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第二章化学键化学反应规律
第三节化学反应的快慢和限度
第一课时化学反应的快慢
1.认识化学反应速率的概念和表示方法，学会化学反应速率的有关计算。
2.通过实验探究，知道反应物的温度、反应物的浓度、反应物之间的接触面积和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
3.通过举例，知道在生产和生活中需要加快或者延缓某些化学反应快慢，明白调控化学反应速率具有十分重要的意义。
化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响
化学反应既伴随有变化，又伴随有变化。化学反应过程中，先是反应物 ，能量（E1），后有，能量（E2）。 当E1＞E2，则反应为，若E1＜E2，则反应为。
【交流研讨】不同化学反应进行的快慢差别很大，在科学研究中，如何描述一个反应进行的快慢？你可以从哪些方面来描述？
一、化学反应速率
1.定义：
2.计算公式：
3.单位：
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2⇌ 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用氮气表示的该反应的化学反应速率。
【思考讨论】
反应4NH3+5O2
4NO+6H2O 在5 L的密闭容器中反应30 s后，NO增加了0.3 mol。
（2）用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
（3）各物质的速率之比与方程式系数之比有何关系？
【总结】
(1)同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。
(2)同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于之比。
(3)指的是，不是。
(4)化学反应速率表示的是，的浓度是常数，所以不用来表示化学反应速率。
【迁移应用】对于反应4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol·L—1·min—1)表示，则下列式子中，正确的是
A.
B.
C.
D.
4．影响化学反应速率的因素
【交流研讨】通过以下示例分析是哪些因素影响了化学反应速率？
（1）Na 、Mg分别与水反应时，钠与水反应更为剧烈；
（2）带火星的木条能在纯氧中复燃；
（3）新鲜水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；
（4）实验室用H2O2制氧气时，使用二氧化锰作催化剂反应更快；
（5）木材劈得小一些烧得更快。
【活动探究】小组合作，完成教材P57页“活动探究”实验，完成下面表格。
实验方案设计
1.选择化学反应
| | 2.确定待研究的影响因素
| | 3.设计改变影响因素的操作
| | 4.确定观测反应快慢的指标
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实验记录
小结：影响化学反应速率的因素
（1）决定因素：______________________
（2）影响反应速率的外界因素：
①浓度: 其他条件不变时，____________________________________________
②温度：其他条件不变时，____________________________________________
③催化剂：其他条件不变时，__________________________________________
④接触面积:其他条件不变时，_________________________________________
⑤压强：其他条件不变时，____________________________________________
⑥其他因素， _______、___________、_______________等。
【课堂小结】
1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化
2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )
A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
4.当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A===B，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20秒，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，所需反应的时间为( )
A．等于10秒 B．等于12秒
C．大于12秒 D．小于12秒
5.用锌粒与过量稀硫酸反应制氢气,欲增大反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是( )
A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸
C.滴加少量浓硝酸溶液 D.改用等质量的锌粉
6.反应A(g)＋B(s)===C(g) ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)：
(1)升温________________________________________________________________________；
(2)增大压强____________________________________________________________________；
(3)增大容器容积________________________________________________________________；
(4)加入A______________________________________________________________________；
(5)加入B______________________________________________________________________；
(6)加催化剂____________________________________________________________________。
【检测反馈答案】
1.【答案】 C
【解析】 在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及延长食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反应速率；工业炼钢应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反应速率，故C对。
2.【答案】D
【解析】影响化学反应速率大小的首要因素是内因,即反应物性质,其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。
3.【答案】 C
【解析】 SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2 mol·L－1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s。
4.【答案】 C
5.【答案】C
【解析】升高温度反应速率增大,且不改变产生氢气的量,故A可行;滴加少量浓硫酸,反应物浓度增大,反应速率增大,且锌粒质量不变,产生氢气的量不变,故B可行;浓硝酸具有强氧化性,硝酸与锌粒反应不能生成氢气,故C不可行;锌粉与酸的接触面增大,反应速率增大,且生成氢气的量不变,故D可行。
6.【答案】(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快
【解析】 记清影响化学反应速率的因素是解答本题的关键。
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