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第一章 物质及其变化
第 2节 离子反应
2.1 电解质的电离
1.了解电解质、非电解质和电离的概念。(重点)
2.会书写电离方程式。(重点)
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
重点：1.电解质
2.电离方程式
难点：电离概念的形成过程
初中化学学习中，对于酸碱盐的相关反应有哪些？初中关于物质导电性实验？
【实验探究】
请同学们按如图所示的装置连接好,并进行实验,根据实验现象完成下表。
物质
| NaCl固体
| KNO3固体
| H2SO4溶液
| NaOH溶液
| 能否导电
| | | | | | 物质
| NaCl溶液
| KNO3溶液
| 蔗糖溶液
| 酒精溶液
| 能否导电
| | | | |
【思考交流】
[师生讨论1]金属导电的本质是什么?
[师生讨论2]通过实验现象分析液态物质导电与否的条件?
[师生讨论3] KNO3溶液、熔融态KNO3和固态KNO3组成有何不同?
一、电解质和非电解质的概念
1.概念
电解质:在状态下能导电的。
非电解质:在状态下都不能导电的。
2.SO2属于化合物,溶于水也能导电,SO2属于电解质吗?
【练习1】下列物质哪些能导电?哪些是电解质?哪些是非电解质?
(1)金属铜 (2)碳棒 (3)O2 (4)H2SO4 (5)液态HCl (6)CH3COOH (7)葡萄糖 (8)固态NaCl (9)CaCO3固体 (10)CuSO4·5H2O (11)熔融状态的KNO3 (12)KOH水溶液 (13)酒精水溶液 (14)盐酸 (15)CaO (16)CO2 (17)H2O (18)NH3
二、电离
1.概念:。
2.电离的表示——电离方程式
(1)概念:。
(2)书写步骤:
三、从电离角度认识酸、碱、盐
1.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
2.碱:。
3.盐:。
【练习2】书写下列物质的电离方程式:KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3。
【练习3】下面叙述正确的是( )
A.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
B.固态NaCl不导电,但NaCl是电解质
C.HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质
D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
E.Cu能导电,所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
1.下列物质导电性最差的是( )
A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒
C.稀盐酸 D.固态氯化钾
2.下列物质中,属于电解质的是( )
A.CO2 B.HCl C.BaSO4 D.NaOH溶液
3.在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是( )
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
4.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是( )
A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C.O2 D.HCl
5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖
6.下列说法正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质
7.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
8下列电离方程式中正确的是( )
A.Ca(OH)2==Ca2++2OH
B.FeCl2==Fe2++Cl-
C.H2SO4==H++SO42-
D.Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
9.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是( )
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl==NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐
参考答案
学习过程
【实验探究】
物质
| NaCl固体
| KNO3固体
| H2SO4溶液
| NaOH溶液
| 能否导电
| 不导电
| 不导电
| 导电
| 导电
| | 物质
| NaCl溶液
| KNO3溶液
| 蔗糖溶液
| 酒精溶液
| 能否导电
| 导电
| 导电
| 不导电
| 不导电
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【思考交流】
[师生讨论1]金属中有自由移动的电子。
[师生讨论2]是否存在自由移动的离子。
[师生讨论3]固态KNO3中也如KNO3溶液、熔融态KNO3一样存在离子,但前者离子不能自由移动。
一、1.水溶液中或熔融化合物
水溶液中和熔融化合物
2.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3,H2SO3电离产生自由移动的离子而导电,应该理解为H2SO3是电解质,SO2属于非电解质。
【练习1】(1)(2)(11)(12)(14)(17) (4)(5)(6)(8)(9)(10)(11)(15)(17) (7)(16)(18)
二、1.电解质在溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程
2.(1)用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的式子
(2)①阴阳离子部分拆开写,但原子团不能拆,例如NH4+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-等不能拆。
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。
三、2.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
3.电离时生成金属阳离子(或N)和酸根阴离子的化合物
【练习2】KCl==K++Cl-
Na2SO4==2Na++SO42-
AgNO3==Ag++NO3-
BaCl2==Ba2++2Cl-
NaHSO4==Na++H++SO42-
NaHCO3==Na++HCO3-
【练习3】B、C
随堂检测
1.解析:石墨棒导电是因为自由电子的定向移动,熔融的氢氧化钠、稀盐酸存在自由移动的离子,可导电,固态氯化钾因为无自由移动的离子,不导电。
答案:D
2.解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有B和C项是符合条件的,其中HCl在水溶液中可以导电,BaSO4在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物;CO2通入水中虽可以导电,但原因是生成了H2CO3,H2CO3是电解质。
答案:BC
3.解析:电解质中,酸溶于水才能导电,熔融状态下不导电;强碱和盐,溶于水或熔融状态下均可导电。
答案:C
4.解析:电解质和非电解质的概念必须建立在化合物的基础上,氧气是单质,所以氧气既不是电解质,又不是非电解质。
答案:C
5.解析:HCl、NaOH、Na2CO3溶于水完全电离成离子。蔗糖是非电解质,溶于水不与水反应,不电离,仍以分子形式存在。
答案:D
6.解析:氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等离子化合物,有的不是电解质,如CO2、SO2等共价化合物,C项错。氢化物有的是电解质,如HCl、HF等;有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错。
答案:A
7.A 8.D
9.解析:本题考查从电离的角度对酸、碱、盐的认识。化合物电离时,生成的阳离子全部是氢离子的是酸,所以A错;化合物电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱,所以B错;化合物电离时,生成金属阳离子(或N)和酸根离子的是盐,所以C、D正确。
答案:CD
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