02（必修1）硫的转化（教案3）

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硫的转化
【授课类型】
新授课
【教材分析】
硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。
【教学目标】
知识与技能
1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。
2．初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。
3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。
4．通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。
过程与方法
1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。
2．以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。
3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。
情感、态度与价值观
1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。
2．了解科学——技术——环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。
【教学重点】
硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。
【教学难点】
1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。
2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。
3．设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。
【教学方法】
实验探究、练习总结相结合。
【教学过程】

教学环节	教师活动	学生活动	设计意图
一、自然界中的硫 1．自然界中不同价态硫元素之间的转化 2．认识硫单质	2  8  6V+16   S3216 【投影】硫元素化合价和含硫化合物 硫元素化合价 +6+40-1-2氢化物  单质  氧化物  酸     盐SO3  H2SO4  CaSO4SO2  H2SO3  CaSO3S               FeS2H2S                HgS 【投影】动画演示自然界中硫的转化 +6+40-1-2氢化物  单质  氧化物  酸     盐SO3    H2SO4   CaSO4SO2   H2SO3  CaSO3S               FeS2H2S                  HgS硫元素化合价 【介绍】1．火山口硫的变化：被氧化 为二氧化硫、三氧化硫 2．大气中硫的变化 3．地表、地下硫的存在与变化 【思考与练习1】 反应2S2=S4是氧化还原反应吗？ 16g气体硫单质 S2和S4所含原子数、分子数、极其体积相同吗？ 【投影】2．认识硫单质S(0价) 物性：是一种色固体，很脆易研成粉末，不溶于，微溶于，易溶于 ，熔沸点。 用途：硫磺主要用于制造、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造、 【演示实验1】取少量硫粉放入试管中，在酒精灯上加热，观察发生的现象。 【实验演示2】硫在氧气中、空中的燃烧。 【现象】在纯氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，从纯氧移至空中火焰淡蓝色，有刺激性气体生成。 <Object: word/embeddings/oleObject1.bin> 【演示实验3】硫与铁粉反应 【现象】铁粉在硫粉中燃烧，有黑色固体生成。 <Object: word/embeddings/oleObject2.bin>	回顾硫原子的相对原子质量、质子数、核外电子数 回顾硫元素化合价，含不同价态硫元素的化合物 结合0价硫单质S2  S4 回顾同素异形体概念 在回顾含硫化合物的基础上学习自然界中硫元素转化。 思考后回答：不是氧化还原反应，因为无元素化合价的升降。 原子数相同，分子数不同；因不知温度和压强，不能确定体积是否相等。 阅读教材单质硫的物性、用途完成投影练习。 观察硫单质颜色、状态、加热熔化、在氧气中燃烧和在空气中燃烧现象 思考：单质硫能与氧气反应，硫元素化合价升高被氧化，说明单质硫有氧化性还是还原性？ 单质硫能否既有氧化性又有还原性吗？ 观察硫单质与铁粉的反应 思考1．产物中Fe的化合价是多少，为什么？ -2价。 思考2．硫粉和铁粉质量保持为32：56，硫粉可以再多一些吗？为什吗？ 不可以，多的硫粉会与空气中的氧气反应，生成有刺激性气味的有毒气体SO2	使学生在回顾硫原子结构基础上理解硫元素化合价，并在回顾含硫化合物的基础上学习自然界中硫元素的氧化与还原。 认识硫单质的氧化性和还原性。 引导学生思考如何确定产物和产物中元素化合价
二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化	【实验演示1】演示二氧化硫的制取和性质实验 对上课前安装好并加好药品的装置做以下操作： 打开分液漏斗的盖子，转动旋钮，将浓硫酸加入圆底烧瓶。 点燃酒精灯加热，制取二氧化硫，使二氧化硫依次进入澄清石灰水、品红、氢硫酸、高锰酸钾、氯水、浓氢氧化钠。 加热浑浊后又澄清的石灰水。 向褪色的高锰酸钾和氯水中分别加入盐酸酸化的氯化钡。 加热褪色的品红试管。 【现象】 1．澄清石灰水先变浑浊后又澄清，加热后又浑浊。 2．氢硫酸中有淡黄色沉淀生成 3．高锰酸钾和氯水褪色，分别加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀生成。 4．加热褪色的品红试管溶液又恢复红色。 5．含酚酞的氢氧化钠红色逐渐变浅消失。 二氧化硫 物理性质：无色、刺激 有毒 1：40 制取：Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+H2O 化学性质： ①有酸性氧化物的通性（与CO2相似） ②有氧化性： 2H2S+1SO2=3S↓+2H2O ③有还原性 2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl=H2SO4+2HCl 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ④有暂时漂白性	观察实验现象，思考6只试管反应体现了二氧化硫的那些性质？二氧化硫发生了氧化反应还是还原反应？ 第一支试管和最后一支试管中试剂的作用是什么？ SO2 + Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O (先有白色沉淀生成) CaSO3+SO2+H2O==== Ca(HSO3)2 (后白色沉淀消失) Ca(HSO3)2 ====CaSO3↓+SO2+H2O   (加热又出现白色沉淀) 【思考】 SO2和Cl2都有漂白性，等温等压下等体积的这两种气体混合，漂泊效果比单一气体更好吗？
	浓硫酸： 难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性 【实验演示2】铜与浓硫酸的反应 将铜片放入盛浓硫酸的试管中，酒精灯加热。 <Object: word/embeddings/oleObject3.bin><Object: word/embeddings/oleObject4.bin> 【说明】冷浓硫酸使铁铝敦化。 【实验演示3】 氯化钠、溴化钠、碘化钠与浓硫酸反应 向盛有固体氯化钠、溴化钠、碘化钠的三支锥形瓶中加入浓硫酸观察反应。 【现象】盛氯化钠的锥形瓶有无色气体产生伴有白雾，蘸浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生； 盛溴化钠的锥形瓶有橙红色气体产生 盛碘化钠的锥形瓶有紫红色气体产生。 NaCl(固体)+H2SO4(浓)=HCl↑+NaHSO4 2NaBr(固体)+3H2SO4(浓) =Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O 8NaI(固体)+9H2SO4(浓) =4I2+H2S↑+8NaHSO4+4H2O	观察现象： 铜与浓硫酸常温下不反应，加是铜逐渐消失有刺激性气体生成，溶液中有白色固体、少量浅黄色固体和少量黑色固体生成，铜表面有少量蓝色溶液生成。思考为什么出现这些现象？ 反应液中水很少，生成的硫酸铜因饱和而析出白色沉淀；浓硫酸中+6价硫少量被还原为单质硫和硫化铜。 思考： 1．NaCl(固体)+H2SO4（浓）的反应体现了浓硫酸的什么性质？ 难挥发性。 2．氯离子不能还原浓硫酸，而溴碘离子将浓硫酸分别还原为二氧化硫和硫化氢，这说明氯溴碘离子的还原性强弱如何变？ 逐渐增强。	认识浓硫酸的强氧化性
三、酸雨及其防治	【思考交流】1．我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？ 2．酸雨渗入地下，会影响饮用水的水质，危害人体健康，原因是什么？ 3．由SO2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放置，酸性将如何改变？	脱硫处理： CaCO3+SO2====CaSO3+CO2 2CaSO3+O2====2CaSO4 酸雨中含有硫酸、亚硫酸，渗入地下，可溶解土壤中的重金属元素的化合物，使地下水中的重金属元素含量增加，大多数重金属对人体有害。 SO2溶于雨水形成H2SO3，在空气中久置H2SO3会被氧气氧化生成强酸H2SO4，故酸性增强。待H2SO3被完全氧化完后，pH不再改变。