（选必1）3.3.1 盐类的水解（学案）

skybamboo · 发表于 6 天前

3.3.1 盐类的水解（学案）

1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

1．盐类水解的本质
2．盐类水解方程式的书写和分析

硝酸铵显_______性。
碳酸钠显_______性。

一、盐的水解
1、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。
3、条件：⑴盐中必须有____________________；
⑵盐必须________________________。
4、特征

5、盐类水解的类型和规律
⑴强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如CH3COONa等。原因是____________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑵强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，pH_____7，如NH4Cl等。原因是_______________与水电离出的________结合生成____________，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑶强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，pH_____7。
规律小结：__________________________，_____________________；
__________________________，_____________________。
【课内探究】盐类水解离子方程式的书写规则
1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写__________________号。
2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“_______”或“_______”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3、多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
第一步：_____________________________________________（主要）
第二步：_____________________________________________（次要）
4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Al 3+的水解
____________________________________________________________________________
写出下列盐水解的离子方程式：
NaHCO3：___________________________________________________________
K2S：_____________________________________________________________
NaClO：______________________________________________________________
FeCl3：_____________________________________________________________
CuSO4：_________________________________________________________

盐的类型	实例	是否水解	水解的离子	对水的电离的影响	溶液的酸碱性
强酸强碱盐	NaCl、KNO3
强酸弱碱盐	NH4Cl、Cu(NO3)2
弱酸强碱盐	CH3COONa、Na2CO3

【练习】1．关于盐类水解反应的说法正确的是（　　）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．除去CuCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体
2．下列关于盐类水解的说法中正确的是（　　）
A．任何盐均能发生水解       B．溶液的pH一定变大
C．使水的电离程度增大       D．发生氧化还原反应
3．下列盐中，能发生水解的是（　　）
A．NaCl       B．BaCl2       C．KCl       D．NH4Cl
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCOOH⇌HCOO﹣+H+       B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
C．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣       D．HCO3﹣⇌CO32﹣+H+
5．下列属于水解反应的离子方程式为（　　）
A．碳酸钠溶液呈碱性：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B．氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
C．硫氢化钠溶液呈碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
D．H2SO3溶液呈酸性：H2SO3⇌H++HSO3﹣
6．加较多量的水稀释 0.1 mol/l 的 NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（　　）
A．CO32﹣       B．HCO3﹣       C．H+       D．OH﹣

1．下列水解方程式错误的是（　　）
A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣
B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C．CO32﹣+2H+⇌H2CO3+2OH﹣
D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
2．下列属于盐溶于水后所得溶液呈碱性的物质是（　　）
A．NaCl       B．NH3       C．Ca（OH）2       D．Na2CO3
3．为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO﹣的浓度比为1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　　）
①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa．
A．①②       B．③       C．③④       D．④
4．下列关于盐类水解反应说法正确的是（　　）
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应
5．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
6．下列说法中错误的是（　　）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
【课前复习答案】酸；碱
【知识点填空答案】水电离出的氢离子或氢氧根；弱电解质；氢离子；氢氧根；水的电离平衡；增大；弱酸的酸根或弱碱的阳离子；弱酸强碱盐或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐；可逆；中和反应；微弱；碱；＞；醋酸根；氢离子；醋酸；减小；增大；＞；碱；酸；＜；铵根；氢氧根；氨水分子；增大；减小；＜；酸；中；=；有弱才水解。无若不水解；越弱越水解，谁强显谁性；可逆；沉淀；气体；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；S2-+H2O⇌HS-+OH-；HS-+H2O⇌H2S+OH-；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+

否	--	无	中性
是	铵根、铜离子	促进	酸性
是	醋酸根、碳酸根	促进	碱性

【练习答案】BCDBBC
【检测反馈答案】CDBCCC

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