12（必修1）第3章 本章总结（导学案2）

skybamboo

专题　关于硝酸与金属反应的计算方法
1．得失电子守恒法
硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。
如果金属被HNO3溶解后，产生的NOx气体(NO2、NO)与O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O2得到的电子数。
2．原子守恒法
3．利用离子方程式计算
例1　38.4 mg Cu与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体。反应消耗的HNO3的物质的量可能是(　　)
A．1.0×10－3 mol  B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol  D．2.4×10－3 mol
[解析]　Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应则变为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
方法一：极端假设法
方法二：物料守恒法
[答案]　C
例2　足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A．60 mL  B．45 mL
C．30 mL  D．15 mL
[解析]　由题意分析反应过程中的转化关系：
[答案]　A