08（必修1）第2章第2节第3课时（导学案2）

skybamboo · 发表于 2026-4-3 18:20:28

第3课时　离子反应的应用

核心素养发展重点	学业要求
基于离子反应和依据宏观现象判断溶液中离子的共存。	1.基于复分解反应发生的条件判断溶液中的离子共存问题。

自主学习
1.离子共存的判断
离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应；若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。

离子	所用试剂	反应现象	离子方程式
Cl－

续表

离子	所用试剂	反应现象	离子方程式

课堂探究

向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的可能是什么离子？

知识拓展
1．常见离子的检验

2.判断K＋、Na＋存在的方法用焰色反应，焰色反应呈黄色的含钠元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色的含钾元素。

1．离子检验的常用方法有三种，如表所示：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
判断的依据	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是(　　)
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
答案　D
2．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋
答案　C
二、离子共存问题

某同学实验测得一溶液中含有大量的Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－，你认为他测得的结果准确吗？为什么？
提示：不准确。因为Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2白色沉淀，即Mg2＋与OH－在溶液中不能大量存在，因此，该同学测得的结果不准确。

应用离子反应判断离子共存问题是中学化学的一个重要考点，具体情况有多种，如：
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
②生成难溶性碱：如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。
知识拓展
离子共存中的隐含条件
(1)“无色透明溶液”
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
(2)“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH<7的溶液”，一定含有大量的H＋。
(3)“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH>7的溶液”，一定含有大量的OH－。

3．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
答案　D
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)
答案　D
本课小结

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[鲁科版] 08（必修1）第2章 第2节 第3课时（导学案2）

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