04（九下）第9单元-课题3 溶质的质量分数（第1课时）（教案3）

skybamboo · 发表于 2026-3-31 03:53:42

第九单元《溶液》教学设计
课题3 溶质的质量分数
第1课时溶质质量分数

课题3 溶质的质量分数	课时	3	授课年级	初三
课标要求	内容要求： 1.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。 2.学习计算溶质质量分数的基本方法，初步感受定量研究的意义。学业要求： 1.能从定量的角度，说明溶质质量分数的含义。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
教材分析	通过前面的学习,学生已经知道溶液是由溶质和溶剂组成的,本课题是从定量角度让学生进一步认识溶液的组成. 本课题围绕溶质的质量分数展开，首先从学生的生活经验入手，通过讨论和实验总结溶质的质量分数的概念，然后教材安排了有关溶质的质量分数的简单计算，目的是巩固对溶质质量分数的认识。化学计算是化学教学的重要内容，其中有关溶质的质量分数的计算是初中化学计算的重点之一。在本课学习中，学生将进一步定量地认识溶液，体验定量研究物质的方法，并进行基本的化学计算训练。本节课的内容不仅有利于提升学生的思维和计算能力，而且在化学研究和工农业生产中具有重要的实际应用价值。
学情分析	在数学课的学习中，学生对“百分比”“百分数”等基础知识已经比较熟悉，所以理解“质量分数”不会有太大的困难。但是溶质质量分数的计算是应用化学概念和原理的计算，学习的重心应放在准确理解、正确分析计算问题的化学原理、过程上。因此，在溶质质量分数的教学中，重点要引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题。
教学目标	1.通过问题讨论和分析，认识溶质的质量分数的概念及意义。 2.通过对溶质质量分数的理解，能进行有关溶质质量分数和溶液的稀释等问题的简单计算。 3.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。

教学重、难点

重点：1.溶质质量分数的概念。
2.有关溶质质量分数的简单计算。
难点：有关溶质质量分数的简单计算。

核心素养

化学观念：通过对溶液浓度表示方法——溶质的质量分数公式的学习和应用，加深学生从定量角度认识溶液的组成。
科学思维：通过分析、讨论、归纳等科学方法，使学生认识饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系。
科学探究与实践：通过例题讲解和实例练习，使学生学会溶质质量分数的相关计算。
科学态度与责任：通过对溶质质量分数在各领域的应用的认识，了解化学与人类的密切联系，感受化学学科的实用价值。

教学过程

教学环节

教学活动

设计意图

环节一、
新课导入

【问题导入】这里配制了两烧杯糖水，两个烧杯中均盛有50mL蒸馏水，一杯中放入一勺白糖，另一杯中放入两勺白糖，均完全溶解。你认为哪个烧杯中的糖水更甜？你的判断依据是什么？
【总结】根据生活经验或根据相同溶剂里溶解的溶质的量进行判断，溶解的溶质越多，糖水越甜。此处溶液的甜淡表示了溶液的浓或稀。
【问题导入】现有三份硫酸铜溶液，溶液的颜色都显蓝色，但由于浓度不同，其颜色深浅不一。你能判断哪杯溶液最浓吗？你的判断依据是什么？
【过渡】下面我们通过实验来配制上述三份硫酸铜溶液，进一步验证你的判断。
【实验9-7】在室温下，向三个小烧杯中各加入 20 mL 水，然后分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，搅拌、振荡，使硫酸铜全部溶解。
【实验记录】

烧杯编号	溶液颜色比较	溶剂体积/mL	溶质质量/g
1	淡蓝	20	0.1
2	浅蓝	20	0.5
3	蓝	20	2

结合生活实验和教材实验，引入溶液组成的定量认识，引发学生探究

【总结】通过溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓稀程度的不同，颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。
【讲解】在生活中，我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中需要确切知道溶液中含有溶质的多少，如农业上为了防治害虫，需要浓度精确的农药，因为浓度太低对害虫的效果不好，浓度太高又会伤害作物和人类。如医用生理盐水、医用酒精等医用药品的浓度更要精确，所以我们需要定量表示溶液的浓度！

的兴趣

环节二、
溶质的质量分数

【过渡】表示浓度的方法很多，本节课我们学习其中的一种方法——溶质的质量分数。
【讲解】在科研、医药、工农业生产中，定量表示溶液浓度的例子非常多，例如0.9%的生理盐水、实验室用30%的过氧化氢溶液制取氧气、医用农用16%的食盐水选种，还有葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都有应用到。我们将0.9%、30%、16%称为溶质的质量分数，用这个来定量表示溶液的浓度。
【学生活动】阅读教材P47，总结溶质的质量分数的定义和公式。
【总结】溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。即：
溶质的质量分数＝

×100%，而溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
【学生活动1】分别将10g氯化钠和20g氯化钠放入90g、80g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。

编号	现象	溶剂质量/g	溶质质量/g	溶液质量/g	溶质质量分数
1	全部溶解	90	10	100	10%
2	全部溶解	80	20	100	20%

【讲解】根据上表中的数据可知，溶质的质量分数与溶质质量或溶剂质量都有关系。
【学生活动2】如何配制溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？（已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。）
【交流讨论】根据下表中编号3的方案可行吗？

结合科研、医药和生产实例结合溶质质量分数及其概念，使学生在理解概念的同时，认识概念的应用性，

编号	现象	溶剂质量/g	溶质质量/g	溶液质量/g	溶质质量分数
1	全部溶解	90	10	100	10%
2	全部溶解	80	20	100	20%
3	部分溶解	70	30	100	30%

【总结】方案3不可行，因为20℃时氯化钠的溶解度是36g ，30g氯化钠不能全部溶解在70g水中，所得到的溶液质量不为100g，溶液中溶质的质量也不是30g。若想得到30%的氯化钠溶液，可以升高温度。
【学生活动3】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【总结】不对；20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数=

×100%=×100%≈26.5%。
一定温度下，溶液达到饱和状态时，溶质的质量分数最大。
【学生活动4】如果用S表固体物质的溶解度，用a%表示溶质的质量分数，如何表示出两者之间的关系呢？
【总结】

，某温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
【巩固练习】（2024·河南）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而______(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为______________________ (只写出计算式)。

并结合讨论活动，加深学生对溶质质量分数的理解，培养学生的知识应用能力

	【答案】增大 ×100% 【拓展】表示溶液的浓度的方法还有很多，例如对于溶质为液体的溶液而言，人们常用体积分数来表示溶液的浓度。如用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。
环节三、溶质质量分数的计算	【过渡】根据溶质质量分数的表示意义，能帮助我们解决一些生活中的实际问题。请看下面的问题。【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150 kg×16％＝24 kg 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量＝ 150 kg-24 kg＝126 kg 答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。【总结】 1．溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 2．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量【过渡】在实验室中，经常需要用浓溶液配制稀溶液来进行化学实验，这类溶液的溶质质量分数又该怎样计算呢？我们通过例题来学习一下。【例题2】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【分析】这是一类有关溶液稀释的计算，计算的依据：溶液稀释前后，溶质的	通过例题+总结的形式使学生认识溶质质量分数在化学计算中的类型，同时加强对学

质量不变。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
【解析】解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%＝x×20%
x＝245 g
需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g
答：需要水的质量为195 g。
【过渡】在有关溶液的溶质质量分数的计算中，有时还经常遇到根据化学方程式的计算，我们通过例题来学习一下。
【例题3】实验室用100 g 34%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量是多少?
解：设可制得氧气的质量是x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
100 g×34% x

x = 16 g
答：可制得氧气的质量是16g。
【总结】有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算
1.解该类题，一定要正确写出该反应的化学方程式。
2.有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应，代入数据计算时，一定要代入溶质的质量，而不是溶液的质量。即溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
【练习】100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
【解析】解：设硫酸中溶质的质量为x。
Zn  +  H2SO4＝ZnSO4  +  H2↑
65    98
13g    x

生化学计算能力的培养

	x=19.6g 溶质的质量分数= 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【巩固练习】在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解。下列说法正确的是（） A．20℃时，氯化钾的溶解度为40g B．所得氯化钾溶液的溶质质量分数约为25.4% C．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 D．将该溶液倒出一半，则溶液溶质质量分数变大【答案】B
课堂总结
板书设计	课题3 溶质的质量分数第1课时溶质的质量分数一、溶质的质量分数＝ ×100% 二、有关溶质质量分数的计算 1.依据公式计算。 2.某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%。 3.有关溶液稀释或浓缩：稀释或浓缩前后溶质的质量不变。 4.有关化学方程式的计算：代入溶质的质量。

教学
反思

本课的教学中的难点是让学生理解饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，应用辩、讲、练结合的方式进行，加深学生的理解。在有关溶质质量分数的计算的教学中，应采用学生先练、教师后讲的方式，让学生先发现疑点，再通过教师讲解解决。

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[人教版] 04（九下）第9单元-课题3 溶质的质量分数（第1课时）（教案3）