课题
| 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第二课时
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教学目标
| 知识与技能
| 1、能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
2、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。
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| 过程与方法
| 用离子积常数及pH的公式来计算pH，在化学中应用数学计算，了解一般与特殊的辩证关系。
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| 情感态度
与价值观
| 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
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教学
重点
| pH计算，酸碱滴定的原理及操作
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教学
难点
| pH计算，酸碱滴定的操作
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教 学 设 想
| 教材分析
| 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
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| 学情分析
| 在初中和必修一教材中，学生已学过有关酸碱盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的热情
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| 教法设计
| 情景教学法与启发式教学相结合
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| 课件使课件课件使用
意图
| PPT
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教学环节
| 教 学 内 容
| 设计意图
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| 教师活动设计
| 学生活动设计
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导学达标
| 四、pH值的计算
[教师]pH是氢离子浓度的负对数(室温) ，pH=—lg c(H+)
pH值计算1—— 单一溶液
[练习1]取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？
[设计意图]强调 c(H+)=n (H+)/V(aq) ， pH=—lg c(H+)，
[练习2]1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？
[设计意图]强调pH值计算公式的变式： c(H+)=10-pH
[巩固练习]
1．同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较，如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值的比较
2．同一浓度的强碱与弱碱的pH值的比较，如0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值的比较
3．同一pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较：c(HCl)与c(HAc)的关系
4．同一pH值的强碱（如NaOH溶液）与弱碱（如氨水）的浓度比较：c(NaOH)与c(NH3·H2O)的关系
5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较
[学生小结]强弱电解质酸溶液的浓度与氢离子浓度的比较
[设计意图]应用强弱电解质的概念于pH值的计算，有助于新旧知识的联系与应用。
pH值计算2—— 强酸的稀释
[练习3]1mLpH=3的HCl溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？
[设计意图]强调 c(H+)降低为原先的1/10倍，pH上升一个单位
pH值计算3——强碱的稀释
[练习4]取pH=12的NaOH溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH值是多少？
[设计意图]引入碱溶液的计算，强调可利用Kw常数计算溶液的c(H+)，且pH=—lg c(H+)；或求pOH。
| 记忆
计算
总结
| 通过题的训练更好的让学生掌握规律
培养学生的计算能力和解决问题的能力
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导学达标
| 【小结】稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原＋n （但始终不能大于或等于7）
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＜pH原＋n （但始终不能大于或等于7）
3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原－n （但始终不能小于或等于7）
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＞pH原－n （但始终不能小于或等于7）
pH值计算4——强酸、强碱的混合
酸I+碱II
完全中和：c（H+） = c（OH—） = 1mol/L
酸过量： c（H+）=
碱过量：c（OH—） =
[练习5]取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量溶液浓度相同，则它们的浓度是多少？
对于本部分内容是化学实验中为数不多的定量实验，为此采用的教学方法为实践式教学法，具体教学设计如下：
1、定义：用已知物质的量的浓度的来测定未知浓度的的方法。
2、原理：
[教师] 盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？
[实验原理分析]c（H+）V（酸）=c（OH—）V（碱）
[练习]1．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？
2．20mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？
3．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？
[设计意图]让学生理解与把握酸碱中和的定量关系，巩固pH值的计算。
| 归纳总结
解题
| 通过解题总结规律，根据规律即可直接解题
培养学生的计算能力
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| 6、实验步骤
⑴检漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；
⑵洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；
⑶装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm。
⑷赶气泡：①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起。
⑸调读数：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。
⑹取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
⑺滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。
⑻记读数：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
⑼算：整理数据进行计算。
【学生】书写实验记录，并对实验结果进行分析。
[设计意图]通过学生的实践活动，对中和滴定的操作和实验数据的处理有初步了解，为下一步教学活动做知识准备
[引导学生小结]在接近pH=7时，很少量的酸或碱的加入，就会引起溶液pH突变。
[设计意图]通过数据建立滴定曲线，明白在接近终点时pH的变化，知道指示剂选择对滴定结果的影响。
[练习]以下哪一条曲线符合上述实验中过程的pH-V(NaOH)曲线
| 学习酸碱中和滴定的过程
学会酸碱中和滴定的曲线
[学生]图D
| 培养学生的逻辑思维能力
通过学习解决实际问题的能力
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| [引申]进行酸碱中和滴定时，当滴定接近终点时，应注意哪些实验操作？
[设计意图]让学生善于根据图中数据体会酸碱中和过程中pH值的变化趋势与变化快慢。
[视频介绍]pH计、酸碱滴定管的使用
[学生实验] 实验测定酸碱反应曲线
按照课本P50实践活动进行，教师讲解实验注意问题。
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| 7、误差分析
下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ，在实验时若出现下列情况，对实验结果有什么影响？
实验操作情况
| 对c碱的影响
| ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡
| 偏
| ②读数开始时仰视，终止时俯视
| 偏
| ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶
| 偏
| ④洗净的酸管未用标准液润洗
| 偏
| ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗
| 偏
| ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外
| 偏
| ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外
| 偏
| ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常
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[设计意图]将知识进行归纳整理，应用实验解决实际问题。
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板 书 设 计
| 四、pH值的计算
pH值计算1—— 单一溶液
pH值计算2—— 强酸的稀释
pH值计算3——强碱的稀释
pH值计算4——强酸、强碱的混合
五、酸碱中和滴定
1、定义：
2、原理：
3、实验的关键:
4、实验仪器及试剂:
5、指示剂的选择：
6、实验步骤
⑴检漏 ⑵洗涤润洗 ⑶装液 ⑷赶气泡 ⑸调读数 ⑹取液 ⑺滴定 ⑻记读数 ⑼算
7、误差分析
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