31（必修2）原子核核素（1）（教案1）

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第1章原子结构元素周期律
第1节原子结构与元素性质
1.1原子核核素


本课时是教材第一章第一节第一课时的内容，该课时包括两部分内容：原子核和核素。首先是在初中学习原子结构的基础上，继续学习原子结构，了解质量数和同位素的基本概念。在之前的学习中，学生已经知道了原子是由核外电子、质子和中子构成的，但是还没有质量数的概念，通过本课时的学习，学生可以建立原子结构的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。


证据推理与模型认知：理解原子结构的微观模型，知道核素和同位素
宏观辨析与微观探析：建立原子结构的微观模型
科学态度与社会责任：通过学习认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。


重点：原子结构、核素、同位素
难点：核素、同位素


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• 知识回顾
  

1.物资由元素组成。
2.物质由分子、原子、离子构成。
3.在化学变化中分子可以再分，原子不可再分。
4.原子是化学变化中的最小粒子。
二、导语
展示课件：卢瑟福实验示意图
原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、结构和性质都与原子结构密切相关。那么，原子的内部结构是怎样的？原子结构与元素性质又有着怎样的关系呢？
英国物理学家卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，经过理论分析和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
卢瑟福通过实验和理论分析构建的核式原子模型，形象地描述了原子结构。那么，原子核内部结构是怎样的，电子在核外空间的运动状态又是怎样的？人们对原子结构认识的不断深入，对认识元素性质有哪些帮助？
板书：第1章原子结构  元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
1.1原子核  核素
三、讲授新课
活动一：根据初中学习的关于原子结构的知识，请同学们描述一下原子的结构。
初中化学中，我们学习了，原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。相对于原子而言，原子核的体积很小，电子都在核外进行高速运动；原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可以忽略，而质子和中子的质量近似相等。
活动二：什么是相对原子质量？
一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值
活动三：仔细研读下表数据，回答问题：
电子、质子、中子的基本数据

微粒	电子	质子	中子
质量/kg	9.109×10-31	1.673×10-27	1.675×10-27
相对质量	0.0005484	1.007	1.008
电量/C	1.602×10-19	1.602×10-19	0
电荷	-1	+1	0

1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在怎样的关系？
2.原子的质量主要由哪些微粒决定？
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？
4.1.质子和中子为什么能结合在一起？
5.原子的质量主要集中在哪儿？
6.在原子中，质子数、核外电子数、中子数的关系是什么？
7.什么是质量数？
交流与小结：
因为微观粒子的质量太小，为了方便起见，一般用相对质量表示微观粒子的质量，例如初中学习的相对原子质量、相对分子质量等。相对质量是指微观粒子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值，质子和中子的相对质量都近似等于1。忽略电子质量，质子和中子的相对质量取近似整数值相加，得到的就是质量数。
质量数如何计算？（质子数与中子数之和）为什么叫质量数？（在某种程度上可以代表原子的质量，即质量数越大，原子的质量越大）
质量数用A表示，质子数用Z表示，中子数用N表示，可以得到公式：A=Z+N。根据质量数的定义，我们可以用<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>的形式来表示一个特定的原子，即<Object: word/embeddings/oleObject2.bin>表示具有Z个质子，Z个电子和(A－Z)个中子的原子。
板书：
1.质子带正电荷，中子不带电，质子和中子依靠核力结合在一起。
2.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
3.原子的质量几乎全部集中在原子核上。
4.人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。
质子数（Z）+中子数（N）=质量数(A）
5.构成原子的有关微粒之间关系
原子<Object: word/embeddings/oleObject3.bin><Object: word/embeddings/oleObject4.bin>
活动四：元素概念如何理解？什么是核素？什么是同为素?你能列举氢同位素吗？
核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，例如：<Object: word/embeddings/oleObject5.bin><Object: word/embeddings/oleObject6.bin><Object: word/embeddings/oleObject7.bin>都是氢元素的不同核素。我们将这种同一元素的不同核素互称为同位素，或者说质子数相同而中子数不同的核素互称同位素。
若<Object: word/embeddings/oleObject8.bin>和<Object: word/embeddings/oleObject9.bin>互为同位素，则应该满足什么关系？（Z1=Z2；A1≠A2）
同位素有天然存在和人工制造的区别，元素的天然同位素保持一定的比率不变，元素的平均相对原子质量就是按照该元素各种核素的比率计算的算术平均值。有的同位素具有放射性，称为放射性同位素。同位素有很多用途：考古时利用14C测定文物的年代；D和T用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
活动五：填写下表，区分概念：

	元素	核素	同位素	同素异形体
本质
范畴
特性
决定因素

小结、板书

	元素	核素	同位素	同素异形体
本质	质子数相同一类原子	质子数、中子数一定原子	质子数相同中子数不同的核素	同种元素形成不同的单质
范畴	同类原子	原子	原子	单质
特性	讲种类不讲个数	原子化学反应中最小微粒	化学性质几乎相同	元素相同性质不同
决定因素	质子数	质子数、中子数	质子数、中子数	组成元素、结构

最早提出原子概念的是英国化学家道尔顿，他提出了如下三个观点：
1、原子是不可再分的实心球体；
2、同种元素的原子性质和质量都相同；
3、不同元素的原子性质和质量不相同。