07（必修1）第2章第2节第2课时（导学案2）

skybamboo · 发表于 5 天前

第2课时　离子反应

核心素养发展重点	学业要求
1.依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。 2.认识到可以从不同角度对化学反应进行分类，发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。	1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生，并用离子方程式表达 2.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。

自主学习
1.离子反应
(2)离子反应发生的条件
并不是所有的酸、碱、盐在溶液里都能发生复分解型的离子反应，只有具备下列条件之一，复分解型离子反应才能发生。
复分解型离子反应发生的条件：
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
(2)书写方法[以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应为例]
①写出强电解质在水溶液中的电离方程式，如：
②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系：

③写出离子方程式并配平：
课堂探究
一、离子反应的实质

向10 mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01 mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10 mL 0.01 mol/L的H2SO4时，红色褪去。
1．未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？
提示：Ba2＋和OH－。
2．滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？

1．电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。
2．离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质、挥发性物质。
知识拓展
电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关，取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少，离子浓度越大、带的电荷越多，溶液的导电能力越强。

1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．澄清的石灰水和盐酸
答案　C
解析　根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中不能发生反应。
2．将以下4份溶液分别置于如图装置的试剂瓶中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液
答案　D
解析　离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液导电性就越强，灯泡越亮。
二、离子方程式的书写

书写下列各组物质间发生反应的离子方程式，说明离子反应与化学反应的区别。
(1)BaCl2溶液与Na2SO4溶液；
(2)Ba(NO3)2溶液与H2SO4溶液；
(3)Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液。

1．离子反应方程式的书写方法(以碳酸钙和盐酸反应为例)

2．书写离子方程式时注意的问题
(1)一定要依据客观事实正确地写出化学方程式，如Fe与稀H2SO4反应生成H2和FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。
(2)化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：
①易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。
②微溶物如Ca(OH)2作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
知识拓展

3．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示其反应实质的是(　　)
A．向Mg(OH)2中滴加稀H2SO4充分反应
B．NH3·H2O与盐酸充分反应
C．NaOH溶液与稀硝酸充分反应
D．石灰乳与稀盐酸充分反应
答案　C
4．下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在银片上：
2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．澄清石灰水与稀硝酸反应：
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
答案　B
解析　银与稀硫酸不反应，A错误；氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，B正确；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆分，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；当Ca(OH)2处于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为Ca2＋和OH－，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，D错误。
本课小结

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[鲁科版] 07（必修1）第2章 第2节 第2课时（导学案2）

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