（九上）第6课几种重要的盐（解析版）（导学案1）

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第6课几种常见的盐

课程标准

学习目标

理解盐的定义

常见的盐与相关反应

盐与化肥

盐的定义与常见的盐

盐的通性与化学反应

盐与化肥的关系

（一）观察下列物质

（二）思考上图物质有什么共同点

一.常见的盐：
1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐
2.碳酸钠：Na2CO3
(1)俗称：纯碱、苏打。

(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。

(3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3+ 10H2O
(4)化学性质：

①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。

②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH

④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
(5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。

3.碳酸钙：
CaCO3
(1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分

(2)物理性质：白色固体，难溶于水
(3)化学性质：

①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：
CaCO3高温CaO +CO2↑
②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。

4.氯化钠：NaCl
(1)俗名：食盐。

(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。

(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。

(4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。
4.碳酸氢钠：NaHCO3
(1)俗称：小苏打

(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。

(3)化学性质：
水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。
二.盐的制取：
1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找：

2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。
(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取。

(2)用化学方法制取：酸与碱，酸与盐，碱与盐，以及盐与盐等反应均可制得。
(3)侯氏制碱法：我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

三.盐与化肥：
1.化肥的定义：来自自然界的一些物质（土壤的矿物质，动物的粪便，草木灰）；及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等作为原料，。

2.常见化肥的种类和作用

化肥的种类	常见化肥	在植物生长中的作用	缺乏时的表现
氮肥 (含N元素)	常见的氮肥有NH4NO3 CO(NH2)2和NH4HCO3等	氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛	植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥 (含K元素)	常见的钾肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等	能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成	植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
磷肥 (含P元素)	常见的磷肥有过磷酸钙：Ca(H2PO4)2	能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满	植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥(含N、P、K三种元素两种或三种)	KNO3、(NH4)3PO4 等	具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效

3.铵盐（含NH4+离子的盐）
（1）制取：工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)
NH3+H2O+CO2 =  NH4HCO3   2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
（2）铵态氮肥的检验：固体与熟石灰研磨有刺激性气味气体产生，或与氢氧化钠溶液混合后震荡有刺激性气味气体产生
4.合理使用化肥

虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。

一、选择题
1．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是
A．用亚硝酸钠腌制食品       B．用小苏打发酵面粉
C．用纯碱做洗涤剂除油污       D．用氯化钠配制生理盐水
2．（2023·河南周口三模）区分下列物质所选的试剂或方法正确的是
A．氧化铜和四氧化三铁：观察颜色       B．碳酸钙和碳酸钠：加水溶解
C．氯化铵和硝酸铵：加熟石灰研磨       D．硝酸钾溶液和硫酸钾溶液：加稀硫酸
3．（2023·江苏镇江·统考二模）下图为探究<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>性质实验的装置。下列说法不正确的是

A．棉花的作用是防止粉末堵塞导管
B．乙烧杯中石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性弱于纯碱
C．若将乙中澄清石灰水换成<Object: word/embeddings/oleObject2.bin>溶液也能检验<Object: word/embeddings/oleObject3.bin>
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
4．（2023·陕西榆林二模）为探究一瓶放置时间较长的碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）的成分，取样品进行如图操作。下列分析不正确的是

A．样品中一定存在氧化钙或氢氧化钠       B．固体A的成分为碳酸钙
C．溶液B中的溶质可能只有Na2CO3       D．该碱石灰样品可能部分变质
5．（2023·四川眉山中考真题）下列有关纯碱的认识错误的是
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成    B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法
6．（2023·福建厦门三模）同学们用碳酸钠、水和紫罗兰花（其变色规律与紫色石蕊类似）进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。如图2为碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大       B．Ⅰ中得到的是碳酸钠的饱和溶液
C．Ⅱ中的紫罗兰花几天后变为红色       D．将Ⅰ中溶液升温至80℃，有固体析出
7．（2023·云南昆明三模）《天工开物》中记载了我省古代劳动人民制盐的过程：“凡滇、蜀两省远离海滨…多可造井取盐。……牛曳盘转，辘轳绞力，汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”下列说法不正确的是

A．“釜”相当于化学实验室中的蒸发皿       B．“汲水而上”中的“水”里含有氯化钠
C．食盐是一种白色固体       D．此方法获得的盐为纯净物
8．（2023·江苏苏州三模）碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是
A．化学式：Na2CO3                         B．性质：碳酸钠固体受热易分解
C．用途：碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱    D．工业上用候氏制碱法获得碳酸钠
9．（2023·江苏徐州三模）下列实验方案正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去生锈铁钉表面的铁锈	将生锈铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中
B	除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠	取样，加入过量的氯化钙溶液，过滤
C	鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体	取样，分别加入等量的水溶解后测温
D	鉴别失去标签的稀硫酸和稀盐酸	取样，分别滴入紫色石蕊试液，观察现象

10．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，溶液的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．P点对应溶液中溶质只有硫酸钠和硫酸铜          B．原溶液中硫酸的质量分数为19.6%
C．MN段的斜率小于PM段的原因是反应有沉淀生成    D．图中x=140，y= 170
11．（2020·广西百色一模）在pH=11的溶液中能大量共存的离子是
A．Na+  H+  <Object: word/embeddings/oleObject4.bin>  Cl- B．Na+  K+  <Object: word/embeddings/oleObject5.bin>  <Object: word/embeddings/oleObject6.bin> C．<Object: word/embeddings/oleObject7.bin>  Ca2+  Cl-  Cu2+ D．Fe3+  Mg2+  <Object: word/embeddings/oleObject8.bin>  <Object: word/embeddings/oleObject9.bin>
12．（2023·广西南宁模拟）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是
A．CaCO3(CaO)——滴加适量的稀盐酸          B．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量的铁粉，过滤
C．CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液，过滤 D．NaCl固体(泥沙)——溶解于水、过滤
13．（2021·广西百色一模）下列实验操作能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	NaOH和NH4NO3固体	鉴别	取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B	CO2中混有HCl气体	检验	通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C	NaOH溶液中混有Na2CO3	除杂	加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤
D	KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液	分离	先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·湖北咸宁中考真题）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是

A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C．a点对应的溶液中有三种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为<Object: word/embeddings/oleObject10.bin>
15．（2023·山东济宁中考真题）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、<Object: word/embeddings/oleObject11.bin>、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是

A．a处废水中含有K+、OH-、Cl- B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、<Object: word/embeddings/oleObject12.bin>
C．b处废水显蓝色 D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
16．下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A．铝条与稀盐酸混合后有大量气泡产生：Al+2HCl=2AlCl2+H2↑
B．将硝酸银溶液加入到稀盐酸中有白色沉淀产生：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
D．黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2↑
17．（2023·山东滨州中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是

选项	物质	杂质	除杂试剂和主要操作方法
A	氧化钙	碳酸钙	加入足量的水，过滤
B	氯化钙溶液	稀盐酸	加入过量的碳酸钙，过滤
C	氯化镁溶液	稀硫酸	加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D	氯化钠	氯化钾	加入足量的水溶解，过滤

A．A B．B C．C D．D
18．（2023·广东深圳模拟）下列有关<Object: word/embeddings/oleObject13.bin>的认识，错误的是
A．组成：<Object: word/embeddings/oleObject14.bin>中氮元素的化合价为<Object: word/embeddings/oleObject15.bin>价
B．性质：能与NaOH、<Object: word/embeddings/oleObject16.bin>发生反应
C．用途：可用做氮肥，与草木灰(主要成分为<Object: word/embeddings/oleObject17.bin>)混合使用可提高肥效
D．分类：<Object: word/embeddings/oleObject18.bin>属于盐
19．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是

A．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag
C．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
D．X为稀盐酸，Y为A1（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
20．（2023·安徽一模）如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是

A．甲可能是盐酸，而乙是小苏打       B．饱和石灰水变浑浊可能是有晶体析出造成的
C．甲可能是水，而乙是生石灰       D．甲、乙发生反应后一定有CO2生成
21．（2023·广西南宁三模）某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：

下列说法正确的是
A．废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠       B．废液中一定无硫酸钠，可能有氯化钠
C．废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠       D．废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠
22．盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是
A．消石灰       B．纯碱       C．火碱       D．食盐
23．（2023·江苏南通模拟）NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是

A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种氮肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
24．（2023·福建龙岩模拟）《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是 K2CO3       B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”可用做建筑材料       D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
25．（2023·山西大同三模）联合制碱法又称侯氏制碱法．其反应原理如下：①<Object: word/embeddings/oleObject19.bin>，②<Object: word/embeddings/oleObject20.bin>．小组的同学们设计下图实验制取并检验碳酸氢钠，下列有关实验分析正确的是

温度/<Object: word/embeddings/oleObject21.bin>	0	10	20	30	40	50	60
<Object: word/embeddings/oleObject22.bin>溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

A．实验①<Object: word/embeddings/oleObject23.bin>水中溶解<Object: word/embeddings/oleObject24.bin>的质量为<Object: word/embeddings/oleObject25.bin> B．实验①二氧化碳从管口<Object: word/embeddings/oleObject26.bin>处通入
C．实验②所有操作均正确 D．实验③证明固体为<Object: word/embeddings/oleObject27.bin>
26．（2023·山东青岛二模）1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索研究发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是

A．侯氏制碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氧钠
C．该过程中除水外，能够循环利用的物质只有二氧化碳
D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
27．（2023·陕西汉中模拟）取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是

A．a点对应溶液中共有三种溶质       B．b～c段(不含b、c点)有两种沉淀生成
C．0～a和b～c段反应现象完全相同    D．d点对应溶液的pH最大
28．（2023·湖南永州三模）下列有关碳酸钙和碳酸钠的说法中，不正确的是
A．大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙          B．碳酸钙和碳酸钠都含有碳酸分子
C．碳酸钙和碳酸钠遇稀盐酸都能发生反应       D．碳酸钠俗称苏打
参考答案
1．A
【解析】A、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制食品，故A用途不合理；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打受热可分解生成二氧化碳气体，还能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此小苏打常用于面粉发酵，故B用途合理；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应而被除去，所以可用纯碱做洗涤剂除油污，故C用途合理；
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，故D用途合理；
故选A。
2．B
【解析】A、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，无法通过观察颜色区分，错误；
B、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，可以通过加水溶解区分，正确；
C、氯化铵和硝酸铵与熟石灰混合研磨后均有刺激性气味气体产生，无法区分，错误；
D、硝酸钾和硫酸钾均不与稀硫酸反应，无法区分，错误。
故选B。
3．C
【解析】A、棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管，故选项说法正确；
B、乙烧杯中石灰水变浑浊，甲烧杯中石灰水无明显现象，说明小苏打受热分解产生二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，由此可知小苏打热稳定性弱于纯碱，故选项说法正确；
C、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液不能检验CO2，故选项说法不正确；
D、实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项说法正确。
故选C。
4．C
【解析】A、氧化钙与水反应放出热量，氢氧化钠固体溶于水放热，向样品中加水，放出热量，说明样品中一定存在氧化钙或氢氧化钠，故选项A正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向固体A中加入稀盐酸，立即产生无色气体，说明固体A的成分为碳酸钙，故选项B正确；
C、由第一步反应知，溶液B中一定有氢氧化钠或氢氧化钙，不会只有碳酸钠，故选项C错误；
D、分析可得，该碱石灰样品可能部分变质，故选项D正确；
5．B
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确；
B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠发生反应，说法错误；
C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确；
D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。
6．D
【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，该选项说法不正确；
B、40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则向100g水中加入45g纯碱（碳酸钠），形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；
C、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，则可观察到Ⅱ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，该选项说法不正确；
D、80℃，碳酸钠的溶解度为43.6g，则将Ⅰ中溶液升温至80℃，有45g-43.6g=1.4g固体析出，该选项说法正确。
7．D
【解析】A、由“入于釜中煎炼，顷刻结盐”可知，该操作过程相当于蒸发结晶，所以“釜”相当于化学实验室中的蒸发皿，故A正确；
B、“汲水而上”中的“水”里含有氯化钠，才有“入于釜中煎炼，顷刻结盐”，故B正确；
C、食盐味咸，是一种白色固体，故C正确；
D、此方法获得的盐还含有很多可溶性杂质，属于混合物，故D错误。
故选D。
8．B
【解析】A、碳酸钠化学式为Na2CO3，选项正确；
B、碳酸钠具有热稳定性，受热不分解，选项错误；
C、碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱，生石灰是氧化钙，生石灰溶于水生放热生成熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠，生成碳酸钙沉淀和烧碱氢氧化钠，选项正确；
D、工业上用候氏制碱法获得纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，选项正确。
故选B。
9．C
【解析】A、将生锈铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中，除去生锈铁钉表面的铁锈后，铁钉会与盐酸反应。A不正确；
B、氯化钙溶液与碳酸钠反应，不与碳酸氢钠反应，B不正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热；硝酸铵固体溶于水吸热。C正确；
D、稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红。D不正确。
综上所述：选择C。
10．C
【解析】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，P点时，硫酸部分反应，故P点对应溶液中溶质是硫酸、硫酸铜、硫酸钠，不符合题意；
B、M点时，硫酸恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g
解：设原溶液中硫酸的质量分数为x
<Object: word/embeddings/oleObject28.bin>
<Object: word/embeddings/oleObject29.bin>    x=9.8%，不符合题意；
C、MN段反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有沉淀生成，溶液增加的质量小于加入氢氧化钠溶液的质量，而PM段反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无沉淀生成，溶液增加的质量即为加入氢氧化钠溶液的质量，故MN段的斜率小于PM段，符合题意；
D、根据硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液增加的质量为加入氢氧化钠溶液的质量，即x=100+40=140；氢氧化钠与硫酸铜反应时，溶液增加的质量为加入氢氧化钠溶液的质量-生成氢氧化铜的质量，生成氢氧化铜的质量为：<Object: word/embeddings/oleObject30.bin>，则y=100+80-9.8=170.2，不符合题意。
故选C。
11．B
【解析】A. H+能与氢氧根离子结合生成水，不能在pH=11的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
B. Na+、K+、<Object: word/embeddings/oleObject31.bin>、<Object: word/embeddings/oleObject32.bin>，这几种离子之间不能发生反应，且在碱性溶液中能大量共存，此选项符合题意；
C. <Object: word/embeddings/oleObject33.bin>能与氢氧根离子结合生成氨气、水，Cu2+能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，所以<Object: word/embeddings/oleObject34.bin>、Cu2+都不能在pH=11的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
D. Fe3+、Mg2+能与氢氧根离子结合分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，所以Fe3+、Mg2+都不能在pH=11的溶液中大量共存，此选项不符合题意。
故选B。
12．B
【解析】A、CaCO3 和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuSO4能与铁粉反应生成硫酸亚铁，能把杂质除去，不会把原物质除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、HCl、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选B。
13．A
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，能够达到实验目的；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验CO2中混有HCl气体，不能达到实验目的；
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合物加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，能除去杂质，但同时引入氯化钠和氯化钙，不能达到实验目的；
D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应，实验操作不能将两种分离，不能达到实验目的。
故选A。
14．B
【解析】A、大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，滤液pH<7，则说明酸过量，则滤液中含有氯化氢和氯化钙，向滤液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x，则：
<Object: word/embeddings/oleObject35.bin>
<Object: word/embeddings/oleObject36.bin>
解得x=10g
则与碳酸钙反应的盐酸的质量为30g-10g=20g，设生成二氧化碳的质量为y，则
<Object: word/embeddings/oleObject37.bin>
<Object: word/embeddings/oleObject38.bin>
解得y=0.88g
该选项分析正确；
B、结合前面分析可知，c点时溶液中的溶质为氯化钠，再结合氯元素守恒，设此时溶液中溶质的质量为z，则
<Object: word/embeddings/oleObject39.bin>
<Object: word/embeddings/oleObject40.bin>
解得z=3.51g
该选项分析不正确；
C、结合前面分析可知，a点时溶液中的盐酸还未完全反应，则溶液中的溶质为氯化钙、氯化钠和氯化氢，则共有三种，该选项分析正确；
D、结合前面分析可知，bc段发生的反应为氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该选项分析正确。
故选B。
15．B
【解析】 A、根据分析，a处即甲厂，废水中含有K+、OH-、Cl-，正确；
B、根据分析，b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，错误；
C、根据分析，b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，正确；
D、根据分析，将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，正确；
故选B。
16．B
【解析】A、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝的化学式为AlCl3，正确的方程式为<Object: word/embeddings/oleObject41.bin>，该选项不符合题意；
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则现象为有白色沉淀，方程式书写正确，该选项符合题意；
C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该方程式没有配平，正确的为<Object: word/embeddings/oleObject42.bin>，该选项不符合题意；
D、硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为<Object: word/embeddings/oleObject43.bin>，该选项不符合题意。
故选B。
17．B
【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加入足量的水，过滤，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、氯化镁溶液、稀硫酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；
D、氯化钠、氯化钾都能溶于水，混合物加入足量的水溶解，过滤，不能除去氯化钾，错误。
故选B。
18．C
【解析】A、氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3，故A说法正确，不符合题意；
B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，故B说法正确，不符合题意；
C、氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥，属于铵态氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与氯化铵反应生成氨气，会降低肥效，故二者不能混合使用，故C说法错误，符合题意；
D、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故D说法正确，不符合题意；
故选C。
19．C
【解析】A、BaCl2能与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀与NaCl，若X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，则相互滴加反应后产生白色沉淀，故选项说法正确；
B、若X为AgNO3溶液，Y为Cu片，在试管中加入硝酸银溶液后，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，溶液变蓝色，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确；
C、若X为稀硫酸，反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能为CO2，如Na2CO3能与H2SO4反应生成CO2，故选项说法错误；
D、HCl能与Al（OH）3反应生成AlCl3与H2O，胃酸的主要成分是盐酸，若X为稀盐酸，Y为A1（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选C。
20．D
【解析】A、甲可能是盐酸，而乙是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，且瓶内压强增大，使U形管左侧液面降低，右侧液面升高。不符合题意；
B、可能甲与乙反应或甲溶于乙，放出热量，使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，从而析出氢氧化钙，使饱和石灰水变浑浊，同时使瓶内空气受热膨胀，压强增大，使U形管左侧液面降低，右侧固液面升高。不符合题意；
C、甲可能是水，而乙是生石灰，生石灰即氧化钙和水反应放出大量的热，使饱和石灰水温度升高，从而析出氢氧化钙，使饱和石灰水变浑浊，同时使瓶内空气受热膨胀，压强增大，使U形管左侧液面降低，右侧固液面升高。不符合题意；
D、由以上分析可知，可能是甲、乙反应生成二氧化碳，也可能是甲、乙反应或甲溶于乙放出热量，符合题意。
故选D。
21．C
【解析】A、根据上述分析，废液中一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，故A错误；
B、根据上述分析，废液中一定无硫酸钠，一定有氯化钠，故B错误；
C、根据上述分析，废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠，故C正确；
D、根据上述分析，废液中一定有碳酸钠和氯化钠，可能有氢氧化钠，故D错误。
故选C。
22．B
【解析】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；
D、食盐的主要成分是氯化钠，不符合题意。
故选B。
23．D
【解析】A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。
24．D
【分析】草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故题中“石灰”应是氢氧化钙。
【解析】A、草木灰主要成分是碳酸钾，化学式为：K2CO3，不符合题意；
B、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故漂洗丝帛的液体中含氢氧化钾，显碱性，可使酚酞显红色，不符合题意；
C、题中“石灰”应是氢氧化钙，氢氧化钙是常用的建筑材料，不符合题意；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不能得到氢氧化钙，符合题意。
故选D。
25．B
【解析】A、实验①中是20℃时氯化钠的饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，则50g 水中最多溶解NaCl的质量为18.0g，故A错误；
B、实验中需要通入氨气和二氧化碳，二氧化碳从管口 a 处通入溶液中，故B正确；
C、实验②是过滤操作，需要用玻璃棒引流，漏斗下端尖端处要紧靠烧杯内壁，故C错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，故D错误。
故选B。
26．C
【解析】A、氨气极易溶于水，且溶液显碱性，氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收，故选项说法正确，不符合题意；
B、由图可知，30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先结晶析出的是碳酸氢钠，故选项说法正确，不符合题意；
C、在流程图中，二氧化碳和NaCl溶液既是反应物也是生成物，可循环利用，所以该过程中除水外，能够循环利用的物质不只有二氧化碳，还有氯化钠溶液，故选项说法错误，符合题意；
D、侯氏制碱法中副产品氯化铵可用作氮肥，侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率，故选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
27．B
【解析】A、由分析可知，0～a段为氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故a点对应溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH、NaNO3和BaCl2，共四种，故选项错误；
B、b～c段为硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，以及硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故b～c段(不含b、c点)的过程中有硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀生成，故选项正确；
C、0～a段为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，现象为产生白色沉淀，b～c段是硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，以及硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，现象分别为产生蓝色和白色沉淀，两段反应现象不完全相同，故选项错误；
D、a点溶液中碳酸钠全部反应，c点对应溶液中氢氧化钠全部反应。因此c点之前，溶液呈碱性；c点时，溶液不显碱性；c点之后，随着硫酸铜溶液(该溶液呈酸性)的继续加入至d点时，溶液的pH还会略有减小，故选项错误；
故选B。
28．B
【解析】A、大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，选项正确，不符合题意；
B、碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成的，碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子构成的，碳酸钙和碳酸钠都含有碳酸根离子，选项错误，符合题意；
C、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙和碳酸钠均属于碳酸盐，故碳酸钙和碳酸钠遇稀盐酸都能发生反应，选项正确，不符合题意；
D、碳酸钠俗名纯碱、苏打，选项正确，不符合题意；

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[浙教版] （九上）第6课 几种重要的盐（解析版）（导学案1）

[浙教版] （九上）第6课几种重要的盐（解析版）（导学案1）