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第二节 热化学反应方程式、燃烧热
【教学目标】
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
【教学重难点】
热化学反应方程式的书写及正误判断、燃烧热
【教学过程】
1.新课导入
[师]任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？让我们一起来学习今天的课程——热化学反应方程式。
2.新课讲授
[板书]一、热化学反应方程式
[教师活动]展示两个热化学反应方程式，请同学们对比化学反应方程式，观察热化学反应方程式与化学反应方程式的区别。
[学生活动]学生思考，回答：热化学反应方程式标明状态和焓变，化学计量数为分数。
[师]同学们观察的很仔细，我们来具体学习热化学反应方程式。
[获取概念]热化学反应方程式是表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
[师]正如大家所看到的热化学反应方程式指明了反应时的温度和压强，若在25 °C、101 kPa时进行的反应，可不注明。在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号及单位、反应物和生成物的聚集状态。
[设疑]热化学反应方程式中各物质前的化学计量数为什么可以是分数？
[师]热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
[师]热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
[设疑]热化学反应方程式为什么要注明物质的聚集状态？
[生]因为同一物质的三态能量不同，比如：冰的能量低于液态水的能量，冰融化成水需要吸收热量，液体水的能量低于水蒸气的能量，水蒸发成水蒸气也需要吸收热量。
[师]需要注意的是化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量。
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[学生活动]练习书写ppt中的热化学反应方程式。
[教师活动]总结书写热化学反应方程式时需要注意的问题。
[师]在此我们已经对热化学反应方程式有了初步的理解，大家还需要知道的是ΔH的单位中的mol-1，它并不是指每摩尔具体物质，而是指每摩尔反应。不如石墨和氧气的热化学反应方程式中，每摩尔不是指石墨、氧气，也不是指一氧化碳，而是指这样计量数的每摩尔反应。
我们仍需要知道的是不论反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。但因可逆反应不能进行到底，故反应达到平衡时放出的热量小于ΔH。
[设疑]热化学反应方程式的相关知识我们基本掌握，那么热化学反应方程式与化学方程式的到底有哪些区别？
[学生活动]思考，并回答。
[过渡]由于反应的情况不同，反应热可分为多种。其中，与燃料品质相关的燃烧热在实际中应用较广。
[板书]二、燃烧热
[获取概念]101 kPa, 1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。用
[设疑]什么是指定产物?
[生]全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2。
[师]燃烧热的单位为kJ/mol，ΔH＜0。
[师]CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol表示什么含义？
[生]25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为890.3kJ/mol
[师]我们需要注意的是燃烧热的条件：25℃、101kPa；可燃物的用量为1mol；完全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。
[设疑]在书写或判断燃烧热的热化学反应方程式要注意什么？
[生]一看 可燃物的化学计量数是否为1。
二看 碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。
三看 氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。
四看 ΔH是否为“—”及单位是否正确。
[学生活动]了解不同燃料的燃烧热。
3.课堂小结
[师]本节课学习了热化学反应方程式的书写、燃烧热，那反应热和燃烧热有什么区别呢？同学们试着总结。
4.板书
1.1.2热化学反应方程式、燃烧热
- 特点：温度、压强、聚集状态、ΔH（同素异形体还要标名称）
ΔH＜0
3、意义
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