10（必修2）化学反应的限度（2）（导学案1）

skybamboo

第二章化学键化学反应规律
第三节化学反应的快慢和限度
第二课时化学反应的限度


1.认识可逆反应，理解可逆反应的特征
2.理解化学平衡状态的概念及特征，并能判断可逆反应达到平衡的条件
3.知道条件改变时化学平衡可以发生移动，能简单判断化学平衡的移动方向


化学平衡状态的判断和化学平衡的移动


1.化学反应速率计算公式  ；单位： 。
2.影响反应速率的外界因素：
（1）浓度: 其他条件不变时，____________________________________________
（2）温度：其他条件不变时，____________________________________________
（3）催化剂：其他条件不变时，__________________________________________
（4）接触面积:其他条件不变时，_________________________________________
（5）压强：其他条件不变时，____________________________________________


二、化学反应的限度
1．可逆反应
【观察思考】
向2mL  0.01mol•L—1  KI溶液中加入1mL  0.01mol•L—1 FeCl3溶液，再加入几滴 0.1mol•L—1KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？观察演示实验，完成下表：

预测实验现象	观察到的实验现象	结论

【交流研讨】小组合作完成教材P60页“交流·研讨”栏目
正确的观点是。
小结：可逆反应
（1）概念：
（2）表示：在可逆反应的化学方程式中，用“ ”代替“==”，
（2）特点：


【迁移应用】
（1）反应2H2+O2         2H2O和2H2O        2H2+O2↑，是否为可逆反应？
（2）14CO2 + 12C ⇌ 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有哪些？
2．化学平衡状态
【交流研讨】在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：


对于以上反应，请分析：

• 反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
  

（2）反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
（3）反应会进行到什么时候“停止”？
（4）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（5）反应真的停止了吗？
小结：化学平衡状态
（1）定义：

（2）特征：
逆：
等：
动：                                                                                 
定：                                                                                 
变：
【思考讨论】
(1)在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时,能否说明该反应达到化学平衡状态?
(1)在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),当压强恒定时,一定达到平衡吗?密度一定时呢?
                                                                        
小结：（3）化学平衡状态的判断方法
①v(正)=v(逆)：
a.同一物质的正、逆反应速率
b.不同物质的正、逆反应速率与对应化学方程式中的成正比
②浓度保持一定：
各组分的不随时间的改变而改变
3.化学平衡状态的改变
【观察思考】完成教材P61页“观察·思考”栏目，观察实验现象，完成下表。

实验现象	热水中混合气体颜色较常温下的______，冰水中混合气体颜色较常温下的______
实验结论	混合气体受热颜色变___，说明NO2浓度_____，即平衡向_________方向移动; 混合气体被冷却颜色变___，说明NO2浓度_____，即平衡向_________方向移动

结论：化学平衡是在下建立起来的，当时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡状态。化学平衡状态通常会受到、、等因素的影响。
【课堂小结】


1.下列反应体系中，不属于可逆反应的是(　　)
A．Cl2溶解于水
B．氨气溶解于水
C．工业合成氨
D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O
2．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于(　　)
A．只存在于O2中        B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中        D．SO3、SO2和O2中都有可能存在
3.在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是(　　)
A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D
B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
D．容器内混合气体密度不随时间而变化
4．反应2A(g)＋B(g)吸热反应)下列反应条件有利于生成C的是(　　)
A．低温、低压　　　　　B．低温、高压
C．高温、高压          D．高温、低压
5.下列对于可逆反应的理解不正确的是(　　)
A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应
B．可逆反应的反应物与生成物之间只能用可逆号，而不能用等号
C．可逆反应的正反应和逆反应条件完全相同
D．可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物
6.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)
A．加压时(体积变小)，正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(　　)
A.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
B.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
C.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
D.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
8.反应2SO2+O22SO3达到平衡状态后,下列说法正确的是(　　)
A.三氧化硫的生成速率与分解速率相等
B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2
C.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫
D.降低温度,原化学平衡状态未被破坏
【检测反馈答案】
1.【答案】　D
【解析】　可逆反应是指在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。
A：Cl2＋H2OHCl＋HClO
B：NH3＋H2ONH3·H2O
C：N2＋3H2  
2NH3，故A、B、C均为可逆反应；D项中水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O，两反应的反应条件不同，因此不属于可逆反应，故选D。
2.【答案】　D
【解析】　化学平衡的特征之一是动态平衡，达平衡时一方面18O2与SO2结合生成含18O的SO3，另一方面SO3又分解成SO2和O2，因此18O在O2、SO2以及SO3中都有可能存在。
3.【答案】A
4.【答案】C
【解析】该反应的特点是：①全部由气体物质参与，且正反应为体积减小的反应；②正反应为吸热反应。欲有利于C的生成，应从影响平衡的条件考虑，即高温、高压能使平衡右移，有利于C的生成。
5.【答案】  A
【解析】可逆反应向正反应方向和逆反应方向进行时，必须在相同的条件下，A错误，C正确；可逆反应方程式的典型特征是有可逆号，B正确；可逆反应中同时存在反应物和生成物，D正确。
6.【答案】 B
【解析】　加压时(体积变小)，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动；保持体积不变，加入N2O4，正反应速率增大，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深；体积不变，升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深。
7.【答案】D
【解析】若单位时间内生成x mol NO的同时,一定消耗x mol NH3,不能体现正、逆反应速率相等,故A错误;达到化学平衡时,若增大容器容积,则物质的浓度减小,正、逆反应速率均减小,故B错误;化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知3v正(NH3)=2v正(H2O)成立,故C错误;化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知4v正(O2)=5v逆(NO),故D正确。
8.【答案】A
【解析】可逆反应达到平衡状态以后正、逆反应速率相等,则三氧化硫的生成速率与分解速率相等,A项正确;平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比不一定是2∶1∶2,还与物质的初始浓度以及转化率有关系,B项错误;可逆反应达到平衡状态以后正、逆反应速率相等,但不为0,平衡时二氧化硫与氧气仍然反应生成三氧化硫,C项错误;降低温度,原化学平衡状态被破坏,D项错误。