（九上）第6课几种重要的盐（原卷版）（导学案1）

skybamboo · 发表于 5 小时前

第6课几种常见的盐

课程标准

学习目标

理解盐的定义

常见的盐与相关反应

盐与化肥

盐的定义与常见的盐

盐的通性与化学反应

盐与化肥的关系

（一）观察下列物质

（二）思考上图物质有什么共同点

一.常见的盐：
1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐
2.碳酸钠：Na2CO3
(1)俗称：纯碱、苏打。

(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。

(3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3+ 10H2O
(4)化学性质：

①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。

②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH

④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
(5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。

3.碳酸钙：
CaCO3
(1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分

(2)物理性质：白色固体，难溶于水
(3)化学性质：

①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：
CaCO3高温CaO +CO2↑
②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。

4.氯化钠：NaCl
(1)俗名：食盐。

(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。

(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。

(4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。
4.碳酸氢钠：NaHCO3
(1)俗称：小苏打

(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。

(3)化学性质：
水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。
二.盐的制取：
1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找：

2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。
(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取。

(2)用化学方法制取：酸与碱，酸与盐，碱与盐，以及盐与盐等反应均可制得。
(3)侯氏制碱法：我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

三.盐与化肥：
1.化肥的定义：来自自然界的一些物质（土壤的矿物质，动物的粪便，草木灰）；及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等作为原料，。

2.常见化肥的种类和作用

化肥的种类	常见化肥	在植物生长中的作用	缺乏时的表现
氮肥 (含N元素)	常见的氮肥有NH4NO3 CO(NH2)2和NH4HCO3等	氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛	植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥 (含K元素)	常见的钾肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等	能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成	植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
磷肥 (含P元素)	常见的磷肥有过磷酸钙：Ca(H2PO4)2	能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满	植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥(含N、P、K三种元素两种或三种)	KNO3、(NH4)3PO4 等	具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效

3.铵盐（含NH4+离子的盐）
（1）制取：工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)
NH3+H2O+CO2 =  NH4HCO3   2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
（2）铵态氮肥的检验：固体与熟石灰研磨有刺激性气味气体产生，或与氢氧化钠溶液混合后震荡有刺激性气味气体产生
4.合理使用化肥

虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。

一、选择题
1．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是
A．用亚硝酸钠腌制食品       B．用小苏打发酵面粉
C．用纯碱做洗涤剂除油污       D．用氯化钠配制生理盐水
2．（2023·河南周口三模）区分下列物质所选的试剂或方法正确的是
A．氧化铜和四氧化三铁：观察颜色       B．碳酸钙和碳酸钠：加水溶解
C．氯化铵和硝酸铵：加熟石灰研磨       D．硝酸钾溶液和硫酸钾溶液：加稀硫酸
3．（2023·江苏镇江·统考二模）下图为探究<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>性质实验的装置。下列说法不正确的是

A．棉花的作用是防止粉末堵塞导管
B．乙烧杯中石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性弱于纯碱
C．若将乙中澄清石灰水换成<Object: word/embeddings/oleObject2.bin>溶液也能检验<Object: word/embeddings/oleObject3.bin>
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
4．（2023·陕西榆林二模）为探究一瓶放置时间较长的碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）的成分，取样品进行如图操作。下列分析不正确的是

A．样品中一定存在氧化钙或氢氧化钠       B．固体A的成分为碳酸钙
C．溶液B中的溶质可能只有Na2CO3       D．该碱石灰样品可能部分变质
5．（2023·四川眉山中考真题）下列有关纯碱的认识错误的是
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成    B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法
6．（2023·福建厦门三模）同学们用碳酸钠、水和紫罗兰花（其变色规律与紫色石蕊类似）进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。如图2为碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大       B．Ⅰ中得到的是碳酸钠的饱和溶液
C．Ⅱ中的紫罗兰花几天后变为红色       D．将Ⅰ中溶液升温至80℃，有固体析出
7．（2023·云南昆明三模）《天工开物》中记载了我省古代劳动人民制盐的过程：“凡滇、蜀两省远离海滨…多可造井取盐。……牛曳盘转，辘轳绞力，汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”下列说法不正确的是

A．“釜”相当于化学实验室中的蒸发皿       B．“汲水而上”中的“水”里含有氯化钠
C．食盐是一种白色固体       D．此方法获得的盐为纯净物
8．（2023·江苏苏州三模）碳酸钠在生产生活中有广泛应用。下列有关碳酸钠的认识不正确的是
A．化学式：Na2CO3                         B．性质：碳酸钠固体受热易分解
C．用途：碳酸钠溶液可与生石灰反应制烧碱    D．工业上用候氏制碱法获得碳酸钠
9．（2023·江苏徐州三模）下列实验方案正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去生锈铁钉表面的铁锈	将生锈铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中
B	除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠	取样，加入过量的氯化钙溶液，过滤
C	鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体	取样，分别加入等量的水溶解后测温
D	鉴别失去标签的稀硫酸和稀盐酸	取样，分别滴入紫色石蕊试液，观察现象

10．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，溶液的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．P点对应溶液中溶质只有硫酸钠和硫酸铜          B．原溶液中硫酸的质量分数为19.6%
C．MN段的斜率小于PM段的原因是反应有沉淀生成    D．图中x=140，y= 170
11．（2020·广西百色一模）在pH=11的溶液中能大量共存的离子是
A．Na+  H+  <Object: word/embeddings/oleObject4.bin>  Cl- B．Na+  K+  <Object: word/embeddings/oleObject5.bin>  <Object: word/embeddings/oleObject6.bin> C．<Object: word/embeddings/oleObject7.bin>  Ca2+  Cl-  Cu2+ D．Fe3+  Mg2+  <Object: word/embeddings/oleObject8.bin>  <Object: word/embeddings/oleObject9.bin>
12．（2023·广西南宁模拟）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是
A．CaCO3(CaO)——滴加适量的稀盐酸          B．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量的铁粉，过滤
C．CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液，过滤 D．NaCl固体(泥沙)——溶解于水、过滤
13．（2021·广西百色一模）下列实验操作能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	NaOH和NH4NO3固体	鉴别	取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B	CO2中混有HCl气体	检验	通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C	NaOH溶液中混有Na2CO3	除杂	加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤
D	KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液	分离	先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·湖北咸宁中考真题）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是

A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C．a点对应的溶液中有三种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为<Object: word/embeddings/oleObject10.bin>
15．（2023·山东济宁中考真题）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、<Object: word/embeddings/oleObject11.bin>、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是

A．a处废水中含有K+、OH-、Cl- B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、<Object: word/embeddings/oleObject12.bin>
C．b处废水显蓝色 D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
16．下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A．铝条与稀盐酸混合后有大量气泡产生：Al+2HCl=2AlCl2+H2↑
B．将硝酸银溶液加入到稀盐酸中有白色沉淀产生：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
D．黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2↑
17．（2023·山东滨州中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是

选项	物质	杂质	除杂试剂和主要操作方法
A	氧化钙	碳酸钙	加入足量的水，过滤
B	氯化钙溶液	稀盐酸	加入过量的碳酸钙，过滤
C	氯化镁溶液	稀硫酸	加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D	氯化钠	氯化钾	加入足量的水溶解，过滤

A．A B．B C．C D．D
18．（2023·广东深圳模拟）下列有关<Object: word/embeddings/oleObject13.bin>的认识，错误的是
A．组成：<Object: word/embeddings/oleObject14.bin>中氮元素的化合价为<Object: word/embeddings/oleObject15.bin>价
B．性质：能与NaOH、<Object: word/embeddings/oleObject16.bin>发生反应
C．用途：可用做氮肥，与草木灰(主要成分为<Object: word/embeddings/oleObject17.bin>)混合使用可提高肥效
D．分类：<Object: word/embeddings/oleObject18.bin>属于盐
19．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是

A．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag
C．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
D．X为稀盐酸，Y为A1（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
20．（2023·安徽一模）如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是

A．甲可能是盐酸，而乙是小苏打       B．饱和石灰水变浑浊可能是有晶体析出造成的
C．甲可能是水，而乙是生石灰       D．甲、乙发生反应后一定有CO2生成
21．（2023·广西南宁三模）某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：

下列说法正确的是
A．废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠       B．废液中一定无硫酸钠，可能有氯化钠
C．废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠       D．废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠
22．盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是
A．消石灰       B．纯碱       C．火碱       D．食盐
23．（2023·江苏南通模拟）NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是

A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种氮肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
24．（2023·福建龙岩模拟）《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是 K2CO3       B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”可用做建筑材料       D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
25．（2023·山西大同三模）联合制碱法又称侯氏制碱法．其反应原理如下：①<Object: word/embeddings/oleObject19.bin>，②<Object: word/embeddings/oleObject20.bin>．小组的同学们设计下图实验制取并检验碳酸氢钠，下列有关实验分析正确的是

温度/<Object: word/embeddings/oleObject21.bin>	0	10	20	30	40	50	60
<Object: word/embeddings/oleObject22.bin>溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

A．实验①<Object: word/embeddings/oleObject23.bin>水中溶解<Object: word/embeddings/oleObject24.bin>的质量为<Object: word/embeddings/oleObject25.bin> B．实验①二氧化碳从管口<Object: word/embeddings/oleObject26.bin>处通入
C．实验②所有操作均正确 D．实验③证明固体为<Object: word/embeddings/oleObject27.bin>
26．（2023·山东青岛二模）1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索研究发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是

A．侯氏制碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氧钠
C．该过程中除水外，能够循环利用的物质只有二氧化碳
D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
27．（2023·陕西汉中模拟）取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是

A．a点对应溶液中共有三种溶质       B．b～c段(不含b、c点)有两种沉淀生成
C．0～a和b～c段反应现象完全相同    D．d点对应溶液的pH最大
28．（2023·湖南永州三模）下列有关碳酸钙和碳酸钠的说法中，不正确的是
A．大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙          B．碳酸钙和碳酸钠都含有碳酸分子
C．碳酸钙和碳酸钠遇稀盐酸都能发生反应       D．碳酸钠俗称苏打

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[浙教版] （九上）第6课 几种重要的盐（原卷版）（导学案1）

[浙教版] （九上）第6课几种重要的盐（原卷版）（导学案1）