（选必1） 4.3金属的腐蚀与防护（教案2）

skybamboo · 发表于 6 天前

人教版（2019）选择性必修1 第四章化学反应与能量
第三节 金属的腐蚀与防护
教学设计
教学
目标
1、认识金属腐蚀的危害，能利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。
2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3、了解金属腐蚀的防护方法。

教学重难点
重点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理
难点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理

教学过程
一、导入新课PPT播放金属腐蚀的图片。金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
二、新课讲授
【师】金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。【提问】金属腐蚀有哪些种类呢？
【学生】讨论回答。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。【师】电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的。
【PPT】展示钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀

【学生】讨论吸氧腐蚀与析氢腐蚀的异同
【师】

分类	析氢腐蚀	吸氧腐蚀
条件	水膜酸性较强（弱酸）	水膜酸性较弱或呈中性
负极反应	Fe –2e = Fe2+	2Fe –4e = 2 Fe2+
正极反应	2H+ + 2e = H2	2H2O + O2 + 4e－ = 4OH-
总反应	Fe + 2H+ = Fe2+ + H2	2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2
		4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3
	次要	主要

【思考与讨论】不同类别的腐蚀速度相同吗？
【总结】不同条件下金属腐蚀快慢的判断
(1)各种腐蚀的程度：电解原理引起的腐蚀(即电解池的阳极)>原电池原理引起的腐蚀(即原电池的负极)＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀(即电解池的阴极、原电池的正极及加有镀层的金属等)。
(2)活动性不同的两金属，活动性越强，腐蚀得越快。
(3)对同一种金属来说，腐蚀快慢的规律如下：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
【过渡】金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100～150亿元。在英国，每90秒钟就有1吨钢被锈蚀掉。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。
【思考与讨论】要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施？
【学生】喷漆，涂油
【师】①对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。
②对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气
体的接触。
③根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油、
喷漆、镀层、表面钝化等。
④选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等。
⑤采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。

板书设计
金属的腐蚀与防护
一、金属的腐蚀
1、化学腐蚀
2、电化学腐蚀
二、金属的防护
1、物理防护
2、化学防护

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