24（必修2）氮及其化合物教学设计第二课时（教案1）

skybamboo · 发表于 7 天前

《氮及其化合物》第二课时教学设计

课题	《氮及其化合物》第二课时	单元	5	学科	化学	年级	高一
教材分析	本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第二节《氮及其化合物》的第二课时。本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学内容主要是氨和铵盐的性质。教材通过浓硝酸的的颜色以及氨的喷泉实验，让我们认识氨的的结构和性质。氨及铵盐是氮组元素的重要组成部分。氨就是我们身边的元素，我们身边的化肥以及身体中，都有氨及铵盐的影子，通过氨的喷泉实验，引出氨的化学性质，然后通过观察思考、实验探究，认识氨以及铵盐的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。Vwijb4Hj2 另外，在氨以及铵盐的生产制造过程中，产生了大气污染物。我们要严格遵循新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，要对我们的社会负责，也要对我们的环境负责。在介绍氨以及铵盐的性质与应用时，不止看到化学对我们带来的好处，也要关注化学对我们带来的负面效果。而解决环境问题，最终的还要从化学学科入手，找到解决的根本方法。我们一定要培养学生科学的学习态度和方法，为解决我们的黄精问题，尽自己的一份力量。本节安排了“氨-----NH3”，“铵盐”,这两部分内容。学生通过学习这部分知识，掌握氮的氨以及铵盐有关的化学性质。
教学目标与核心素养	宏观辨识与微观探析：通过氮喷泉实验，了解氨水的化学性质，同事要了解喷泉实验的原理；对于铵盐，使我们农作物的一种重要的氮肥，要认识铵盐在农业生成中的重要作用，对于铵盐的使用，要注意使用安全。证据推理与模型认知：通过观察喷泉实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力，通过结构与性质之间的关系激发学生学习化学的兴趣。。科学探究与创新意识：从现象和结构出发，设计探究方案，探究喷泉实验的原理，在探究中互利合作，培养团队精神。科学精神与社会责任：激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，认真学习科学的学习方法；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。同时，我们也要注重化学知识在现实生活中的应用，注重理论联系实际。
重点难点	氨和铵盐的化学性质。

教学过程
教学环节	教师活动	学生活动	设计意图
导入新课	我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道，在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质---NH3。
讲授新课	第一节氮及其化合物一、氨-----NH3 1、氨分子的电子式和结构式：电子式：<Object: word/embeddings/oleObject1.bin> 结构式：氨分子的空间结构：<Object: word/embeddings/oleObject2.bin> 分子形状：三角锥形键角：107°18′ 分子极性：极性分子物理性质无色、有刺激性气味；密度比空气小，标准状况下密度0.771g/L；易液化，（可作致冷剂）；极易溶于水（1体积水溶解约700体积的氨气1：700）。【启发并实验】氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？ 3.【实验5-6】如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。如何引发喷泉？ ①打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 ②打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。 ③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗? 想想看：（1）氨为什么会形成喷泉（该实验的原理）？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性。（3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。 4.氨水（1）氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O（一水合氨）。NH3·H2O是弱碱，为弱电解质，可以部分电离。NH3·H2O能使酚酞溶液变红或者使红色的石蕊试纸变蓝。氨水具有弱碱性，具有碱的通性 NH3·H2O能使酚酞溶液变红或者使红色的石蕊试纸变蓝，用此来检验氨气的存在。（2）氨水的化学性质： ①氨与水的反应： NH3+H2O ↔ NH3.H2O ↔ NH4++OH- 问题：氨水中含有哪几种微粒？分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、H+ 说明：一水合氨很不稳定，受热易分解 NH3·H2O NH3↑+ H2O 5..氨跟酸的反应演示实验----氨与氯化氢反应 NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 有白烟生成，可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4为什么没有白烟？因为硫酸是非挥发性酸。氨与氧气的反应：（氨的催化氧化）氨中N为-3价，具有还原性。 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl（少量氨气） 8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl（过量氨气） 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu +3 H2O 7、氨的用途和保存，（观看PPT）氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。铵盐 1.铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，易溶于水。 2.常见铵盐：硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】；氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】；硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】；碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】铵盐的性质: ① 受热易分解 NH4Cl NH3 ↑ + HCl↑ NH4HCO3 NH3 ↑ + CO2↑ + H2O↑ (NH4)2CO3 2NH3 ↑ + CO2↑ + H2O↑ 注意：并不是所有铵盐分解都产生氨气 NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O ②铵盐与碱的反应：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O 应用：用来制取氨气以及NH4+的检验【实验5-7】向盛有向盛有少量氯NH4Cl2溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支试管中,分别加入氢氧化钠溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验现象：三支试管中均产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应的方程式：NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O （NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4 + + OH－ NH3 ↑ + H2O 利用铵盐的这个性质常用来制取氨气和检验铵根离子的存在。 NH4+的检验： (1)检验某白色固体是否为铵盐的方法 ①少许样品和碱混合于试管中加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则证明样品中含铵盐(NH4＋)。 ②取少许样品和碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中含铵盐(NH4＋)。（2）检验无色溶液中是否存在NH4＋的方法将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH4＋)。 6.氨气的实验室制法【思考与讨论】图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。 ①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ②药品：氯化铵晶体、熟石灰固体 ③装置：固+固，加热型(与O2的发生装置相同) ④干燥:用碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物）思考：干燥时，能否用浓硫酸、无水CaCl2或者P2O5来代替碱石灰？ ⑤收集：向下排空气法，并在试管口塞上棉花，防止NH3和空气对流，保证NH3的纯度。 ⑥验满：（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）。 实验室中还可以用哪些方法制氨气? ①加热浓氨水法原理： NH3·H2O NH3↑＋H2O ②浓氨水加碱石灰法（气体的溶解性规律?）碱石灰吸水、溶解时放热,增大OH-浓度。平衡逆移.NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O ⑦尾气吸收：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中进行吸收(要注意放倒吸)。 ⑧易溶于水的要用防倒吸装置〖注意〗 ① 制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、 (NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。 ② 消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 ③ NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。课堂梳理：氨-------（NH3）氨水的化学性质： 2.如何引发喷泉？ 3.氨的化学性质 4.氨实验室制法 5.铵盐的有关反应 6.氨气的实验室制法课堂练习： 1.如图1为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）A、HCl和H2O B、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH 答案为：B 解析：形成喷泉，使烧瓶内外形成较大的压差，要么是气体溶解度比较大、要么是气体可以和烧杯中溶液发生反应。氧气在水中溶液度较小，不能形成喷泉。 2.下列装置能达到实验目的的是（） ①制取并收集NH3；②吸收NH3； ③检查气密性；④排空气法收集CO2。 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 答案为：B 解析：①氨气密度比空气小，可以采用向下排空气法，但是试管口需要放置棉花；②分液法可以用来吸收氨气；③可以利用压强差检测气密性；④氯气密度比空气大，可以采用向上排空气法，要长进短出。 3.下列不属于铵盐的共同性质是( ) A、加热时一定有氨气生成 B、与碱共热时都产生氨气 C、都是晶体 D、易溶于水答案为：A 解析：NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O 4.只用一种试剂，就可区别NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是( ) （A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液答案为：D A．NaOH溶液溶液和NH4Cl 、(NH4)2SO4 反应都产生氨气，无法鉴别；和KCl Na2SO4 、不反应，无法鉴别； B．AgNO3溶液和NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 KCl、 Na2SO4 、 AlCl3均有白色沉淀，无法鉴别； C．BaCl2溶液和（NH4）2SO4、Na2SO4反应都生成白色沉淀；和NH4Cl、KCl、AlCl3 不反应，不可鉴别； D．Ba（OH)2溶液和NH4Cl有氨气产生;和（NH4）2SO4有气体和沉淀;和KCl无现象;和Na2SO4有沉淀、和AlCl3四先产生沉淀，沉淀再溶液，现象不同，可以鉴别； 5、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) 只有① B.只有③ C.①③ D.②③ 答案为:C 【解析】实验室制备NH3的方法不只一种，除课本介绍的由NH4Cl与碱石灰反应制取之外，其他的只要合理亦可。①装置中NH4Cl加热分解产生的NH3、HCl很容易在管口重新化合成NH4Cl，而无法收集到NH3。③装置在加热时，管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流使试管底部破裂。
课堂小结	课堂小结：一：氨的结构和性质二：铵盐的性质三：氨气的实验室制法四：氨气的工业制法
板书	氨的结构和性质铵盐的性质三、氨气的实验室制法

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[人教版] 24（必修2）氮及其化合物教学设计第二课时（教案1）