06（必修1）第2章 第2节 第1课时（导学案2）

skybamboo

第2节　电解质的电离　离子反应
第1课时　电解质的电离

核心素养发展重点	学业要求
从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态。	1.能运用电离的观点认识酸、碱、盐，用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 2.能准确地判断常见的电解质和非电解质。

自主学习
1.电解质和非电解质的比较

	电解质	非电解质
概念
相同点
不同点	在水溶液中或熔融状态下能导电	在水溶液中和熔融状态下都不能导电
本质区别	在水溶液中或熔融状态下自身能否发生电离
所含物质类型	①酸：如H2SO4、HCl、 H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH ②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 ③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 ④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3 ⑤水	①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 ②非酸性气态氢化物：如NH3 ③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4

2．电解质的电离
(1)电离的定义
(2)电离方程式
①定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
②书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，中间为“===”(电解质全部电解)或“”(电解质部分电离)。
(3)从电离的角度定义酸、碱、盐
如NaOH===Na＋＋OH－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
3．强电解质和弱电解质

	强电解质	弱电解质
相同点	均为电解质，均能电离
不同点
常见物质	①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大部分盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、AgCl、CaCO3、BaSO4等	①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、HF、H2SO3等 ②弱碱：NH3·H2O等 ③少数盐 ④水：H2O是极弱的电解质

课堂探究
一、电解质的电离


分别探究固体氯化钠、熔融状态的NaCl和NaCl溶液的导电能力，实验记录如下：

样品	固态氯化钠	熔融状态的NaCl	NaCl溶液
能否导电	不导电(灯泡不亮)	导电	导电

1．同样是NaCl，为什么固态时不导电，而熔融状态或溶解在水中会导电呢？
提示：固态氯化钠中的Na＋和Cl－不能自由移动，在电场作用下不会定向移动；熔融状态的NaCl和NaCl溶液中存在自由移动的离子，在电场作用下定向移动，能够导电。
2．电解质导电的条件是什么？
提示：电解质导电的条件是在一定条件下产生自由移动的离子。


1．准确地判断电解质和非电解质
(1)电解质与非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如：金属单质、石墨、酸溶液、碱溶液、盐溶液等。
(2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、Ba(OH)2中不存在自由移动的离子，故不导电，但其在熔融状态下或溶于水后能导电。HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三种状态下均不导电，溶于水后才能导电。
(3)能导电的物质不一定是电解质，因为该物质可能是单质或混合物。电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离出自由移动的离子后才能导电，故电解质是先电离后导电。
(4)电解质在水溶液里或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2、NH3、SO3、P2O5属于非电解质，但是在水溶液中分别生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4、H3PO4为电解质，溶液能导电。
2．从电离角度认识酸、碱、盐
(2)酸只有在水溶液中才电离，液态时不电离，如液态HCl、纯H2SO4不导电，强碱、大部分盐溶于水或熔融状态下均电离。
3．电解质的强弱与溶解度无关，只与溶解的部分是否完全电离有关。例如：CaCO3、BaSO4等，虽溶解度很小，但其溶解的部分能全部电离，故CaCO3、BaSO4都是强电解质；而CH3COOH虽溶解度很大，但溶解的部分只有部分电离，故CH3COOH是弱电解质。
知识拓展


1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
答案　D
2．现有下列物质：①稀硫酸　②液态HCl　③NaOH溶液
④蔗糖晶体　⑤Na3PO4固体　⑥铜丝　⑦液氨　
⑧CH3CH2OH　⑨熔融NaCl
(1)其中可以导电的是(　　)
A．①③⑥⑨                          B．①②③⑥⑨
C．①②③⑥⑦⑨          D．①②③⑤⑥⑨
(2)上述物质属于非电解质的是(　　)
A．④⑤⑦          B．④⑦⑧
C．④⑤⑦⑧  D．②④⑦⑧
答案　(1)A　(2)B
解析　
规律方法
判断物质是否为电解质和物质分类的方法
判断一种物质是电解质还是非电解质的一般思路：首先看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，能导电则是电解质，不导电则为非电解质。
二、强电解质溶液中的成分


1．你会选择哪些物质配制营养液？
提示：依据可溶性盐的电离，可选择K3PO4和NH4NO3，也可选择KNO3和(NH4)3PO4来配制该营养液。
提示：根据原子守恒，每配制1 L营养液需药品的物质的量分别为KNO3：0.01 mol、NH4NO3：0.005 mol、NH4Cl：0.005 mol和Na3PO4：0.005 mol或NH4NO3：0.01 mol、KNO3：0.005 mol、KCl：0.005 mol和Na3PO4：0.005 mol。


知识拓展


A．2种  B．3种  C．4种  D．5种
答案　A
解析　由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子，剩下的两种离子可由KNO3(或NaNO3)提供。
答案　AB
本课小结