（选必1）3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用（学案）

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3.3.2  影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用（学案）


1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3．能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。
4．会比较离子浓度的大小。


1．盐类水解的影响因素。
2．盐类水解的应用。


水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：
①NaOH(s)②NH4Cl(s)③Na2CO3(s)④CH3COOH(l)⑤Na(s)⑥K2SO4，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是________，不发生移动的是________。
(2)溶液呈酸性的是______________，溶液呈碱性的是________。
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是________；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是________。


知识点一、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大（水解________，越热越水解）
②浓度：浓度越小，水解程度________（越稀越水解）
③酸碱：________________________盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
水解平衡和其他化学平衡一样也是动态平衡，外界条件改变，平衡就会发生移动，以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－)填写下表

条件	c(CH3COO－)	c(CH3COOH)	c(OH－)	c(H＋)	pH	水解程度
升温
加H2O
加CH3COOH
加CH3COONa(s)
加HCl
加NaOH(s)

知识点二、盐类水解的应用：

水解的应用	实例	原理
净水	明矾净水	_____________________
去油污	用热纯碱水冼油污物品	_____________________
药品的保存	①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸	_____________________
	②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH	_____________________
制备无水盐	由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热	_____________________
泡沫灭火器	用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合	_____________________
制备胶体	向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。	_____________________
比较盐溶液中离子浓度的大小	比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小	_____________________

1．盐溶液蒸干所得产物的判断
(1)K2CO3水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________。
(2)Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________________________。
(3)FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________。
(4)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_________________________。
(5)NaHCO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是______________________。
(6)Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是______________________。
(7)NaClO溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是______________________。
(8)如果由FeCl3溶液得到FeCl3固体，操作为________________________________________。
(9)配制FeCl3溶液，为了防止沉淀，应___________________________________________。
【练习】1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(      )
A．纯碱溶液去油污        B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深        D．浓硫化钠溶液有臭味
【练习】2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(      )
A．溶液中c(CO32-)增大        B．水的电离程度不变
C．Kw将变小        D．溶液的碱性增强
【练习】3．下列关于盐类水解的说法错误的是(      )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解
【练习】4．在Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(      )
A．加热        B．通入HCl
C．加入适量Na2CO3(s)        D．加入NaCl溶液
【练习】5．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(      )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)
【练习】6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(      )
A．氯化铝        B．碳酸氢钠
C．硫酸铁        D．高锰酸钾


1．欲使CH3COONa稀溶液中
增大，可采取的措施是（　　）
A．加少量固体K2CO3        B．加少量的NaOH固体
C．加水稀释        D．升温
2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（　　）
A．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动        B．稀释溶液，CO32﹣的水解程度增大
C．通入HCl，溶液pH增大        D．升高温度，
不变
3．下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（　　）
A．向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl﹣浓度增大
B．向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大
C．压缩平衡体系2NO2⇌N2O4的体积，使NO2浓度增大
D．向Fe（NO3）2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大
4．为了使（NH4）2SO4 溶液中
接近 2：1，可采取的措施是（　　）
A．加热        B．加适量 NaOH（s）
C．加水        D．通 HCl
5．下列事实与盐类的水解无关的是（　　）
A．用明矾净水        B．用稀盐酸清除铁锈
C．用热的纯碱溶液清洗油污        D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸
6．下列说法不正确的是（　　）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾
B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
D．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
7．下列变化与盐类水解平衡无关的是（　　）
A．浓硫化钠溶液有臭味        B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳        D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
8．将下列物质（括号前）的溶液蒸干所得物质（括号内）的对应关系不正确的是（　　）
A．NaCl（NaCl）        B．AlCl3[Al（OH）3]
C．Na2SO3（Na2SO4）        D．Na2CO3（NaOH）
【课前复习答案】(1)①④；⑥；(2)②④；①③⑤；(3)③⑤；④
【知识点填空答案】吸热；越大；促进或抑制
(从左到右，从上到下)减小；增大；增大；减小；增大；增大；减小；减小；减小；增大；减小；增大；增大；增大；减小；增大；减小；减小；增大；增大；增大；减小；增大；减小；减小；增大；减小；增大；减小；增大；增大；减小；增大；减小；增大；减小
Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
MgCl2.6H2O⇌Mg(OH)2+2HCl+4H2O，Mg(OH)2△MgO+H2O；
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-；
K2CO3；氢氧化钾不挥发，抑制了碳酸根的水解；Al2(SO4)3；硫酸不挥发抑制了氯离子的水解；Fe2O3;铁离子的水解，盐酸挥发，生成的氢氧化铁分解成氧化铁；Fe2O3;亚铁离子的水解，盐酸挥发，生成氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解成氧化铁；Na2CO3；碳酸氢钠受热分解；Na2SO4；亚硫酸钠被氧化为硫酸钠；NaCl；次氯酸跟的水解，次氯酸的分解，盐酸与氢氧化钠的中和反应；在HCl的气流中加热蒸发；加入适量的盐酸防止氯化铁的水解。
【练习答案】BDBDCC
【检测反馈答案】ABDDBBCD