35（必修2）核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力（1）（教案1）

skybamboo

第1章原子结构元素周期律
第1节原子结构与元素性质
1.1.2核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力


本课时是教材第一章第1节第二课时的内容，该课时包括两部分内容： 原子结构与元素原子得失电子能力。首先是在初中学习原子结构的基础上，继续学习原子结构，尤其是深入理解原子的核外电子排布，其次是在学习原子核外电子排布的基础上，了解元素化学性质与最外层电子数有关。在之前的学习中，学生已经知道了原子是由核外电子、质子和中子构成的，但是对于原子的核外电子排布也没有非常清晰的印象。通过本课时的学习，学生可以建立原子结构的简单模型，理解金属性与非金属性，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。


从微观上理解原子核外电子排布的基本规律，明确宏观上的元素周期表与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解元素的排列规律。
证据推理与模型认知：建立原子结构的微观模型
科学精神与社会责任：认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。


重点元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系。
难点：金属性、非金属性理解


多媒体

• 知识回顾
  

1.金属元素原子最外层电子数一般小于4；非金属元素原子最外层电子数一般大于4或等于4.
2.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦原子除外）.
3.元素的性质与原子的最外层电子数密切相关。
4.化合价是元素的一种重要性质。
二、导语
物质在化学反应中的表现与组成物质的元素的原子结构有着密切的联系，其中核外电子扮演着非常重要的角色。今天，我们就来研究它扮演着什么样角色。
三、讲授新课
展示课件：认识核外电子的运动
活动一：认真阅读课本P6阅读拓展内容。
玻尔原子模型：核外电子在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子具有不同的能量且能量是量子化的，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收一定的能量，等等
电子云模型：原子核外运动的电子并不遵循宏观物体的运动规律；人们不可能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出他们的运动轨迹，而只能描述电子在原子核外空间某处单位体积内出现的概率大小。为了形象地表示电子在原子核外空间运动的这一特征，人们常用单位体积内点的疏密程度来表示电子在原子核外空间某处单位体积内出现概率的大小。
展示课件：核外电子排布
板书：核外电子排布
活动二：思考与交流：核外电子排布规律是什么？
研读图片：


在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。
电子是在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常将能量低、离核最近的电子层称为第一电子层，能量稍高、离核稍远的电子层称为第二电子层······由内向外依次类推，共有7个电子层。这些电子层由内向外可依次用K、L、M、N、O、P、Q表示。


活动三：认真研究上述两幅图片，说一说电子的排列还要符合什么规律呢？
教师注意引导
板书：
原子的核外电子排布规律：　
（1）电子总是尽先由里向外排列；
（2）每个电子层最多可以容纳2×n2个电子；
（3）最外层最多可以容纳8个电子（K层为最外层时，最多容纳2个）；
（4）次外层最多容纳18个电子。
活动四：1.元素的性质与原子的最外层电子数密切相关吗？2.元素的化合价与原子的电子层结构、最外层电子数有关吗？
指导：
1.元素的性质与原子的最外层电子数密切相关。稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦原子除外），原子结构稳定，原子既不容易获得电子也不易失去电子；金属元素原子最外层电子数一般小于4，原子较易失去电子形成阳离子；非金属元素原子最外层电子数一般大于4或等于4，原子较易获得电子形成阴离子。
2.化合价是元素的一种重要性质。元素化合价与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。稀有气体元素原子的电子层已达到稳定结构，元素通常表现为0价；钠原子的最外层只有1个电子，原子容易失去1个电子形成钠离子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中呈+1价；氯原子的最外层有7个电子，原子容易获得1个电子形成氯离子而达到稳定结构，因此氯元素在氯化钠、氯化镁等氯化物中呈-1价。
展示课件：原子结构与元素原子得失电子能力
活动五：比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力
预测：钠、镁两种元素失电子能力的强弱，并从原子结构的角度说明理由。
预测：钠、钾两种元素失电子能力的强弱，并从原子结构的角度说明理由。
实验：
1.用小刀切下一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加有几滴酚酞溶液的烧杯中，立即盖上表面皿；取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴加有几滴酚酞溶液的另一只烧杯中，立即盖上表面皿，观察现象。
2.取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞溶液。用小刀分别切下大小相似的一小块金属钠和一小块金属钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将金属钠和金属钾分别放入上述两只烧杯中，立即盖上表面皿，观察现象。
活动六：观看演示实验。
1.从原子结构的角度解释失电子能力强弱是否合理？
2.说明硫、氯两元素中哪种元素原子得电子能力强。
3.如何理解金属性、非金属性？
指导与总结
1.元素原子得失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。
2.若原子电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子，越容易得电子；
若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子，越难得电子。


通过单质与水或酸的反应比较元素原子失电子能力。