15（必修1）自然界中的硫二氧化硫（导学案1）

skybamboo · 发表于 5 天前

第2节硫的转化
第1课时自然界中的硫二氧化硫

1．掌握硫、二氧化硫的主要性质。。
2．理解探究硫元素之间的相互转化。

重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究硫元素之间的相互转化。

从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）(　　)

A.SO2 <Object: word/embeddings/oleObject1.bin> S    B.Na2SO3 <Object: word/embeddings/oleObject2.bin> SO2
C.I- <Object: word/embeddings/oleObject3.bin> I2       D.HCO3- <Object: word/embeddings/oleObject4.bin> CO32-
2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO             B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO             D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

【引入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira Volcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。带领游客近距离一睹盛况。
【思考】

硫元素在自然界中的存在形式有几种？

不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。

一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
【实验1】

观察试管中硫粉的颜色和状态。

2．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。
2.认识硫单质(俗名：）
（1）物理性质

硫的同素异形体——和。
【实验2】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【实验3】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。
2．S + O2 ＝SO2 该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性。
2.化学性质
（1）与金属单质反应：
硫是，体现了硫的性。
【讨论】对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。
（2）与非金属单质的反应：
硫做剂具有性.
硫是剂，体现了硫的性。
3.硫的用途
（1）、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
（2）、用于制造火药、烟花爆竹等。
（3）、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
【交流研讨】
不同价态硫元素之间的转化
实验目的
选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。
实验用品
SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片;
酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。
实验方案设计及实施

预期转化	选取试剂	实验现象	结论及化学方程式

1、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
   色,有气味的有毒气体,密度比空气,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解体积的二氧化硫).
(二):化学性质
1:具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应:  （亚硫酸）
(2)、与碱反应
SO2+2NaOH= （SO2少量）
SO2+NaOH=（SO2过量）
实验室制取SO2 ，可选择吸收尾气，防止空气污染。
(3)、与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=          SO2 +CaO==
【思考】
已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。
试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式
请思考SO2与CO2怎样区别？
2：具有还原性
（2）、SO2+Cl2+2H2O=
（3）、可以使酸性高锰酸钾溶液
3、具有氧化性
  SO2+2H2S=
4、具有漂白性——能使褪色
【原理】它能与有色色素结合成的无色物质而具有漂白性。
---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
【SO2检验】：
【注意】：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
【思考】SO2的漂白性与氯气相同吗？
【小结】

漂白性的物质	活性炭	潮湿氯气(即次氯酸)	臭氧	过氧化钠	二氧化硫
漂白原理
备注

【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？

1．下列说法不正确的是(　　)
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．下列关于硫的说法不正确的是(　　)
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
3．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(　　)
A．Fe2S3　　　　       B．CuS
C．SO3                  D．SO2
4．下列说法正确的是(　　)
A．硫单质常存在于火山喷口附近
B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
5.下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
6. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①②                         B．①③
C．②③                               D．②④
7．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是(　　)
①能使澄清的石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊　④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
A．都能证明                               B．都不能证明
C．③⑤都能证明                               D．只有⑤能证明
8．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是(　　)
①石灰水　②H2S水溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水　⑤氯水　⑥品红溶液
A．①⑤                      B．②③④⑤⑥
C．只有①                      D．③④
9.　检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)
A．通过品红溶液
B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
10．关于SO2的叙述中，不正确的是(　　)
A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
【参考答案】
D D D A B C C C D C

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