09（必修2）化学反应的限度（1）（导学案1）

skybamboo

第二章化学键化学反应规律
第3节化学反应的快慢和限度
2.3.2化学反应的限度


1.认识可逆反应，理解可逆反应的特征
2.理解化学平衡状态的概念及特征，并能判断可逆反应达到平衡的条件
3.知道条件改变时化学平衡可以发生移动，能简单判断化学平衡的移动方向


重点：化学平衡状态的判断和化学平衡的移动
难点：化学平衡状态的判断和化学平衡的移动


1.人们用来描述化学反应的快慢。
2.化学反应速率：
定义：用单位时间内某浓度的减少量（绝对值）或生成物浓度的增加量来表示。
单位：
意义：衡量化学反应进行的物理量
3.同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中。
4.影响化学反应速率的因素
决定因素：
影响反应速率的外界因素：。


阅读课本P59---P62内容，回答问题
1.将下列化学反应按是否进行得比较完全进行分类
①合成氨   ②镁条在空气中燃烧   ③氯气与水的反应
④金属钠与水的反应   ⑤二氧化硫与氧气的反应
2.观察·思考
认识化学反应存在限度
演示实验：向2mL  0.01mol•L—1  KI溶液中加入1mL  0.01mol•L—1 FeCl3溶液，再加入几滴 0.1mol•L—1KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？

预测实验现象	观察到的实验现象	结论

预测实验现象，根据观察到的实验现象得出结论。KI溶液过量,FeCl3也不会全部转化成FeCl2,即FeCl3与KI的反应不能进行完全，能得出这样结论吗？
3.可逆反应
定义：
正反应：反应物→生成物          生成物→反应物
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。科学研究表明，不少化学反应都具有
即正向反应和逆向反应能同时进行。
可逆反应的化学方程式中，用代替等号。
4.在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2发生反应，反应原理及图像如下所示：


思考：
反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
反应会进行到什么时候“停止”？反应真的停止了吗？
5.化学平衡
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变化（即保持不变），正反应和逆反应的速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
注意：(1)条件：
      (2)对象：
特征: (1)定：反应物和生成物浓度保持
     (2)动：动态平衡   
     (3)等： v(正) v(逆)
6. 化学平衡状态的改变
将封装有二氧化氮（NO2 ）和四氧化二氮（N2O4）混合气体的装置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中，观察实验现象。

实验现象	热水中混合气体颜色较常温下的______，冰水中混合气体颜色较常温下的______
实验结论	混合气体受热颜色变___，说明NO2浓度_____，即平衡向_________方向移动; 混合气体被冷却颜色变___，说明NO2浓度_____，即平衡向_________方向移动

根据观察到的实验现象可以得出什么结论？影响化学平衡状态的因素有哪些？


1.下列反应体系中，不属于可逆反应的是(　　)
A．Cl2溶解于水
B．氨气溶解于水
C．工业合成氨
D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O
2.在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是(　　)
A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D
B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
D．容器内混合气体密度不随时间而变化
3.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)
A．加压时(体积变小)，正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
4.反应2SO2+O22SO3达到平衡状态后,下列说法正确的是(　　)
A.三氧化硫的生成速率与分解速率相等
B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2
C.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫
D.降低温度,原化学平衡状态未被破坏
1.D   2.A  3.B   4.A