19（必修1） 胶体（导学案1）

skybamboo

第1节元素与物质的分类
第2课时一种重要的混合物——胶体


1.了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别；
2.了解胶体的重要性质及其应用。  


重点：1.胶体的性质及其应用。
2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。
3.体会胶体知识与生活的联系。
难点：理解胶体的性质，并利用胶体的性质解释有关现象。


1. 利用初中所学知识分析下列液体哪些是溶液，哪些是浊液。
（1）、水   （2）、酒精    （3）、硫酸  （4）、稀硫酸  （5）、海水（6）、氯水（7）、食盐水  （8）、泥水（9）、油水
2. 阅读课本46页，了解什么是分散质、分散剂、分散系。


一、分散系
1.  定义：由一种（或几种）物质                        到另一种物质里形成的                        统称为分散系。
2. 组成：在分散系中，分散成微粒的物质，叫做                        。分散系分散在其中的物质，叫做                        。
3. 分类：依据分散质粒子直径来分类，可分为                                、                        和                        。
几种分散系的比较

分散系分类	溶液	胶体	悬浊液	乳浊液
分散质颗粒直径	nm（能或否）透过	nm（能或否）透过滤纸	＞100nm不透过滤纸
分散质微粒	单个小分子或离子	小分子和离子的聚集颗粒或	固体小	小液滴
外观	均一、透明、稳定	均一、透明、	不均一、不透明、不稳定
实例		有色玻璃：Fe(OH)3胶体；；；
鉴别	无	有	静置沉淀	静置分层

［思考］胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？
二、胶体的精制——渗析
利用                        分离胶体中的杂质                提纯、精制胶体的操作称为渗析。
三、胶体的性质
1.丁达尔现象:当                                通过胶体时，从入射光线的                        可以观察到胶体里有一条光亮的“                                ”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象是胶体中的                                对可见光有                        作用而产生的。溶液没有丁达尔现象。因此，可用丁达尔现象来鉴别                        和                。
2. 聚沉:胶体聚沉就是施加某种条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的颗粒成为                                的现象。施加条件就是破坏胶体的                        ，即克服分散质粒子之间的                        。胶体聚沉的条件有：①                        ②                        ③                ④                                。
3.电泳:胶体微粒在外电场的作用下发生                                的现象。电泳现象说明了                                。其原因是胶体分散质微粒细小而具有                                                        ，能较强地吸附电性                                的离子，从而形成带电微粒。
4、胶体的制备（课本P50第7题）
（1）操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至，向烧杯中加入1mol·L-1FeCl3溶液。至液体呈。
（2）化学方程式为：
（3）净化方法：
［思考］一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。
5、胶体的应用
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
【当堂检测】
1. 有一胶体溶液，在电泳时它的胶体微粒向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖②硫化钠③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不发生凝聚的是 (   )
A．①和②     B．②和③     C．①和③    D．①和④
2. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(　　)
A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀    B．都能产生丁达尔现象
C．分散质微粒都可以透过滤纸          D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
3. 关于胶体的叙述不正确的是(　　)
A．溶液显电中性，胶体带有电荷          B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体        D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
4. 下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)
A．在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1～100 nm之间
C．从胶体的有关知识可见，物质的性质与物质的结构有关
D．1 L 1mol·L－1FeCl3溶液完全反应会生成阿伏加德罗常数个胶体微粒
5. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　)
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀          B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生      D．加入碘水变蓝
6. 下列现象不能用胶体知识进行解释的是(　　)
A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系
B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
7. 胶体微粒往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体微粒带负电荷，土壤胶体微粒也带负电荷；金属氧化物、金属氢氧化物胶体微粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答以下两题。
(1)如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么作物的吸收效果最差的是________；
①碳酸氢铵　②硝酸铵　③硫酸铵　④氯化铵
(2)在陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－9～10－7 m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集________，负极聚集________，理由是___________________________________。
8.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________________________
________________________________________________________________________，
此现象利用了胶体的一种性质，称为____________。
(3)在胶体中加入电解质溶液能使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
1. C 2. C 3. AB 4. B 5. B 6. A
7. (1)②
(2)陶土　氧化铁　因胶体中，陶土和氧化铁胶粒分别带负电荷和正电荷，接通直流电源后，分别向正极和负极移动。
8.(1)丙　(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”　丁达尔效应　(3)①正　②有红褐色沉淀生成