衡的影响。 【活动4】验证生成物浓度对水解平衡的影响。 【总结】探究盐类水解的影响因素的思路： 1．选择合适的研究对象：三价铁离子水解 2．确定待研究的影响因素：温度、反应物浓度、生成物浓度 3．确定改变影响因素的具体方法：单一变量控制 4．论证方法：理论论证、数据论证、实验验证
7min	环节3 应用水解平衡原理解决问题	【引入】在生产、生活和科学研究中，人们常利用盐类水解的原理来解决实际问题。 【问题1】实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？ 【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们配制易水解的盐溶液。 【问题2】实验室如何制备Fe(OH)3胶体？ 【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们制备某些胶体。 【问题3】如何制备超细微氧化铁粉体? 【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们制备某些无机化合物。 【问题4】为什么FeCl3可用作净水剂？ 【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们解释一些生产、生活事实。【想一想】 1、为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？ 2、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？ 【总结】盐类水解的应用
1min	环节4 总结提升	【总结】盐类水解平衡的影响因素和应用： 盐类水解受内因-盐的性质、外因-温度、浓度等反应条件影响。运用平衡移动原理对盐类水解平衡移动的方向进行选择、对盐类水解的程度进行调节，可满足人们在生产、生活和科学研究中的需求。