课程基本信息
|
课题
| 化学平衡（第二课时）
|
教科书
| 书名： 选择性必修1 化学反应原理
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020 年 5 月
|
教学目标
|
教学目标：通过对具体实例的书写和探讨，进一步深入理解平衡常数表达式书写的注意事项。并通过对实验数据的分析，归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的计算分析中，获取证据，学会应用平衡常数，层层深入地建构概念。
教学重点：影响平衡常数的因素；平衡常数的应用
教学难点：平衡常数的应用
|
教学过程
|
时间
| 教学环节
| 主要师生活动
|
4分钟
| 一、平衡常数表达式的书写
| 【引入】回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。
【活动1】写一写：书写所给化学方程式的平衡常数表达式。
在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。
|
8分钟
| 二、影响平衡常数的因素
| 【活动2】分析与思考：平衡常数受哪些因素影响？根据资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。
素材1：H2(g) + I2(g) 2HI(g)在不同条件下的平衡常数。
素材2：25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数。
通过对比分析，学生归纳得出：反应中物质的性质是决定平衡常数大小的内因；温度是唯一影响平衡常数的外因。
|
12分钟
| 三、平衡常数的应用
| 【活动3】结合平衡常数的表达式，思考平衡常数的大小表达的含义。
素材1：25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数。
素材2：25 ℃ 时，合成氨的平衡常数较大但速率慢。
【讲解辨析】从对实例的探讨中理解，化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和反应速率。也就是说，某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率却很小。
【活动4】投料浓度不影响化学反应的平衡常数，仅改变投料浓度后，平衡时物质的转化率会改变吗？
算一算：将0.1 mol CO与0.1 mol H2O气体混合充入10 L密闭容器中，加热到800 ℃ ，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。（1）求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
（2）CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时， CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
【整理归纳】通过对以上两个问题的计算理解：可以根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。
（3）CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.375 mol ，反应一段时间后测得体系中c(CO)＝0.0025 mol·L-1 ，此时反应是否达到平衡状态？
【整理归纳】通过对第（3）问的探讨和计算，得出可以利用平衡常数与浓度商的对比，判断化学平衡移动的方向。
|
1分钟
| 四、小结
| 梳理本节课所学重点内容
|
川公网安备51152402000101号 )|网站地图
发表于