01（必修2）键与物质构成（1）（教案1）

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第二章  化学键  化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
2.1 化学键与物质构成


在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，将学生的宏观辨识与微观探析素养从基于分子原子和离子得孤立微粒观进阶到基于微粒及其微粒间相互作用的水平层次。同时化学键的概念提供了一个将微粒与能量相结合的重要认识角度——微粒之间存在着相互作用，而且是很强的相互作用，不同的微粒之间存在不同的强相互作用。在学生形成这种认识后，使学生进一步认识到新物质生成的本质是旧键的断裂、新键生成，化学键断裂需要吸收能量，形成化学键可以释放能量。进一步加深学生对物质构成的认识，进而深入认识化学反应的物质变化本质和能量变化本质，为后续进一步认识物质的结构与性质的关系等打下基础。


宏观辨识与微观探析:
认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。能判断简单离子化合物，和共价化合物中化学键类型。
知道分子存在一定的空间结构能用电子式、结构式、分子结构模型描述微粒结构。
变化观念与平衡思想：
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，能从化学键视角认识物质的多样性，会分析物质变化中的化学变化。


重点：能判断简单离子化合物，和共价化合物中化学键类型
难点：用电子式描述离子键和共价键的形成过程。


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• 知识回顾
  

1.物质由元素组成。
2.物质由分子、原子、离子构成。
3.氧气、氢气、氯化氢、水等物质由分子构成；金刚石、石墨、铁、铜等物质由原子构成；氯化钠、氢氧化钠等物质由离子构成。
二、导语
到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？物质中原子为什么总是按照一定数目相结合？人类对构成物质的微粒之间的结合方式也再不断的进行探索。人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识源远流长。以下是历史上三位化学家对微粒间结合方式的认识。根据他们的观点，你认为氯原子是如何形成氯分子的？钠离子和氯离子是怎样形成的，又是如何结合成氯化钠的？


三、讲授新课
展示课件：【交流·研讨】
1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？
2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？
活动一：通过这些问题的思考，你对“微粒之间是否存在着相互作用”这一问题有了什么认识？请大家小组交流自己的认识，并形成自己的观点。选各小组展示自己小组交流研讨的结果和观点。
板书：
1.水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。
2.水分子内氢原子和氧原子之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。
3.水分子内氢原子和氧原子之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力称为化学键。
活动二：阅读课本相关内容，思考什么是化学键？
板书：
化学键
1.什么是化学键？
相邻原子之间的强相互作用称为化学键
2.注意
（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈
（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键
（3）水分子之间的作用力不是化学键，其作用力比化学键弱。
说化学键名称，谁说得准？


活动三：分析下表列出的各反应中化学键变化的情况，写出各反应中断裂的化学键和形成的化学键。


上述讨论对你认识化学反应的实质有哪些新的启示？根据分析化学反应的实质是什么？
小结：化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键断裂和形成伴随着能量的变化。旧化学键的断裂需要吸收能量 新化学键的形成会释放能量。
展示课件：离子键、共价键
活动四：金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？


观看视频
在氯化钠形成的过程中，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，二者的最外层均达到稳定结构。带相反电荷的两种离子通过静电作用形成稳定的化合物----氯化钠。
思考：离子键的表示方法是什么？
板书：
离子键
①定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键
②形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间
③表示方法：电子式（一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。）
NaCl离子键的形成过程


课件：氯化氢的形成过程


在氯化氢分子形成的过程中，氯原子和氢原子各提供一个电子组成一对共用电子，使二者的最外层都达到稳定结构，并使二者产生强烈的相互作用，从而形成氯化氢分子。
思考：供价键的表示方法是什么？
共价键
①定义：原子间通过共用电子形成的化学键
②形成条件：非金属元素原子之间
③表示：
HCl共价键的形成过程

④有共价键形成的分子具有一定的空间构型。


展示课件：离子化合物、共价化合物
活动五：什么是离子化合物、共价化合物？
1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物
2.共价化合物：由原子通过共价键构成的化合物
完成下述表格：


注意下列说法的正确性：
1.含有离子键的物质一定是离子化合物。
2.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝。
3.离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵。
4.含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气。
5.离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠。
6.共价化合物中一定不含离子键。
7.共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）
活动六：阅读课本相关内容，总结极性键与非极性键
极性键、非极性键
元素原子在形成形形色色的物质时，是通过化学键的作用结合到一起的，那么，化学键对物质的性质有什么影响呢?同种元素形成的共价键和不同种元素形成的共价键有什么区别呢？有兴趣的同学可以自学教材后的“拓展视野”栏目。
非极性键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性
极性键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性
活动七：电子式书写
1.原子的电子式：写出元素符号，点出最外层电子
H ×     Na ×       ×Mg×   

2.  离子的电子式：阴离子有[ ]，标出所带电荷，点出该离子最外层电子；金属阳离子只需要写出离子符号
Mg2+         

3.离子化合物的电子式  将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，尽量对称


常见分子的电子式：