教学环节
| 教师活动
| 学生活动
| 设计意图
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一、自然界中的硫
1．自然界中不同价态硫元素之间的转化
2．认识硫单质
| 2 8 6V+16
S3216
【投影】硫元素化合价和含硫化合物
硫元素化合价
+6+40-1-2氢化物 单质 氧化物 酸 盐SO3 H2SO4 CaSO4SO2 H2SO3 CaSO3S FeS2H2S HgS
【投影】动画演示自然界中硫的转化
+6+40-1-2氢化物 单质 氧化物 酸 盐SO3 H2SO4 CaSO4SO2 H2SO3 CaSO3S FeS2H2S HgS硫元素化合价
【介绍】1．火山口硫的变化：被氧化
为二氧化硫、三氧化硫
2．大气中硫的变化
3．地表、地下硫的存在与变化
【思考与练习1】
反应2S2=S4是氧化还原反应吗？
16g气体硫单质 S2和S4所含原子数、分子数、极其体积相同吗？
【投影】2．认识硫单质S(0价)
物性：是一种色固体，很脆易研成粉末，不溶于，微溶于，易溶于 ，熔沸点。
用途：硫磺主要用于制造、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造、
【演示实验1】取少量硫粉放入试管中，在酒精灯上加热，观察发生的现象。
【实验演示2】硫在氧气中、空中的燃烧。
【现象】在纯氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，从纯氧移至空中火焰淡蓝色，有刺激性气体生成。
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【演示实验3】硫与铁粉反应
【现象】铁粉在硫粉中燃烧，有黑色固体生成。
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| 回顾硫原子的相对原子质量、质子数、核外电子数
回顾硫元素化合价，含不同价态硫元素的化合物
结合0价硫单质S2 S4 回顾同素异形体概念
在回顾含硫化合物的基础上学习自然界中硫元素转化。
思考后回答：不是氧化还原反应，因为无元素化合价的升降。
原子数相同，分子数不同；因不知温度和压强，不能确定体积是否相等。
阅读教材单质硫的物性、用途完成投影练习。
观察硫单质颜色、状态、加热熔化、在氧气中燃烧和在空气中燃烧现象
思考：单质硫能与氧气反应，硫元素化合价升高被氧化，说明单质硫有氧化性还是还原性？
单质硫能否既有氧化性又有还原性吗？
观察硫单质与铁粉的反应
思考1．产物中Fe的化合价是多少，为什么？
-2价。
思考2．硫粉和铁粉质量保持为32：56，硫粉可以再多一些吗？为什吗？
不可以，多的硫粉会与空气中的氧气反应，生成有刺激性气味的有毒气体SO2
| 使学生在回顾硫原子结构基础上理解硫元素化合价，并在回顾含硫化合物的基础上学习自然界中硫元素的氧化与还原。
认识硫单质的氧化性和还原性。
引导学生思考如何确定产物和产物中元素化合价
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二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
| 【实验演示1】演示二氧化硫的制取和性质实验
对上课前安装好并加好药品的装置做以下操作：
打开分液漏斗的盖子，转动旋钮，将浓硫酸加入圆底烧瓶。
点燃酒精灯加热，制取二氧化硫，使二氧化硫依次进入澄清石灰水、品红、氢硫酸、高锰酸钾、氯水、浓氢氧化钠。
加热浑浊后又澄清的石灰水。
向褪色的高锰酸钾和氯水中分别加入盐酸酸化的氯化钡。
加热褪色的品红试管。
【现象】
1．澄清石灰水先变浑浊后又澄清，加热后又浑浊。
2．氢硫酸中有淡黄色沉淀生成
3．高锰酸钾和氯水褪色，分别加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀生成。
4．加热褪色的品红试管溶液又恢复红色。
5．含酚酞的氢氧化钠红色逐渐变浅消失。
二氧化硫
物理性质：无色、刺激
有毒
1：40
制取：Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+H2O
化学性质：
①有酸性氧化物的通性（与CO2相似）
②有氧化性：
2H2S+1SO2=3S↓+2H2O
③有还原性
2SO2+O2=2SO3
SO2+Cl=H2SO4+2HCl
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④有暂时漂白性
| 观察实验现象，思考6只试管反应体现了二氧化硫的那些性质？二氧化硫发生了氧化反应还是还原反应？
第一支试管和最后一支试管中试剂的作用是什么？
SO2 + Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O
(先有白色沉淀生成)
CaSO3+SO2+H2O==== Ca(HSO3)2
(后白色沉淀消失)
Ca(HSO3)2 ====CaSO3↓+SO2+H2O
(加热又出现白色沉淀)
【思考】
SO2和Cl2都有漂白性，等温等压下等体积的这两种气体混合，漂泊效果比单一气体更好吗？
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| 浓硫酸：
难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性
【实验演示2】铜与浓硫酸的反应
将铜片放入盛浓硫酸的试管中，酒精灯加热。
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【说明】冷浓硫酸使铁铝敦化。
【实验演示3】
氯化钠、溴化钠、碘化钠与浓硫酸反应
向盛有固体氯化钠、溴化钠、碘化钠的三支锥形瓶中加入浓硫酸观察反应。
【现象】盛氯化钠的锥形瓶有无色气体产生伴有白雾，蘸浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生；
盛溴化钠的锥形瓶有橙红色气体产生
盛碘化钠的锥形瓶有紫红色气体产生。
NaCl(固体)+H2SO4(浓)=HCl↑+NaHSO4
2NaBr(固体)+3H2SO4(浓)
=Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O
8NaI(固体)+9H2SO4(浓)
=4I2+H2S↑+8NaHSO4+4H2O
| 观察现象：
铜与浓硫酸常温下不反应，加是铜逐渐消失有刺激性气体生成，溶液中有白色固体、少量浅黄色固体和少量黑色固体生成，铜表面有少量蓝色溶液生成。思考为什么出现这些现象？
反应液中水很少，生成的硫酸铜因饱和而析出白色沉淀；浓硫酸中+6价硫少量被还原为单质硫和硫化铜。
思考：
1．NaCl(固体)+H2SO4（浓）的反应体现了浓硫酸的什么性质？
难挥发性。
2．氯离子不能还原浓硫酸，而溴碘离子将浓硫酸分别还原为二氧化硫和硫化氢，这说明氯溴碘离子的还原性强弱如何变？
逐渐增强。
| 认识浓硫酸的强氧化性
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三、酸雨及其防治
| 【思考交流】1．我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？
2．酸雨渗入地下，会影响饮用水的水质，危害人体健康，原因是什么？
3．由SO2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放置，酸性将如何改变？
| 脱硫处理：
CaCO3+SO2====CaSO3+CO2
2CaSO3+O2====2CaSO4
酸雨中含有硫酸、亚硫酸，渗入地下，可溶解土壤中的重金属元素的化合物，使地下水中的重金属元素含量增加，大多数重金属对人体有害。
SO2溶于雨水形成H2SO3，在空气中久置H2SO3会被氧气氧化生成强酸H2SO4，故酸性增强。待H2SO3被完全氧化完后，pH不再改变。
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