（选必3）2.2.2 炔烃（解析版）（导学案1）

skybamboo · 发表于 5 天前

烃

烯烃炔烃

2.2.2 炔烃

以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质

掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。

教学重点：炔烃结构与性质的关系；实验室制乙炔
教学难点：炔烃结构与性质的关系；实验室制乙炔

【学生活动1】

阅读课本，完成下列问题

写出乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式

分析乙炔的结构特征及成键方式。

乙炔的物理性质。

【探究】

根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？

【实验】

实验目的：实验室制取乙烯并且探究乙烯的性质

实验原理

实验药品

电石(CaC2)、饱和食盐水

实验步骤

如图所示，在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象。

实验记录

实验内容	实验现象
(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
(4）点燃纯净的乙炔

实验结论

[小结]

乙炔的化学性质

乙炔能发生

燃烧：

现象：

化学方程式：

使酸性高锰酸钾溶液。

乙炔能发生

乙炔能使溴的四氯化碳溶液

[练习]

书写下列化学反应化学方程式

①乙炔与溴反应的化学方程式：。
②乙炔与HCl反应的化学方程式：。
③乙炔与H2O反应的化学方程式：。
④乙炔与H2反应的化学方程式：。
(3)加聚反应
在一定的条件下，乙炔可以发生加聚反应，生成聚乙炔。
。

实验评价

(1)导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？

(2)简述实验中各装置的作用。

(3)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？

【学生活动2】

5.乙炔的用途

①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。

②乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
【学生活动3】

炔烃的定义及官能团。

总结炔烃的通式。

炔烃的结构特点

炔烃的物理性质

炔烃的化学性质

【学生活动4】

请写出戊炔所有属于炔怪的同分异构体的结构简式。

( 2）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。

(3）某炔怪通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔经可能的结构简式。

【答案】

【学生活动1】

乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，电子式：，结构式：。

乙炔分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。

乙炔（俗称电石气）是最简单的炔经。乙炔是无色、无味的气体，微溶于水,易溶于有机溶剂。

【探究】

2.实验原理

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH

5.实验记录

实验内容	实验现象
(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中	剧烈反应，有气体生成
(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中	酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中	溴的四氯化碳溶液褪色
(4）点燃纯净的乙炔	火焰明亮，并伴有浓烟

6.实验结论

乙炔的化学性质

(1)氧化反应火焰明亮，并伴有浓烟

<Object: word/embeddings/oleObject1.bin>褪色

(2)加成反应褪色

加聚反应

7.实验评价

(1)用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。

(2)装置①，反应装置，作用：产生乙炔。

装置②，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3。

装置③，检验装置，作用：检验乙炔是否产生。

装置④，反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。

装置⑤，尾气处理装置，作用：去除未反应的乙炔。

(3)①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。

②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。

③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。

【学生活动3】

炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，官能团：碳碳三键

炔烃的通式为CnH2n-2(n≥2)，最简单的炔烃是乙炔。

分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。

炔烃的物理性质

常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大。

密度均比水小，均难溶于水。

炔烃的化学性质

炔烃能发生氧化反应、加成反应、加聚反应

【学生活动4】

CH≡CCH2CH2CH3 CH3CH≡CCH2CH3 CH≡CCH(CH3)CH3

(2)CH≡CCH2CH3 + 2H2→CH3CH2CH2CH3 该反应为加成反应。反应中碳原子之间形成的π键断裂，形成4个C—H σ键。

(3) CH≡CCH2CH(CH3)CH3 CH2C≡CCH(CH3)CH3

乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是

A. 都不溶于水，且密度比水小B. 能够使溴水和酸性溶液褪色C. 分子中各原子都处在同一平面上D. 都能发生聚合反应生成高分子化合物

【答案】A

【解析】略

下列关于乙炔制取的说法中，正确的是

A. 实验室制取乙炔的反应为：B. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C. 乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟D. 用溴的水溶液除乙炔中的杂质

【答案】C

【解析】

反应生成乙炔和氢氧化钙，则实验室制取乙炔的反应为：，故A错误；B.与水反应剧烈，选饱和食盐水代替水使反应平稳，故B错误；C.乙炔中含碳量高，则乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟，故C正确；D.乙炔含碳碳三键，与溴水发生加成反应，应选硫酸铜除乙炔中的杂质，故D错误；故选：C。

某烃的结构简式为，若分子中共线的碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是

A. 3、4、5 B. 4、10、4 C. 3、10、4 D. 3、14、4

【答案】D

【解析】

碳碳三键周围一定有4个原子共线，其中3个是碳原子共线；碳碳双键周围一定有6个原子共面、苯环结构周围有12个原子共面，其中共有14个碳原子共面；碳碳单键碳原子含四面体结构碳原子，共有4个。故D正确。
故选D。

下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是

A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B. 过量的作用是除去影响后续实验的杂质C. d、e中溶液褪色的原理不同D. f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

【答案】A

【解析】

由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生反应：，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气。A.由乙炔的制备原理可知，蒸馏水代替氯化钠溶液会使反应速率加快，不容易控制，并不能使乙炔更纯净，故A错误；B.c中硫酸铜除去杂质硫化氢等，防止对后续实验的影响，故B正确；C.d中溴水与乙炔发生加成反应而使溴水褪色，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，反应原理不同，故C正确；D.f处剩余气体含有乙炔，燃烧发出明亮火焰，伴有浓烟，故D正确。

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物说法正确的是

A. 该有机物的分子式为B. 它的一氯代物有6种C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D. 一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应

【答案】D

【解析】

该有机物的分子式为，故A错误；B.分子结构不对称，含8种H，则一氯代物有8种，故B错误；C.甲基、亚甲基为四面体构型，则所有碳原子不可能共面，故C错误；D.含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应、还原反应，且甲基光照下可发生取代反应，故D正确；故选D。

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