37（必修1）胶体教学设计（1）（教案1）

skybamboo · 发表于 5 天前

第1节元素与物质的分类
第2课时一种重要的混合物——胶体

学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，本节引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类，同时用胶体的性质解释一些自然界或日常生活中的一些问题。

宏观辨识与微观探析: 了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别；
证据推理与模型认知: 通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学探究与创新意识: 在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观。
科学精神与社会责任: 对学生进行科学史教育，培养学生严谨求实勇于探索的科学态度。

重点：1.胶体的性质及其应用。
2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。
3.体会胶体知识与生活的联系。
难点：理解胶体的性质，并利用胶体的性质解释有关现象。

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引入新课——
联想·质疑（提出问题）
清晨当太阳升起时，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过树叶间隙铺洒在地面上。你知道为什么会产生这美丽的景象吗？
在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？
这些现象与一种特殊的混合物有关。
【板书】分散系
1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。
3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。
【讨论】要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。
【板书】4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）
（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。
（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。
5.三种分散系的比较

分散系	溶液	胶体	浊液
分散质粒子的直径	＜1nm	1nm100nm	＞100nm
外观	透明、均一	较均一、透明	浑浊
分散质微粒	分子、离子	多分子集合体、高分子	分子或离子集合体
能否透过滤纸	能	能	不能
能否透过半透膜	能	不能	不能
稳定性	稳定	较稳定	不稳定

6、胶体的提纯、精制——渗析
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。
7、胶体的分类

【板书】8.胶体的性质
（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。
（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
胶体粒子带电的经验规律——
带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。
带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。
（3）聚沉：把酸、碱、盐等物质加入胶体中时，它们溶解产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体的分散质微粒所带的电荷中和，会使分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。
实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。
【简单介绍】9.胶体的制备
（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，不能搅拌，否则会形成氢氧化铁沉淀）。
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的AgI胶体。
【简单介绍】10.胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
【小结】
1、三种分散系的比较
2、胶体的提纯、精制——渗析
3、胶体的性质（重点）
丁达尔现象：胶体特性，区别溶液和胶体的方法。
电泳：胶体微粒带电，胶体对外不显电性。
聚沉：
a、加入酸、碱、盐
b、加入胶粒带相反电荷的胶体
c、加热或搅拌
4、氢氧化铁胶体的制备
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体） +3HCl
【课堂练习】
1、溶液、浊液、胶体的本质区别是（）
A、透明程度             B、分散质颗粒大小
C、稳定性             D、丁达尔现象
2、鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（）
A、闻气味             B、观察
C、稀释                D、丁达尔现象
3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸
C、都有丁达尔效应                D、都呈红褐色
4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
5、不能用胶体的知识解释的现象是（  　）
A、豆浆中加入石膏做豆腐　　　　
B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞
C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D、在海水与河水交界处，易形成三角洲
6、下列说法中正确的是（）
A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应
B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数少于2NA
C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系
D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
8、取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴加入一定量稀盐酸，可以看到液体中先出现，继续滴加，最终得到色溶液。发生此变化的化学方程式为，此反应属于________反应。
参考答案：
1-7  B D B B C B B
8. 红褐色沉淀, 棕黄, Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O , 复分解

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