课题
| 第一章 化学反应的热效应
第2节 反应热的计算
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教学目标
| 知识与技能
| 1、通过探究与实例结合教学，了解盖斯定律的涵义
2、用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
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| 过程与方法
| 1、通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；
2、通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
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| 情感态度
与价值观
| 1、通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。
2、通过对天然气的使用效率的研究，加强学生保护能源的意识。
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教学
重点
| 盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；
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教学
难点
| 盖斯定律的应用
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教 学 设 想
| 教材分析
| 本节内容分两部分，第一部分介绍了盖斯定律；第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。本节内容的难点是盖斯定律的应用，为了突破难点，把本节分为两课时完成，第一课时为盖斯定律的理解及简单应用，第二课时为利用盖斯定律等进行化学反应热的综合计算。本节为第一课时。
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| 学情分析
| 本节课的教学内容是人教版选修4《化学反应原理》第一章第三节的内容。学生在学习了化学反应的能量变化、燃烧热 能源的学习后，继续学习化学反应热的计算，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度让学生加深理解，进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
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| 教法设计
| 在上述理论的指导下，本节采用了体现学生主体地位的“问题—探究—讨论—总结—应用”的教学方式。即教师通过能源问题引出思维探究，经讨论、总结得出盖斯定律，并应用巩固。
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教学环节
| 教 学 内 容
| 设计意图
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| 教师活动设计
| 学生活动设计
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引入新课
| [教师]下列数据表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？
已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
思考并回答：①能直接测出吗？如何测？
②若不能直接测出，怎么办？
得出方案：
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
① + ② = ③ ，
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
为什么可以这样计算？应用了什么原理？
| 不是，因为当水为液态是反应热才是燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
| 与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。
使学生首先在无意识的情况下应用盖斯定律，以便对盖斯定律的理解。
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导学达标
| 三、盖斯定律
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
四、对盖斯定律的理解与分析
请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律
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学生理解
ΔH=ΔH1+ΔH2
| 培养学生认知能力
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导学达标
| 石墨能直接变成金刚石吗？
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)
说明： （1）可以在书中查找需要的数据
（2）并告诉大家你设计的理由。
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
这个热化学方程式说明了什么？
题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
题型二：利用盖斯定律求反应热
例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
（1）P4(s,白磷)+5O2=P4O5(s)
△H1=-2983.2KJ/mol
（2）P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)
△H2=-738.5KJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式 _____ 。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。
题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。
| 查阅燃烧热数据，设计方案
石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远
| 培养学生的提出问题的解决问题的能力以及计算能力
让学生学会盖斯定律人相关计算
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导学达标
| 例3、已知下列两个热化学方程式：
H2 (g) +1/2O2(g)==H2O (l) H＝285.8 kJ·mol1
C3H8(g)+5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O (l) H＝2220.0 kJ·mol1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____
A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13
解法一：十字交叉法
解法二：估算排除法
答案：BD
题型四：反应热大小比较
题型五：利用键能计算反应热方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。 例5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化学键 C－H C＝C C－C H－H键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热
| 解题
解题
解题
| 培养学生解决问题的能力
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作业
设计
| |
板书设计
| 三、盖斯定律
应用盖斯定律计算反应热
题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
题型二：利用盖斯定律求反应热
题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小
题型四：反应热大小比较
题型五：利用键能计算反应热
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