18（九上）第2课时一氧化碳（导学案1）

skybamboo · 发表于 2026-3-30 07:29:35

第2课时一氧化碳
【学习目标】
1．了解一氧化碳的物理性质。
2．掌握一氧化碳的可燃性、毒性、还原性等化学性质。
3．知道一氧化碳的用途以及中毒的机理。
【学习重点】一氧化碳的化学性质，一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。
【学习难点】一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤和注意事项。
【学习过程】
一、自主学习
1．CO是一种无色无味的气体，其密度比空气略小，难溶于水。
2．一氧化碳的化学性质：
3．一氧化碳的毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能再与O2结合，从而造成人体缺氧。
二、新知导学
知识点一一氧化碳的物理性质
【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解一氧化碳的物理性质。

一氧化碳	颜色	状态	气味	密度	溶解
物理性质	无色	气体	无味	比空气略小	难溶于水

【讨论】有人用炉火取暖，为了防止煤气中毒，在炉火上放一盆水行吗？为什么？不行，因为CO难溶于水，不能用水吸收CO
知识点二　一氧化碳的化学性质
1．可燃性
2．毒性
【引导自学】请学生自主阅读教材P121，了解CO的毒性及其救治方法。

CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使氧气不能很好地与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO中毒。如果发生CO中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治。
【小组讨论】
1．为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？让人们及时发现煤气泄漏
如果发生煤气泄漏应当怎么办？关闭气阀，开窗通风
2．如图所示，煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式。
3．还原性
【师生合作】CO与CuO的实验探究：

实验装置及实验步骤	实验现象	实验分析及结论
①通CO；②加热；③停止加热；④通CO至冷却	黑色粉末变为红色；澄清石灰水变浑浊

【小组讨论】1．实验开始时，应先通CO后加热，排除玻璃管中的空气，避免CO不纯，加热时发生爆炸。
2．反应结束时，应先停止加热，继续通入CO至冷却，防止防止生成的Cu再次被氧化成CuO。
3．因为一氧化碳有毒，利用一氧化碳还原金属氧化物的实验，必须进行尾气处理，否则会造成环境污染;处理的方法可以将多余的一氧化碳点燃，也可以将其收集再利用。
4．利用一氧化碳的还原性，可用于冶金工业。
三、我的收获

四、当堂检测
1．香烟燃烧产生的一种易与血红蛋白结合的有毒气体是（ B ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气
2．下列关于一氧化碳的说法不正确的是(　C　)
A．一氧化碳是无色、无味的气体
B．一氧化碳有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色
C．一氧化碳能与水发生反应
D．一氧化碳是水煤气的主要成分
3．在H2、O2、CO、CO2四种气体中，有剧毒的是CO；不能在空气中点燃的是O2和CO2；能溶于水，其水溶液能使石蕊溶液变红的是CO2；能将氧化铜还原成铜的是H2和CO。
5．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。

（1）物质X的化学式为CO2。
（2）在物质的分类中，CO属于氧化物。

（3）从图中任选一种物质，它的一种用途CO，可用作燃料（合理即可）。
五、布置作业
完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。

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