（九上）第3课常见的酸（解析版）（导学案1）

skybamboo · 发表于 4 小时前

第3课常见的酸

课程标准	学习目标
1.掌握常见的酸的性质 2.熟悉酸的通性 3.对于酸的反应的过程和现象有着大致的理解	1.清楚理解常见酸的特征和性质 2.探究酸的通性与反应规律 3.掌握酸与其他物质反应的现象和过程中变化的量

什么是酸

水果让人直流口水

气味让人直呼上头

酸有什么特点

酸有哪些性质

一.盐酸：化学式为Hcl
1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
注：（1）瓶口白雾是Hcl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴
（2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低

2.化学性质：
（1）可与酸碱指示剂发生反应
（2）可与硝酸银溶液发生反应：有白色沉淀产生HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
（3）可与鸡蛋壳发生反应：有气泡产生CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

（4）可与生锈的铁钉发生反应：前面部分铁锈溶解溶液变黄，后面铁钉表面有气泡产生
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe+2HCl = FeCl2+H2↑

（5）可与氧化铜发生反应：黑色固体溶解，溶液变蓝CuO+2HCl = CuCl2+H2O
二.硫酸：
1.硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体
2.浓硫酸的三种性质：
（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体

（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的H O元素按照2:1的比例数目脱出水。

（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性
补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜
3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热

4.稀硫酸的化学性质：

与锌反应：固体溶解有气泡产生：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O

与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O

与氯化钡反应：有白色沉淀生成： BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl

三.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
四.酸的通性：物质与氢离子反应
1.与指示剂反应：
（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色
2.与活泼金属反应：生成盐和氢气
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
3.与金属氧化物反应：生成盐和水
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCuO+2HCl = CuCl2+H2O
4.与碱反应：生成盐和水
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5.与盐反应：生成新酸和新盐
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
酸的反应：不能表现通性【易错】
HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl

1.盐酸与鸡蛋壳反应
2.盐酸与生锈铁钉反应

3.盐酸与氧化铜反应
4.硫酸与锌粒反应

5.硫酸与氢氧化铜反应
6.硫酸与氯化钡反应

一、选择题
1．（2023·湖州一模）下列物质在滴入稀硝酸后，能反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是（　　）
A．硫酸镁 B．碳酸镁 C．金属镁 D．氧化镁
2．（2023·丽水中考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）

A．滴加盐酸    B．稀释浓硫酸          C．倾倒盐酸       D．测盐酸的pH
3．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
4．白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）
A．镀锌水管       B．大理石地板       C．铝合金门窗       D．铜制饰品
5．将浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）
A．瓶口出现白雾 B．溶剂质量变大 C．溶液质量变大       D．溶质的质量分数变小
6．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO）4+3H2O↑
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
7．小洪向稀硫酸中加入Z物质，其pH变化情况如下图所示，则Z物质是（　　）

A．H2O B．Ba(NO3)2溶液 C．浓盐酸 D．BaCl2固体
8．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反应。下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．

B．

C．

D．

9．下列说法不正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热
10．氯化氢（HCl）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：

根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（　　）
A．溴化氢的密度比空气大 B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到红色喷泉 D．试管内液体的pH<7
11．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）

A．若盐为<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若金属是Fe，可用稀硫酸与Fe反应制取<Object: word/embeddings/oleObject2.bin>
C．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，产生的氢气一样多
12．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（　　）

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
13．下列有关硫酸的说法，正确的是（）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%−5%的氢氧化钠溶液
C．实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳
D．硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等
二、填空题
14．为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答：

（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是。
（2）D试管中能与酸反应的固体单质有（写出一种即可）。
（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是。
15．盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是（填“浓硫酸”或“水”）。

16．如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。

（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的。
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是：。
17．通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

（1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。
18．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。

（1）编号②处的物质是。
（2）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：。
19．如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

（1）A实验最终能观察到的现象是。
（2）欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加入少量。
20．学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：

（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到色溶液。
（2）若要实现④，可选用（填化学式）和稀硫酸反应。
21．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验：

（1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与反应（填物质类别）；
（2）能观察到冒气泡的试管有号管（填试管序号）；③号试管中的现象是。
22．利用如图所示的实验探究稀酸M的性质，其中N的物质类别不同于图示其他物质。

（1）根据物质的组成判断N的物质类别为；
（2）若①②④处有明显现象，⑤处一开始有明显现象后来无明显现象，则M可能为。
参考答案
1．B
【解析】A、稀硝酸和硫酸镁交换离子后不生成沉淀、气体或水，两种物质不发生反应，选项错误；
B、稀硝酸与碳酸镁反应生成硝酸镁、水和二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，选项正确；
C、稀硝酸与镁反应生成硝酸镁、一氧化氮和水，不生成二氧化碳，选项错误；
D、稀硝酸与氧化镁反应生成硝酸镁和水，不生成二氧化碳，选项错误，故选B。
2．B
【解析】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误，故选B。
3．B
【解析】A、浓硫酸不具挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无现象变化，错误；
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗，正确；
C、稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行，实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，错误；
D、人体胃液中含有盐酸，不含有硫酸，可以帮助消化，错误。
故选B。
4．D
【解析】A、锌的活动性在氢前，所以能与盐酸、蚁酸等酸反应生成氢气，故镀锌水管能被腐蚀；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸、蚁酸等反应生成二氧化碳，所以大理石地板能被蚁酸腐蚀；
C、铝的活动性在氢前，所以能与盐酸、蚁酸等酸反应生成氢气，故铝合金门窗能被腐蚀；
D、铜的活动性在氢后，故不与盐酸反应，故最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制饰品；
故选D。
5．D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，会出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会出现白雾，故错误；
B、浓硫酸具有吸水性，会使溶剂质量变大，浓盐酸中溶剂质量不变，故错误；
C、浓盐酸挥发出溶质会使溶液质量减小，而浓硫酸吸水会使溶液质量变大，故错误；
D、浓盐酸挥发出溶质，溶质质量分数变小，浓硫酸吸水，溶质质量分数变小，故正确。
故选D。
6．C
【解析】A、实验中，铁锈先与稀硫酸接触，则ab段的化学反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO）4+3H2O，选项错误；
B、bc段装置中的压强迅速增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，反应放热，装置中的压强增大，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，选项错误；
C、图中c点温度最高，此时铁与稀硫酸反应刚刚停止，装置中的温度最高，cd段温度降低，最后恢复室温，压强减小，所以影响cd段压强变化的主要因素是温度，选项正确；
D、c点时恰好完全反应，且d点温度已经恢复室温，则d、a点的温度相同，选项错误，故选C。
7．D
【解析】A、向稀硫酸中加入水，酸性逐渐变弱，则pH应逐渐变大，不符合题意；
B、稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢离子的个数不变，但溶液质量增加，酸性逐渐变弱，则pH应逐渐变大，错误；
C、向稀硫酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，错误；
D、稀硫酸与氯化钡固体反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确。
故选D。
8．D
【解析】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，直至稀盐酸被消耗完，不再产生气体，最后图示应为直线，故选项错误。
B、溶液质量起始值不应为零，故选项错误。
C.氯化钠为碳酸钠和稀盐酸反应的产物，其质量起始值为零，对应的质量分数起始值也应为零，故选项错误。
D、稀盐酸溶液pH小于7，逐滴加入Na2CO3溶液，随着反应进行，pH增大，完全反应后继续加入碳酸钠，溶液pH大于7，故选项正确。
故选D。
9．B
【解析】A、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，因此溶液的质量会减小，A说法正确。
B、浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，呈现雾状，不是白烟，B说法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加，C说法正确。
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，D说法正确。
故选B。
10．C
【解析】A、收集装置为向上排空气法收集装置，所以可知溴化氢密度比空气大，选项A正确。
B、根据②③④现象可知，内部压强减小，说明溴化氢溶于水，使内部气体减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，选项B正确。
C、酚酞在酸性溶液中不变色，不会看到蓝色喷泉，选项C错误。
D、溴化氢溶于水，形成酸性溶液，溶液pH＜7，选项D正确。
故选C。
11．B
【解析】A、若盐为BaCl2溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，则硫酸与氯化钡溶液反应时有白色沉淀生成，A说法正确。
B、若金属是Fe，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能制取硫酸铁，故B错误。
C、若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，此时溶液变红，加入稀硫酸后，红色褪去，证明两者发生了中和反应，故C正确。
D、质量相等且过量的Zn和Mg，与一定量的H2SO4反应，稀硫酸完全反应，产生H2的量相等，故D正确。
故选B。
12．C
【解析】浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示：②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量，即选项C是正确的。
故选C。
13．D
【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故错误；
C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；
D、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属等，故正确。
故选D。
14．    溶液由红色变为无色/红色褪去    铁（合理即可）    C
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。能证明A中的NaOH被完全反应的现象是溶液由红色变成无色或红色褪去；
（2）在金属活动顺序表中，排在氢之前的金属能置换出酸中的氢，D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等。
（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是C，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液。
15．    脱水    浓硫酸
【解析】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，所以烧杯中的液体A为浓硫酸。
16．    H+/氢离子    吸水性    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性；
（3）酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性，酸的通性实质上是氢离子的性质。硫酸与4种物质发生的化学反应中，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参加反应，没有体现酸的通性，其化学方程式是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
17．    强    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】（1）由图示可知，酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
18．    铁/Fe    Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
【解析】（1）稀硫酸与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，稀硫酸和单质反应生成浅绿色溶液，所以编号②处的物质是铁；
（2）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，该反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
19．    溶液由红色变为蓝色    BaCl2溶液（合理即可）
【解析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色，显碱性溶液能使石蕊变蓝色。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，过量的氢氧化钠与硫酸反应最终的溶液呈碱性，A实验最终能观察到的现象是溶液由红色变为蓝色；
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加入少量BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，则硫酸过量。
20．    红    Fe2O3
【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。
（2）含有铁离子的溶液为黄色，若要实现④，可选用Fe2O3和稀硫酸反应，因为发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到的硫酸铁溶液为黄色。
21．    金属氧化物    ①④ 溶液由红色变成无色
【解析】（1）根据②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，可知稀硫酸能和氧化铜发生反应，则说明稀硫酸能和金属氧化物发生反应。
（2）①中的铁能和稀硫酸反应生成氢气，④中的碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，都能观察到冒气泡。氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，加入稀硫酸能和氢氧化钠反应，溶液由碱性变为中性，甚至变为酸性，无色酚酞不能使酸性溶液变色，所以现象是溶液由红色变成无色。
22．    碱    稀硫酸
【解析】（1）酸能使石蕊试液变红色，能和活泼金属生成盐和氢气，能和金属氧化物生成盐和水，能和碳酸钙反应生成盐、水和二氧化碳，酸还能和碱反应生成盐和水，所以N表示碱。
（2）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应进行，⑤处一开始有明显现象后来无明显现象，则M可能为稀硫酸。

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