课程基本信息
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课题
| 水的电离和溶液的pH（第二课时）
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教科书
| 书名：化学反应原理
出版社：人民教育出版社 出版日期： 2020年 7月
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教学目标
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教学目标：
1．通过对中和滴定过程的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。
2．通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和选择指示剂的原则。
3． 能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。
教学重点：
酸碱中和滴定实验的原理、仪器、数据处理。
教学难点：
准确判断酸碱中和滴定的终点。
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教学过程
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时间
| 教学环节
| 主要师生活动
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2分钟
| 课堂引入
| 化学史话 pH的由来
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3分钟
| 环节一 pH应用
| 了解pH在工农业生产、科学研究、日常生活以及医疗保健等方面的重要意义。
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18分钟
| 环节二 酸碱中和滴定实验
| 【任务一】实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 0mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度,请你设计实验方案。
[问题1] 需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
[问题2] 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？
[问题3] 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？
[问题4] 强酸与强碱恰好反应时，所得溶液的pH＝7，但实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成恰好反应的点？
【任务二】探究滴定终点前后溶液pH的变化。
（1）V[HCl(aq)]＝20.00 mL时，酸和碱恰好反应完全
（2）多加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝20.02 mL时
（3）少加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝19.98 mL时
填写下表：
V[HCl(aq)]/ mL
| 19.98
| 20.00
| 20.02
| 溶液pH
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观看酸碱中和滴定录像，学习滴定操作。
学习中和滴定实验的数据的记录与数据处理方法。
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2分钟
| 环节三 总结与提升
| 体会滴定分析法是一种精确的定量分析方法，理解滴定分析法的
核心思想。
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