06（必修1） 铁及其化合物之间的转化关系（导学案1）

skybamboo

第1节铁的多样性
第2课时铁及其化合物之间的转化关系


1．掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
2．掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。


重点：1. 铁及其化合物之间转化的关系。
2．掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。
难点：铁及其化合物之间转化的关系。


1．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(　　)
①有Fe2＋　②Fe2＋和Fe3＋　③Fe2＋和Cu2＋　④Cu2＋和Fe3＋
A．①③　　　　　　　        B．②④
C．①④          D．②③
2．欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是(　　)
A．氨水          B．铝粉
C．铁粉          D．NaOH溶液
3．要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是(　　)
A．加入足量的镁粉            B．通入Cl2
C．加入足量的溴水           D．加入足量的KMnO4溶液


【引入】小明这几天全身乏力、头痛头晕、眼花耳鸣、暴躁、容易发怒、注意力很难集中。到医院检查，医生诊断换了缺铁性贫血症。医生给他开出了以下的药方。
药剂：硫酸亚铁片、Vc片各2片/天
辅助治疗：多食用含铁丰富的食物并配合Vc服用。
请同学们思考一下为什么维生素C和补铁剂搭档效果会更好？
  三、铁及其化合物之间的转化关系
1.铁及其化合物之间的转化
【活动∙探究】
1 .在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图，用箭头标明物质之间的转化关系，并说明依据。


【小组讨论】并写出相应的化学方程式。
2.说明实现铁及其化合物之间转化的思路与方法。
【活动∙探究】
                补铁剂中铁元素价态的检验
铁元素在人体中起着重要的作用。如果人体缺铁，就会出现贫血症状。轻度缺铁性贫血可用饮食疗法治疗，严重缺铁时则需要服用补铁剂。
补铁口服液是常见的补铁剂，其中除了含有铁元素的物质外，还常添加抗氧化物质（如维生素C）、甜味剂、香精等。例如，某补铁口服液100mL中含铁元素20〜30mg、维生素C200〜300mg。
实验目的
检验某补铁口服液中铁元素的价态。
实验用品
某补铁口服液，H2SO4，NaOH溶液，酸性 KmnO4 溶液，氯水,KSCN 溶液；
试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施

实验步骤	实验现象	实验结论

2.Fe3+和Fe2+的检验

	Fe3+	Fe2+
溶液颜色
与碱反应
检验

【学以致用】
1、除去下列溶液中所含杂质
① FeCl2 (FeCl3)：选用试剂，
② FeCl3 (FeCl2)： 选用试剂， 离子方程式:；
2. 实验室如何保存FeSO4溶液保存？
3.工业上制作印刷线路板的原理
【身边的化学】
铁元素与人体健康
铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能。血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能：血红蛋白分子将肺部吸入的氧气输送到全身各组织，供细胞使用。如果因为某种原因血红蛋白分子中的Fe2+被氧化成 Fe3+，这种血红蛋白分子就会丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状。
人体内的铁元素主要来源于食物。动物血、肝脏、骨髓以及蛋黄、菠莱、木耳、葡萄、红枣、大豆、芝麻等食物含有丰富的铁元素。已有的研究结果显示，源自食物中的铁元素主要在小肠（尤其是十二指肠）内被吸收，并且人体只能吸收Fe2+。由于维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，所以食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收。需要指出的是，人体对体内铁元素的再利用率很高。对于健康的成年人来说，合理的膳食完全可以满足人体对铁元素的需求。儿童和孕期妇女因需要摄入较多的铁元素，可额外补充。
【课堂小结】




1、“缺铁性贫血”中的铁是指（    ）
A、铁单质                  B、铁元素
C、氧化铁                  D、四氧化三铁
2.下列叙述正确的是
①铁能被磁铁吸引　②可以通过化合反应得到FeCl2 和Fe3O4　③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3　④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3　⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO
A.①②                               B.②④
C.②③④⑤                       D.①②⑤
3.下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A.Fe→FeCl2           B.Fe2O3→Fe(OH)3
C.FeCl3→FeCl2         D.Fe(OH)3→FeCl3
4.下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C.Fe(OH)3与稀H2SO4反应：OH－＋H＋===H2O
D.Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
5.已知下述四个实验均能发生化学反应：

①	②	③	④
将铁钉放入硫 酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中	向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红

下列判断不正确的是
A.实验①中铁钉只做还原剂      
B.实验②中Fe2＋只显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
6.阅读下列材料后，回答相应问题。
铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。
(1)人体中经常进行转化 ，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。
(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，___________________；处理过程中需定期添加的原料是______。
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：
取少许未知试液于试管中
溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______________________________
【参考答案】 B A B D C
6.（1）还原，氧化，还原
（2）铁粉，Cl2
（3）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
（4）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ，铁粉
（5）不合理 ，取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋ 。