43（必修1）2.1.1 活泼的金属单质--钠（1）（导学案1）

skybamboo · 发表于 7 天前

第一课时活泼的金属单质—钠（学案）

1、了解钠的物理性质
2、掌握钠与氧气的反应与现象
3、掌握钠与水的反应与现象

钠与氧气、钠与水的反应及现象

初中学习的金属活动性顺序为：，氧化还原反应中氧化剂的定义是；还原剂的定义是；

钠的单质
从物质分类的角度分析，钠属于；
从氧化还原的角度分析，钠一定具有；
根据金属活动性分析，钠是；
总结：。
从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是。
【实验2-1】操作：用取一小块钠，用滤纸吸干表面的后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象：金属钠的状态为，保存在中，用小刀切开，其表面有
一、钠的物理性质：
二、钠的化学性质：
1、与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面，是因为钠与发生了反应，在钠的表面形成了一薄层，这种氧化物是色的。
方程式为：
【思考】钠为什么需要保存在煤油中？
【思考】钠为什么可以保存在煤油中？
在实验室中通常把金属钠保存在中
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
观察到的现象
化学方程式：
钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如：等。

钠与水的反应：

【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？
（钠与水反应应该得到）
【分组实验】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。
同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：

	实验现象	分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式
离子方程式

根据上面的表格信息，请将前面的钠的物理性质补充完整。
为什么在灯芯上加一块钠，加水就能点燃酒精灯呢？
3、钠的性质的延伸：
（1）金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？
（2）将金属钠投入硫酸铜溶液中有什么现象？
（3）将金属钠投入氯化铁溶液中有什么现象？
（4）预测钠与浓盐酸反应的现象。
（5）预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
（6）金属钠失火应该用什么灭火？。

1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（    ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠有很强的还原性
D．钠原子的最外层只有一个电子
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
A．Na          B．NaCl    C．NaOH       D．Na2O
3．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体
⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③       B．①②④    C．①②⑤    D．①③⑤
4．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL，将一小粒钠投入烧杯中，观察到的现象是
A．钠在水层中反应并四处游动                               B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的上面并四处游动             D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋
D．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
6．当钠着火时，应选用灭火的是（　　）
A．煤油　　                      B．水　　                      C．沙土　　                      D．泡沫灭火器
7．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）
A．只有Na2O　　       B．只有Na2O2　　       C．Na2O和Na2O2　　       D．无法确定
8．钠离子的性质是（　　）
A．有强还原性　　       B．有弱氧化性　　       C．有碱性　　             D．比钠原子稳定
9．金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________________，生成物的颜色是___________色。
【知识点填空答案】金属单质；还原性；很活泼的金属；钠是一种具有较强还原性的金属单质；钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构；镊子；煤油；吸干表面的煤油；玻璃片；固体；煤油；银白色金属光泽；银白色有金属光泽的固体，硬度较小；很快变暗了；氧气；氧化物；白；氧化钠（Na2O）；4Na + O2 = 2Na2O；钠与空气中的氧气快速反应，需要隔绝空气保存；钠不与煤油反应且钠的密度大于煤油，即大于0.8g·cm-3；煤油或者石蜡油；钠先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；2Na + O2 <Object: word/embeddings/oleObject1.bin> Na2O2；氯气、单质硫；氢氧化钠和氢气；

	实验现象	分析结论
钠在水中的位置	浮于水面上	钠的密度小于水
钠的形状变化	熔成一个小球	反应放热，钠的熔点低
钠的运动	四处游动	生成气体
反应的声音	发出嘶嘶声	反应放热，热的钠使水蒸发
溶液的颜色变化	溶液变为红色	生成碱性物质
反应方程式	2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式	2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低（97.8℃），密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）；钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧；这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属；有蓝色絮状沉淀；有红褐色沉淀；比钠与水反应更剧烈；钠在煤油和水的界面，有气泡产生，上下跳动，至钠消失；干燥的沙土；
【检测反馈答案】1．B 2．A 3．D 4．D 5．A 6．C 7．C 8．BD
9．银白　柔软　4Na+O2=2Na2O　　2Na+O2=Na2O2　淡黄

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[人教版] 43（必修1）2.1.1 活泼的金属单质--钠（1）（导学案1）