（必修1）3.2 《第二节金属材料》名师精品教案教学设计

skybamboo · 发表于 7 天前

1、合金
(1)并非所有金属都能形成合金，
因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。
(2)合金拥有各成分的共性，
各成分的含量也会影响合金的性质。
(3)形成合金的各成分熔点相近，
即一种成分的沸点不能低于另一种成分的熔点。
(4)合金的两个特点：合金的熔点一般
比成分金属低，硬度比成分金属大。
1．下列关于合金的说法正确的是
①合金至少含两种金属
②合金中元素以化合物形式存在
③合金的熔点比组成成分低
④合金一定是混合物
⑤铁锈是一种铁合金
A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③
【答案】C
【解析】试题分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。①合金中至少有一种金属，还可以有非金属，故①错误；②合金中至少有一种金属，各成分都是以单质形式存在，故②错误；③多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故③正确；④合金中含有金属或非金属，合金一定是混合物，故④正确；⑤铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金，故⑤错误；故选C。
考点：考查了合金与合金的性质的相关知识。
2、铁与钢
(1)含碳量是生铁和钢区别的主要标志。
(2)碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大；
含碳量越大，钢的硬度越大。
2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是(　　)
A．纯铁和铁合金都能导电、传热
B．纯铁的熔点低于铁合金
C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金
D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
【答案】A
3、 合金的性能与特点
(1)合金比成分金属具有许多优良的
物理的(强度大、硬度大)、
化学的(耐腐蚀)和
机械的(易加工——熔点一般比成分金属都低)性能。
(2)合金中的成分金属仍具有各成分金属的化学性质。
3．下列关于合金的说法，正确的是
A．合金不能导电、传热             B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性D．合金的很多性能优于组成它们的纯金属
【答案】D
【解析】
试题分析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所
合成的具有金属特性的物质。所以金属可以导电、导热、有延展性，并且
合金的很多性能优于其成分金属。答案选D。
考点：合金
点评：合金的溶沸点比成分金属低，但是硬度比成分金属大。
4、金属的燃烧
(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为Na2O2。
(2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。
(3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。
(4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。
4．下列关于金属的说法正确的是()
A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
D．铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物
【答案】D
【解析】
铝和氧气反应生成氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，
而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧，故A错误；
B.钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过氧化钠，固体为淡黄色，故B错误；
C.铁与水蒸气在高温条件下反应产生氢气和四氧化三铁：
3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，Fe3O4为黑色固体，故C错误；
D.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，
表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应，所以不宜用来盛装酸性、
碱性较强的食物，故D正确，答案选D。
5、铝与酸和强碱反应的一般规律
(1)金属铝无论是与酸还是与强碱反应，铝与氢气的关系式均为
2Al～3H2↑，利用此式可以很方便地进行有关计算。
(2)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时，
若产生的氢气的体积比为1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，
则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足，
铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。
5．两份铝，一份加入足量强碱溶液中，另一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为
A．1︰2    B．2︰1       C．1︰4       D．1︰1
【答案】A
【解析】金属铝和碱或酸反应时，2摩尔铝都产生3摩尔氢气，即氢气的比例等于铝的比例，则铝的质量比为1:2，选A。
考点：铝的性质
6、两性物质误区
中学化学涉及的两性物质有：Al2O3——两性氧化物、Al(OH)3——两性氢氧化物和氨基酸，但某些物质，如Al、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3等，也既能与强酸反应，又能与强碱反应，但不是两性物质。
6．下列说法正确的是
A．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
B．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
C．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化均属物理变化
D．有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
【答案】C
【解析】
试题分析：A、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2不是酸性氧化物，错误；B、既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物，如碳酸氢钠、硫化铵等，错误；C、都是物理变化，正确D、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，错误。
7、根据化学方程式计算的注意事项
(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，
因此不纯物质必须换算成纯物质再进行计算。
(2)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移的关系进行有关计算。
(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，
必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。　
7．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O2的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．
【答案】（1）0.56L（2）1mol/L
【解析】
试题分析：（1）n（Na2O2）==0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积；
（2）根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据c=n/V计算溶液浓度．
解：（1）过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）==0.05mol，
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，
据此可得关系式2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2，
所以生成的氧气在标准状况下的体积为：×22.4L/mol=0.56L，
答：生成标准状况下氧气的体积为0.56L；
（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，
c（NaOH）=1mol/L，
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．
8、“摩尔电子质量”或“平均摩尔电子质量”的应用
(1)摩尔电子质量：某物质在反应中转移1 mol电子时该物质的质量，如Mg的摩尔电子质量为12 g·mol－1，Al的摩尔电子质量为9 g·mol－1。
8．一份质量为4g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2gH2，则该合金可能是
A．Fe-Zn合金 B．Fe-Cu合金 C．Fe-Mg 合金 D．Mg-Al合金
【答案】C
【解析】根据活泼金属能与盐酸反应生成氢气，当生成0.2g的氢气时，需要铁5.6g、锌6.5g、镁2.4g、铝1.8g，因为铜与盐酸不反应，相当于需要无穷大。利用平均值原理可知，这4g合金只能是铁-镁合金，故本题正确答案为C。
点睛：这种题型只要明白了做题依据，其实很简单。这个原理就是平均值原理，即“一大一小是可能，都大都小不可能”。如本题中合金的质量4g是平均值，而生成0.2g的氢气需要铁5.6g、锌6.5g、镁2.4g、铝1.8g、铜无穷大，所以需要铁、锌的质量都大于4g，需要镁、铝的质量都小于4g，都是不可能的；而需要铁5.6g>4g，需要镁2.4g<4g，所以Fe-Mg 合金是可能的。
9、“差量法”在化学计算中的应用
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。
如把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出，铁棒的质量增加了4 g，
据此可求参加反应的Fe的质量。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　Δm
56  64  64－56＝8→
理论差量  m(Fe) 4 g　→
所以m(Fe)＝28 g。
9．取标况下11.2LC2H4在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，
回答有关问题：
（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。
（2）若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。
（3）若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。
【答案】446230
【解析】
C2H4完全燃烧生成CO2、H2O，不同的吸收剂吸收不同的产物。用足量过氧化钠吸收时，过氧化钠增重相当于“CO、H2”的质量。
然后据C2H4+3O2→2CO2+2H2O，标况11.2L（0.5mol）C2H4在氧气中完全燃烧，
120℃时气体产物为44g（1mol）CO2、18g（1mol）H2O。

气体先通过浓硫酸（吸收H2O），再通过碱石灰（吸收CO2），

故碱石灰将增重44g。
（2）气体直接通过碱石灰（吸收H2O和CO2），则碱石灰增重62g。
（3）气体通过足量过氧化钠，相当于Na2O2+”CO”=Na2CO3、Na2O2+”H2”=2NaOH，则过氧化钠增重28g+2g=30g。

		自动登录	找回密码
密码			立即注册

[人教版] （必修1）3.2 《第二节 金属材料》名师精品教案教学设计

[人教版] （必修1）3.2 《第二节金属材料》名师精品教案教学设计