13（必修1） 物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量教学设计（1）（教案1）

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第3节化学中常用的物理量-物质的量（鲁科版）
第一课时物质的量、摩尔质量


物质的量是高中化学学习中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系重要知识点，它属于高中化学中非常重要的物理量，概念多且较抽象，理论性强，贯穿整个化学计算过程中，是各个物理量之间相互转化的重要桥梁，因此在教学中应正确掌握教材内容的深度和广度，使学生理解并掌握这一基本概念。


宏观辨识与微观探析: 认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。  
证据推理与模型认知: 在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、摩尔质量等题目解答的模型。
科学探究与创新意识: 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。
科学精神与社会责任:通过对物质的量阿伏伽德罗常数的提出过程培养学生的科学探究精神。

• 物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
  

• 物质的量、微粒数、摩尔质量、质量的换算。
  

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[联想质疑]
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约0 .0 5 m L）大约含1 7万亿亿个水分子。如果一个个地去数一滴水中含有的水分子，即使分秒不停 ，一个人一生也无法完成这项工作。那么 ，怎样才能既科学又方便地知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？

[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量
[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量
[板书]一、物质的量
[讲解]物质的量像质量、长度、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。单位为摩尔，符号为mol。
物质的量便是我们在建立物质的宏观量（如质量、体积）与其所含原子、分子、或离子等微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位

	物理量的符号	单位名称及符号
长度	l（L）	米（m）
时间	t	秒（s）
质量	m	千克（kg）
温度	T	开尔文（K）
发光强度	I（Iv）	坎德拉（cd）
电流	I	安培（A）
物质的量	n	摩尔（mol）

[板书]
1、像长度、质量等，是一种物理量。
2、符号：n
3、单位：摩尔（摩）----- mol
[讲解]
重点强调：
②是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
③ 只能用于微观粒子,不能描述宏观物体（分子、原子、离子、质子、中子、电子…）。
④描述方法：阿拉伯数字+mol+具体微粒的化学式或名称
例如2 mol O  读作2mol氧原子
[练习]
1.判断下列说法是否正确？
⑥ 2mol 蚂蚁;      ⑦ 1mol Na+
2．说出下列符合的意义
（1）2H               
（2）2molH      
（3）2molH＋         
（4）2molH2
3.计算：
1 mol H2O中含___ mol H ,  ___ mol 氧原子。
1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol 原子。
[小结]
原子的物质的量=分子（微粒）物质的量×1个分子（微粒）中所含这种原子个数
[过渡] “摩尔”起源于希腊文mole ,原意为“堆量”。那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？
[板书]二、阿伏加德罗常数
（1）国际计量大会规定：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
6.02214076 × 1023mol-1 这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA, 通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1
实验表明：阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012kg。
（2）微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系式是N = n · NA  或n＝N/NA
[练习]
1、1molO2约含有____________个O2， ____mol O，约含有__________个O
2、3molH2SO4中约含有______个H2SO4，含有_______mol O，约为_______个O      
3、2mol NH4+中含有_________mol H,约含有__________个N。
4、2mol H2O 含有 ________ 个H，含有________个O。
5、6.02×1023个O2约含有_______molO2， ____mol O
6、18.06×1023个H2SO4中约含有___molH2SO4，含有_______mol O，含有_______mol H     
7、12.04×1023个NH4+中含有_________mol H,约含有_________个电子。
8、12.04×1023个H2O 含有 ________ molH，含有________个O。
[交流研讨]
分析表1-3-1列出的有关数据，探究规律：1mol物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？
[结论]
1 mol任何物质的质量，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
[板书]三、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质的质量（M）
2.单位：克/摩     符号：g/mol
3.数值：摩尔质量（以g·mol-1为单位时）在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。
练习：填写下列表格

物质	分子数	质量(g)	物质的量(mol)	摩尔质量(g/mol)
氮气		14
H2SO4	3.01×1022
H2O			0.5

4、质量(m)、 摩尔质量(M)、物质的量(n)之间的关系式是。  
[练习]
1.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（　　　）　
A. CH4        B. O2     C. NH3      D. CO2
2.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（　　　）
A．含氧原子的个数比为2∶3　　　　B.含硫元素的质量比为5∶4
C. 含氧元素的质量比为6∶5　　　　 D.含硫原子的个数比为1∶1
3.（1）等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为,其分子量之比为，其质量之比为。
（2）若O2和O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比为。　
【小结】